1、人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),第三節(jié) 化學(xué)鍵,離 子 鍵,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),鈉在氯氣中燃燒,現(xiàn)象： 劇烈燃燒， 黃色火焰， 大量白煙。,思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),Na+,Cl,電子轉(zhuǎn)移,1,氯化鈉的形成過程：,不穩(wěn)定,較穩(wěn)定,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),動腦筋想想,在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 之間存在哪些作用力？,Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。,陰陽離子中的核外電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。,把靜電吸引和靜電排斥統(tǒng)稱為靜電作用,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),陰陽離子能無

2、限靠近嗎？,思考,Na+和Cl-之間的陰陽離子靜電相互吸引 陰陽離子間電子與電子（負電） 原子核與原子核間（正電） 相互排斥 不能 當(dāng)陰陽離子接近到一定距離時，吸引和排斥 作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),離 子 鍵,定義： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜 電作用做叫離子鍵。,含有離子鍵的化合物就是離子化合物。,成鍵粒子： 成鍵性質(zhì)：,陰、陽離子,靜電作用（包括靜電引力和斥力）,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),思考,哪些物質(zhì)能形成離子鍵？如何判斷一個物質(zhì)是離子化合物？,通常，活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

3、形成的化合物。 主要有三類：強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),注意：,不是，銨鹽中只有非金屬元素，但銨 鹽是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。,簡單記憶：通常，活潑金屬陽離子或者銨根離子和非金屬陰離子形成的化合物（鹽），是離子化合物。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不存在離子鍵，不是離子化合物。,注意：,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),結(jié) 論,1、不是所有含有金屬元素的化合物都是離子化合物。 2、離子化合物可以不含有金屬元素。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),在元素符號周圍用“

4、 ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。,H ,Na ,Mg ,1、 原子的電子式：,2、簡單 離子的電子式：分為陰陽兩種離子,H+,Na+,Mg2+,金屬陽離子的電子式離子符號。,非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。,對稱美,二、用電子式表示離子化合物的形成,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),寫出下列粒子的電子式： 硫原子 溴離子 鉀離子 鋁離子,K+,對稱美,請畫出第三周期元素的電子式！,Al3+,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),寫出CaO、MgCl2的電子式。,Ca2+,CaO：,MgCl2：,Mg2+,物質(zhì)的電子式,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),氯化鈉

5、,溴化鈣,Na+,Ca2+,離子化合物的電子式：,1、型 、型 、型,硫化鉀,對稱美 （少的放中間）,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),2、用電子式表示離子化合物的形成過程,例：硫化鉀 溴化鎂,注意：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接（ 表形成過程、=表生成過程）。用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美), 練習(xí), Mg ,Mg2+,2Na,Na+,Na+,1.用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成 過程,Ca ,2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2 型離子化合物的是( ) A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.1

6、2與17,D,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),D,3.下列說法正確的是（ ） A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 4.下列說法正確的是( ) A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低,D,放熱反應(yīng),人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),P22頁思考與交流 H2+Cl2=2HCl 分析H和

7、Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認為HCl的形成會與NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，沒有電子的得失，無陰陽離子，所以沒有離子鍵。,思考：H2和Cl2如何反應(yīng)生成HCl？,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e, 原子,Cl 原子,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),二位！我有一個好辦法你們每人各拿出一個電子共用，通過分享而穩(wěn)定存在怎么樣？,調(diào)解員,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,證婚人,人教版化學(xué)必

8、修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H2+Cl2=2HCl,點燃,學(xué)學(xué)氫原子和氯原子，要在這個社會上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),共 價 鍵,定義： 原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。,成鍵微粒：原子,注 意,相互作用：共用電子對,成鍵元素：同種或不同種非金屬元素,成鍵結(jié)果：單質(zhì)或者化合物,非金屬元素的原子間可通過共用電子對 的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫 HCl H2S NH3 CCl4 F2 O2,人教版化學(xué)必修二化學(xué)

