1、課題2 硫酸氧化性的探究【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)濃硫酸的特性。2了解濃硫酸分別與Cu、C的反應(yīng)表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性。3認(rèn)識(shí)濃硫酸在常溫下與鐵、鋁的鈍化作用。【活動(dòng)過程】活動(dòng)一：以硫酸為例，用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示酸的通性活動(dòng)二：探究濃硫酸性質(zhì)的特殊性1完成下表中的實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，并說明該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的何種性質(zhì)（酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等）？將你所得的結(jié)論寫出來。編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將少量膽礬加入濃硫酸中用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在紙片上用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸涂在藍(lán)色石蕊試紙上在燒杯中將蔗糖用少量蒸餾水調(diào)成糊狀，然后慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌將一小塊銅片放入試管中，加入2mL

2、濃硫酸，然后加熱，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，尾氣用NaOH溶液吸收將一小塊鐵片(或鋁片)放入盛有濃硫酸的試管中2對(duì)上述實(shí)驗(yàn)探究中有關(guān)問題的進(jìn)一步探究。寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；若實(shí)驗(yàn)室采用銅與濃硫酸反應(yīng)制取較多的SO2，并要控制濃硫酸的用量。則其發(fā)生裝置所需的儀器有哪些？有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)不能說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”，也可能是“沒有發(fā)生反應(yīng)”。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生了鈍化”。 活動(dòng)三：理解濃硫酸的特殊性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的應(yīng)用1物質(zhì)的鑒別： 在兩個(gè)試劑瓶中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。交流比較誰(shuí)設(shè)計(jì)

3、的方法多，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法簡(jiǎn)單，誰(shuí)設(shè)計(jì)的方法有創(chuàng)意。2物質(zhì)的制備： 以銅、濃硫酸、水、空氣等為原料，采用兩種方法制備硫酸銅。試用化學(xué)方程式表示制取硫酸銅的兩種方法。從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，大量制取硫酸銅宜采取哪種方法？試說明理由。【課堂反饋】1在工業(yè)上，可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸?shù)脑噭┦茿稀鹽酸 B濃鹽酸 C稀硫酸 D濃硫酸2在下列關(guān)于硫酸的敘述中，濃硫酸沒有表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A用濃硫酸在竹木制品上“烙”字畫 B將KI晶體與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生C實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅作用制取SO2abD將FeO與濃硫酸作用生成硫酸鐵3濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的

4、關(guān)系如右圖。分析a、b曲線變化的原因是Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水4下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變產(chǎn)物的是ASO2通入NaOH溶液中 BNa2CO3溶液中滴加稀硫酸C鐵在硫蒸氣中燃燒 D硫酸中加入鐵粉5在100g濃度為18mol/L密度為g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于(100/) mL6已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O。試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。寫出碳和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式 。

5、這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）： 。實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ；B瓶溶液的作用是： ；C瓶溶液的作用是： 。裝置中所加的固體藥品是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。裝置中所盛溶液是 ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 。課題2 硫酸氧化性的探究【活動(dòng)結(jié)果】活動(dòng)一：以硫酸為例，用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示酸的通性酸的通性包括5個(gè)方面：與指示劑作用：H2SO42HSO42與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水：Cu(

6、OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：MgCO3+H2SO4= MgSO4H2OCO2活動(dòng)二：探究濃硫酸性質(zhì)的特殊性1藍(lán)色晶體逐漸變成灰白色 濃硫酸有吸水性片刻后試紙發(fā)黃變黑并被蝕穿 濃硫酸有脫水性試紙變紅，但片刻后試紙變黑并被蝕穿 濃硫酸有酸性、脫水性開始時(shí)燒杯中蔗糖變棕色，然后快速膨脹變成黑色疏松多孔的固體，同時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性在試管底部有灰白色固體出現(xiàn)，加水后形成藍(lán)色溶液；放出的氣體能使品紅褪色 濃硫酸有酸性和強(qiáng)氧化性無(wú)明顯現(xiàn)象 濃硫酸有強(qiáng)氧化性（在常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化）2C12H22O1112C+1

7、1H2O C2H2SO4(濃)CO22SO2+2H2O Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 圓底燒瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管等。將鐵片（或鋁片）從濃硫酸中取出，浸入硫酸銅溶液中，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說明“濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化”?；顒?dòng)三：理解濃硫酸的特殊性，認(rèn)識(shí)濃硫酸的應(yīng)用1密度法：用手拿起兩瓶溶液，感覺溶質(zhì)質(zhì)量的大小稀釋法：分別取少量液體加入到一定量水中，看哪一份熱效應(yīng)大吸水法：用試管分別取少量液體，再加入少量膽礬，看哪一份能使膽礬變灰白脫水法：用玻璃棒分別蘸取少量液體涂在紙片上，看哪一份能使紙片變黑強(qiáng)氧化性：用試管分別取少量液體,再加入少量銅片,加熱,看哪一份能與銅片反應(yīng)利用粘稠性：輕輕振蕩兩溶液，觀察液體的粘稠性2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2CuO2CuO CuOH2SO4CuSO4H2O宜采用第二種方法，這種方法制取硫酸銅既節(jié)省硫酸，同時(shí)少產(chǎn)生SO2等有害氣體。【課