1、第二單元 化學能與電能的轉化第1節(jié) 原電池1B 下列關于原電池的敘述正確的是（）A構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原 D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2B 銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（）A正極反應為：Zn - 2e- = Zn2+ B電池反應為：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C在外電路中，電子從正極流向負極 D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 3A 銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，鋅片是（）A陽極 B正極 C陰極 D負極4B 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （）A銅是陽極，銅片上

2、有氣泡產(chǎn)生 B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原5B 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6B 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（） 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+ + e- = Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A

3、BC D7B 關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D銅離子在銅片表面被還原8B 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）9B 100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（）A加入適量的6mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液10B 市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量

4、鐵銹存在。請回答下列問題：（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是_。 （2）炭粉的主要作用是_。（3）加入NaCl的主要作用是_。（4）寫出生成鐵銹的有關方程式 _ _ （按生成過程分步寫）。11B 分析下圖所示的四個原電池裝置，判斷電極名稱并書寫電極反應方程式。12B 控制適合的條件，將反應2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極13B 有A、B、C、D、E 五塊金

5、屬片，進行如下實驗：A、B 用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D 用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由 D導線C；A、C 相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C 極產(chǎn)生大量氣泡；B、D 相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D 極發(fā)生氧化反應；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（）AABCDEBACDBECCABDEDBDCAE14C 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質 LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?/p>

6、題：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應式為_。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2 可與 KOH 和 KClO4 在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_，K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4 和 MnO2 的物質的量之比為_。第2節(jié) 化學電源1B 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，總反應式為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是（）A. 電池

7、工作時，鋅失去電子B. 電池正極電極反應式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g2B 銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2。電池放電時，負極發(fā)生反應的物質是（）AAg BZn CAg2O DZn(OH)23B 鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為：Li + MnO2 = LiMnO2 。下列說法中正確的是（）AL

8、i是正極，MnO2是負極 B放電時負極的反應：Li - e- = Li+C放電時正極的反應：MnO- e- = MnO2 D電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子4B 據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為：2Zn + O2 = 2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣。下列敘述正確的是（） A鋅為正極，空氣進入負極反應 B負極反應：Zn - 2e- = Zn2+C正極發(fā)生氧化反應 D電解液肯定不是強酸5B 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：負極反應為：O2 + 2H2O + 4e-

9、= 4OH-負極反應為：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O電池工作時正極區(qū)堿性增強，負極區(qū)堿性減弱 電池工作時溶液中的陰離子移向正極正確的組合是（）A B C D6B 將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4 + 10OH- - 8e- = CO + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應為：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，下列敘述正確的是（）A通入甲烷的電極為正極 B正極發(fā)生氧化反應C該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀D燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動7B 1991年我國首創(chuàng)以鋁

10、、空氣、海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20到50倍。運用所學的化學知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應。負極：_；正極：_。8B 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（）Aa電極是負極Bb電極的電極反應為：4OH-4 e-2H2O O2C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源9B 下列關于化學電源的敘述不正確的是（）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C氫氧

11、燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高和長10C 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（）A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應11C 據(jù)報道，摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳

12、氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH + 3O2 + 4OH - 2CO32- + 6H2O，則下列說法不正確的是（）A放電時CH3OH參與反應的電極為正極B充電時電解質溶液的pH逐漸增大 C放電時負極的電極反應為：CH3OH6e-8OH- CO32- + 6H2OD充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子12B 金屬（M）空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能

13、釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn+ + nO2 + 2nH2O + 4ne- = 4M(OH)nD在Mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜13B 甲醇空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。下列有關敘述正確的是（）AH+ 從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū)B負極的電極反應式為：CH3OH(l) + H2O(l) - 6e- = CO2

14、(g) + 6H+Cd導出的是CO2D圖中b、c分別是O2、甲醇14B 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2 + O2 = 2H2O，下列有關說法正確的是（）A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH+ 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極15C 由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨 I 電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（）A石墨 I 極為正極，石墨II極為負極BY的化學式可能為N

