1、硫和氮的氧化物 教材分析本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識(shí)體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識(shí)積累材料。本單元的化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系遵循著:硫二氧化硫-氮-二氧化氮-二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染學(xué)生可形成對(duì)硫元素和氮元素及其化合物的總體認(rèn)識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本部分教學(xué)內(nèi)容的要求。 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力目標(biāo)】1、了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性

2、等化學(xué)性質(zhì)；2、了解SO3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；3、進(jìn)一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)；4、 熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價(jià)；5、了解酸雨的形成和危害?！具^(guò)程與方法目標(biāo)】1、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識(shí)應(yīng)用能力；2、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及資料；3、培養(yǎng)學(xué)生信息處理及科學(xué)抽象能力?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】1、對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因辯證統(tǒng)一的教育；2、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1、SO2的化學(xué)性質(zhì)；2、進(jìn)一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】1、SO2的還原性和漂白性；2、氮的氧化物與水反應(yīng)及其計(jì)算。 課前準(zhǔn)備 NO2溶于

3、水的視頻；二氧化硫漂白性實(shí)驗(yàn)視頻；酸雨危害的相關(guān)資料；NO2溶于水的實(shí)驗(yàn)演示，二氧化硫氣體實(shí)物展示；硫單質(zhì)實(shí)物展示。 課時(shí)安排3課時(shí) 教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)【導(dǎo)入】點(diǎn)擊網(wǎng)頁(yè)：/quality/air_s.php3【學(xué)生活動(dòng)】當(dāng)天空氣日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況。【實(shí)物展示】粉末狀硫及塊狀硫。【學(xué)生活動(dòng)】 總結(jié)硫的物理、化學(xué)性質(zhì)：易溶于CS2,微溶于酒精，與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化氬銅?！窘處熤v解】二氧化硫的物理性質(zhì):無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(140)，易液化(10)。【實(shí)驗(yàn)演示】將一集滿(mǎn)SO2的試管倒置于水槽中，晃

4、動(dòng)、觀察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH試紙測(cè)酸堿性。【觀察現(xiàn)象】經(jīng)測(cè)量PH7，說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O?！窘處熆偨Y(jié)】SO2H2O H2SO3?！緦W(xué)生活動(dòng)】既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，對(duì)比寫(xiě)出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO22NaO=Na2SO3+H2O； SO2NaOH=NaHSO3?！咎釂?wèn)】預(yù)測(cè)將SO2通入澄清石灰水至過(guò)量的現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式。【學(xué)生活動(dòng)】SO2通入澄清使石灰水先渾濁后澄清。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

5、；CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 。 【教師講解】作為酸性氧化物的SO2還可以與堿性氧化物反應(yīng)如SO2+CaO=CaSO3 ?！咎釂?wèn)】能用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體為CO2還是SO2?【學(xué)生回答】CO2和SO2均為酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別?！具^(guò)渡】分析SO2中S的價(jià)態(tài)，推測(cè)它可能具有的性質(zhì)。SO2中S為+4價(jià)，既可的電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性?！窘處熤v解】SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化。SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O2、KMnO4（H）、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明。二氧化硫可以使氯

6、水、溴水、碘水褪色。反應(yīng)的方程式分別為SO2Br22H2O=H2SO42HBr；SO2I22H2O=H2SO42HI; SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。催化劑 二氧化硫可以酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的方程式為5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。二氧化硫還可以在應(yīng)一定條件下被氧氣氧化，反應(yīng)的方程式為2SO2O2 = 2 SO3。 【學(xué)生活動(dòng)】例舉說(shuō)明SO2的氧化性：SO22H2S=3S2H2O。2CaSO3+O2=2CaSO4 。【教師講解】SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。【實(shí)驗(yàn)演示】在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化，加熱試管

7、，再觀察?！居^察現(xiàn)象】滴入品紅溶液，紅色立刻褪去。加熱后，紅色恢復(fù)?！窘處熤v解】SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。值得我們注意的是注意:SO2的漂白具有選擇性，如能漂白品紅，某些指示劑是不能選擇的?！緢D片展示】一些二氧化硫用于漂白的圖片如草帽，書(shū)本等?！咎釂?wèn)】能用品紅鑒別CO2和SO2嗎？【學(xué)生回答】可以。因?yàn)镾O2具有漂白性性而CO2沒(méi)有漂白性。【學(xué)生活動(dòng)】總結(jié)鑒別CO2和SO2的方法。1. 用澄清石灰水，CO2和SO2不能用澄清石灰水直接鑒別，現(xiàn)象都是先沉淀后溶解。但是加上氣味的鑒別項(xiàng)可以。例如，無(wú)色無(wú)味的氣體遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以確定氣體為CO2，

8、無(wú)色有刺激性的氣體遇用澄清石灰水先沉淀后溶解可以確定氣體SO2。利用SO2具有還原性但CO2沒(méi)有還原性鑒別CO2和SO2，如能使溴水褪色的是SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是SO2。利用SO2具有漂白性但CO2沒(méi)有漂白性鑒別CO2和SO2，如能使品紅褪色的是SO2。【教師總結(jié)】提醒同學(xué)們注意的是，SO2使溶液褪色的原因不能“張冠李戴”。例如SO2使溴水褪色的是還原性，SO2使酸性高錳酸鉀褪色的是還原性，SO2使品紅褪色的是漂白性?！窘處熖釂?wèn)】如何鑒別氣體中既有SO2又有CO2？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】是氣體依次通過(guò)盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液，品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。第一個(gè)品紅溶液的作用是鑒別是

9、否有SO2，酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去氣體中的，SO2第二個(gè)品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈、澄清石灰水的的作用是檢驗(yàn)是否有CO2。若第一個(gè)品紅溶液褪色，第二個(gè)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁則可以正品氣體中既有SO2又有CO2?！窘處熤v解】比較SO2的漂白性和氯水漂白性的異同。氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見(jiàn)光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。氯水與二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）【過(guò)渡】下面我們學(xué)習(xí)硫的另一種氧化物SO3的性質(zhì)?！窘處熤v解】SO3的物理性質(zhì)：SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8