9、鍵(動畫_精美),共價化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項：不需用箭頭表示電子的偏移； 共價鍵可形成單質(zhì)，也可形成共價化合物； 箭頭左邊相同的原子可以合并，而右邊的不可以,HCl,H2O,F2,+,+,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),碘,用電子式表示下列共價分子的形成過程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氫,2 H ,3 H ,2,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),成鍵原子相同，兩原子吸引電子對的能力相同，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價鍵,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,成鍵原子不同，原子對電子對的吸引能力不同，共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正

10、電荷極性共價鍵,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),（1）氯氣,練習(xí)： 1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式,（2）溴化氫,（5）過氧化氫,（4）甲烷,（3）氮氣,Cl Cl,：,：,：,：,：,：,：,N N,ClCl,HBr,NN,HC H,H,H,HOOH,（單鍵）,（叁鍵）,H Br,H C H,H,H,H O O H,判斷出物質(zhì)中所含共價鍵的類型,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),2.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）,OCO,OCO,A.,B.,C.,D.,A C,碳氧雙鍵,O C O,O C O,3.次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）,A D,A.,B.,C.,D.,H

11、Cl O,H O Cl,HOCl,H+ Cl O -,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),（9）用電子式表示共價化合物的形成過程,2. HCl,3. H2O,1. H2,5. NH3,4. CO2,注意：,不標(biāo)電荷和中括號 “ ”,結(jié)構(gòu)式,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),共價鍵的種類,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),只由共價鍵構(gòu)成的化合物叫做共價化合物。,常見共價化合物包括： 非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)； 酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； 非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等),注意： 含有共價鍵的(化合物)不一定是共價化合物。 （可以是單質(zhì)，也可以

12、是離子化合物） 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),一起來畫出它們的電子式,NaOH Na2O2 NH4Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價 鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。, ,+,過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉 離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧 原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。, ,+,+,2-,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),共 價 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,共用

13、電子對,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),化學(xué)鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。,一般化學(xué)物質(zhì)主要是由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成。 化學(xué)鍵的形成主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移和共用來實現(xiàn)。,分類,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),四.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化,舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵生成,本質(zhì),以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),注意:

14、 化學(xué)鍵的存在,（1）稀有氣體單質(zhì)（單原子分子）中不存在化學(xué)鍵(不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵） （2）共價化合物分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵 （3）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子團的離子化合物,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl

15、,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),H H Cl Cl,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),反應(yīng)物,化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞。,化學(xué)反應(yīng)的過程：,分解,重新組合,舊鍵斷裂,新鍵生成,注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞,如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl,只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價鍵未被破壞,原子離子,生成物,人教版

16、化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),分子間作用力和氫鍵*,1.分子間作用力*,（1）定義：,分子間作用力 化學(xué)鍵，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。,科學(xué)視野,把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力 （也叫范德華力）,（2）強弱：,（3）存在：,（4）影響因素：,（5）對熔、沸點的影響：,對組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如 Cl2Br2 I2,分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點越高 如 ：Cl2Br2 I2,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵

17、(動畫_精美),鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)論：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),但是部分氫化物的熔沸點的遞變卻有所不同，為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？,思考：,一些氫化物的沸點,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),2.氫鍵*,（1）概念：,分子間作用力 氫鍵 化學(xué)鍵弱 氫鍵是一種較強的分子間作用力,N、O、F 的氫化物分子間,在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用氫鍵,（2）強弱：,（3）存在：,（4）作用：,分子間氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高

18、。如：水的沸點高。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。,氫鍵對物質(zhì)溶解性有影響（氫鍵的存在會增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等極易溶于水。,如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？,無液態(tài)水！無江河、湖泊、海洋！,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),列表比較分子間作用力、化學(xué)鍵、氫鍵 （主要比較作用的微粒、作用力的大小、影響）,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),（2）錯，如 NH4Cl 等銨鹽,（1）錯，如：NaOH 、H2、Na2SO4,（3）錯，如：He、Ne等稀有氣體,練習(xí),1.判斷正誤： （1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 （2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價化合物 （3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵,人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動畫_精美),4.下列物質(zhì)受熱熔化時，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A. 食鹽 B. 純堿 C. 干冰 D. 冰,CD,注意：離子化合物熔化或者溶于水時，破壞離子鍵。 共價化合物熔化時，不破壞共價鍵。 溶