1、三 雜化軌道理論,C原子與H原子結合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子為什么具有正四面體的空間構型（鍵長、鍵能相同，鍵角相同為10928）？,2s 2px 2py 2pz,例如：,雜化軌道理論的基本要點 原子軌道在成鍵的過程中并不是一成不變的。同一原子中能量相近的某些軌道，在成鍵過程中重新組合成一系列能量相等的新軌道而改變了原有的狀態(tài)。這一過程稱為“雜化”。所形成的新軌道叫做“雜化軌道”。,原子形成分子時，是先雜化后成鍵 同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道參與雜化 雜化前后原子軌道數(shù)不變 雜化后形成的雜化軌道的能量相同 雜化后軌道的形狀、伸展方向發(fā)生改變 雜化軌道參

2、與形成鍵，未參與雜化的軌道形成鍵,雜化軌道的要點,為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，,2 雜化軌道分類,10928,激發(fā),它的要點是：當碳原子與4個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生混雜，混雜時保持軌道總數(shù)不變，得到4個能量相等、成分相同的sp3雜化軌道，夾角109 28 ，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的如下圖所示：,雜化,1 sp3 雜化,一個s軌道與三個p軌道雜化后，得四個sp3雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/4，p成分為3/4，它們的空間取向是四面體結構，相互的鍵角=10928 CH4,CCl4,NH3中N也是采取sp3雜化 N的電

3、子構型:1s22s22p3 NF3,H2O中O也是采取sp3雜化 O的電子構型:1s22s22p4,與中心原子鍵合的是同一種原子，分子呈高度對稱的正四面體構型，其中的4個sp3雜化軌道自然沒有差別，這種雜化類型叫做等性雜化。 中心原子的4個sp3雜化軌道用于構建不同的軌道，如H2O的中心原子的4個雜化軌道分別用于鍵和孤對電子對，這樣的4個雜化軌道顯然有差別，叫做不等性雜化。,等性雜化和不等性sp3雜化,交流與討論：為了滿足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的價電子排布應如何改變？用軌道式表示B和Be原子的價電子結構的改變。,BF3中的B是sp2雜化，BeCl2中的Be是sp雜化。,一個

4、s軌道與一個p軌道雜化后，得兩個sp雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/2，p成分為1/2，雜化軌道之間的夾角為180度。 CO2 HCCH,BeCl2分子形成,2s,2p,激發(fā)態(tài),sp雜化態(tài),2 sp 雜化,2p,sp2 雜化,一個s軌道與兩個p軌道雜化，得三個sp2雜化軌道，每個雜化軌道的s成分為1/3，p成分為2/3，三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120,BF3分子形成,激發(fā),120,雜化,3 雜化軌道比較,180,120,109.5,直線,正四面體,平面 三角形,根據(jù)以下事實總結：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？,CC,sp3,sp2,sp,CC,CC,（1）看中心

5、原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個鍵，用去了2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。 （2）沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化。,4、判斷中心原子的雜化類型一般方法,思考題：根據(jù)以下事實總結：如何判斷一個 化合物的中心原子的雜化類型？,已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子,中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù),天藍色,天藍色,天藍色,無色,無色,無色,思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質有關？依據(jù)是什么？,配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子） 與配位體(某些分子或陰離