1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)（元素周期表）學(xué)案（第2課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力，具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3、通過對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。重點(diǎn)難點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系學(xué)海導(dǎo)航：知識(shí)回顧：1、原子序數(shù)： 原子序數(shù)= = = 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 1周期： 種元素 2周期： 種元素 周期 3周期： 種元素元 （ 個(gè) 4周期： 種元素素 橫行） 5

2、周期： 種元素周 6周期： 種元素期 不完全周期：7周期，21種元素表 主族： 7個(gè)主族 族 副族： 7個(gè)副族 （ 縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于BIB之間 零族： 新知識(shí)學(xué)習(xí)：1、 填充并分析教材第5頁下表，討論回答： Li Na K Rb Cs原子的最外層電子數(shù)： 個(gè)原子的核電荷數(shù)：逐漸 原子的電子層數(shù)：逐漸 原子失電子能力：逐漸 元素的金屬性：逐漸 單質(zhì)的還原性：逐漸 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由 漸 單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與非金屬及水反應(yīng)單質(zhì)與H2O（或酸）反應(yīng)的劇烈度：越來越 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性： 2、 鹵素元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)：F Cl Br I原子的最外層電子數(shù)： 個(gè)原子的核

3、電荷數(shù)：逐漸 原子的電子層數(shù)：逐漸 原子得電子能力：逐漸 元素的非金屬性：逐漸 單質(zhì)的氧化性：逐漸 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由 漸 單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與H2化合，族內(nèi)“前換后”單質(zhì)與H2化合的難易度：越來越 氫化物的穩(wěn)定性：越來越 小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：1、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D同一元素的各種同位素

4、的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO33.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升

5、高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：(1)寫出下列元素的符號(hào)A ，D ，E 。(2)用電子式表示B、F形成的化合物 。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 。(4)D的固態(tài)氧化物是 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為 mo