15、OC石墨 I 極的電極反應式為NO2 + - e- = N2O5D石墨 II 極上發(fā)生氧化反應16C 2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中N2與O2的物質的量之比按4 ：1計）起還原作用的物質是_。膜I側發(fā)生的電極反應式是_。膜I側所得氣體，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是_。第3節(jié) 電解原理1B 下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶

16、液，氣泡放出速率加快2B 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）Aa為負極、b為正極 Ba 為陽極、b為陰極C電解過程中，氯離子濃度不變 D電解過程中，d電極質量增加3B 用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。下列分析正確的是（）Aa端是直流電源的負極B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽極上發(fā)生的反應：Cu2+2e=CuD通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體4B 關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間

17、后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性5B 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（）A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出6C 某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（）A陰極產(chǎn)物為H2 B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解液的pH不斷增大，最終大于7 D整個電解的過程實質是電解水7C 工業(yè)上可用電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補

18、充物質A，A是_，說明理由：_。8C 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1 mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl- 在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，F(xiàn)e3

19、+ 產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+ 在陽極放電，原因是Fe2+ 具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl- 在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/L。IV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。第4節(jié) 電解原理的應用1B 下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（）a 極板b 極板x 電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO

20、3D銅石墨負極CuCl22C 根據(jù)金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生反應： Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖牵ǎ〢BCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O3B 下列關于銅電極的敘述正確的是（）A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4B 將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一

21、個電極上得到0.1 mol Cu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少？5B 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（）將銅片接在電池的正極上； 將銀片接在電源的正極上；在銅片上發(fā)生的反應是：Ag+e-=Ag；在銀片上發(fā)生的反應是：4OH-4e-=O2+2H2O需用CuSO4溶液作電解液；需用AgNO3溶液作電解液。A B C D6B 下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放

22、出速率加快7C 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e- = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 8C 下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是（）Aa為直流電源的負極 Bc極發(fā)生的反應為2H+2e-H2Cf

23、電極為鋅板 De極發(fā)生還原反應9B 金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可以發(fā)生反應：2Cu2S + 2H2SO4 + 5O2 = 4CuSO4 + 2H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。（3）下圖為電解冶煉銀的示意圖，_（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為_。10B 下圖所示裝置中，甲、乙、丙

24、三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液。電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4溶液濃度為10.47，乙中c電極質量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應為_；計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為_； 電極c的質量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。（2）如果電解過程中銅全部析出。此時電解能否繼續(xù)進行，為什么?_。11B 人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示：電源的負極為_（填

25、“A”或“B”）。陽極室中發(fā)生的反應依次為_、 _。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則除去的尿素為_g（忽略氣體的溶解）。12C 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（） 實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；Aa、d處：2H2O + 2e- = H2 + 2OH- Bb處：2Cl-2e- = Cl2Cc處發(fā)生了反應：Fe2e- = Fe2+ D根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅第二單元 化學能與電能的轉化 第1節(jié) 原電池1B 2B 3D 4D 5C 6

26、C7D 8A 9B10（1）鐵被氧化 （2）與鐵屑、氯化鈉溶液構成原電池，加速鐵屑的氧化 （3）氯化鈉溶于水，形成電解質溶液 （4）Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。11中Mg作負極，Al作正極。（+）2H2e-=H2 （-）Mg2e-=Mg2中Mg作正極，Al作負極。（+）6H2O6e-=6OH-3H2（-）2Al+8OH-6e-=2+4H2O中Fe作正極，Cu作負極。（+）2+4H2e-=2NO22H2O（-）Cu2e-=Cu2中Fe作負極，Cu作正極。（+）O2+ 2H2O4e-=4OH-（-）2Fe4e-=2Fe2 12D 13B14（1）b；a （2）MnO2+e-+L