1、學(xué)案31反應(yīng)熱的計(jì)算和測(cè)定能源 考綱要求1.理解蓋斯定律并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律1內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是_的。2意義_。3應(yīng)用方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aABABAB問(wèn)題思考1蓋斯定律的實(shí)質(zhì)是什么？2在利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，如果熱化學(xué)方程式方向改變時(shí)應(yīng)做哪些調(diào)整？知識(shí)點(diǎn)二能源1概念能提供_的自然資源。2發(fā)展階段_時(shí)期_時(shí)期_時(shí)期。3分類(1)化石燃料種類：_、_、_。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且_再生。(2)新能源種類：_、_、_、_、_和_等。特

2、點(diǎn)：資源豐富，_再生，沒(méi)有污染或污染很小。4能源問(wèn)題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是_，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來(lái)嚴(yán)重的_問(wèn)題。5解決能源問(wèn)題的措施(1)提高能源的使用效率改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有_，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有_，如將固體_，使液體_等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒(méi)有污染或很少污染的新能源。一、反應(yīng)熱的計(jì)算1主要依據(jù)熱化學(xué)方程式、鍵能的數(shù)據(jù)、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)等。2主要方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成_。

3、(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算畫出放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。根據(jù)圖示判斷能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系是什么？(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算H_。(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與_有關(guān)，而與_無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是_的。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2至3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式

4、的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。(5)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算Q(放)_。典例導(dǎo)悟1已知：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g

5、)2H2O(l)H3870.3 kJmol1根據(jù)以上方程式可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A244.1 kJmol1 B488.3 kJmol1C996.6 kJmol1 D996.6 kJmol1聽課記錄：變式演練已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_。典例導(dǎo)悟2由氫氣和氧氣反

6、應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_kJmol1，氫氣的燃燒熱為_kJmol1。二、實(shí)驗(yàn)探究中和熱的測(cè)定1測(cè)定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。2裝置如圖(在橫線上填出儀器的名稱)3注意事項(xiàng)(1)碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是_。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用_稍稍過(guò)量。(3)實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，因中和過(guò)程中電離_，會(huì)使測(cè)得數(shù)值_。典例導(dǎo)悟3(2011吉林一模)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0

7、molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL

8、，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度(t2)/溫差(t2t1)/鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 gcm3，中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11，則該反應(yīng)的中和熱為H_。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。1.(2011

9、上海，11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)9.48 kJ()I2(s)H2(g)2HI(g)26.48 kJ下列判斷正確的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低2(2011重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330

10、 kJ，則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1D430 kJmol13(2011浙江理綜，12)下列說(shuō)法不正確的是()A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Ka。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，減小，Ka變小C實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 91

11、6 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJmol14(2010廣東理綜，9)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H

12、3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H25(2010課標(biāo)全國(guó)卷，11)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1題組一蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算1(2009海南，12)已知：Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol

13、1(2)則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol12(2009全國(guó)理綜，11)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13C14 D233(2011連云港月考)實(shí)驗(yàn)室用4 mol SO2與2 mo

14、l O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.64 kJmol1，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C80% D90%4已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱

15、反應(yīng)52009年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A BC D6熾熱的爐膛內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為C(s)O2(g)=CO2(g)H392 kJmol1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1，CO(g)1/2O2(g

16、)=CO2(g)H282 kJmol1，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241 kJmol1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣的說(shuō)法正確的是()A不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料D既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料7如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g

17、)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。8(1)32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24 kJ(25 時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)水的電離方程式：H2OH2OH3OOH，若液態(tài)肼能夠按照類

18、似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：_。(3)若肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應(yīng)放出256.652 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_；若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_ kJ。題組二燃料的充分燃燒和新能源92009年11月27日，全球最大太陽(yáng)能辦公大樓亮相山東德州。這座名為“日月壇微排大廈”的太陽(yáng)能大廈，是2010年第四屆世界太陽(yáng)城大會(huì)的主會(huì)場(chǎng)?？偨ㄖ娣e達(dá)到7.5萬(wàn)平方米，采用全球首創(chuàng)太陽(yáng)能熱水供應(yīng)、采暖、制冷、光伏發(fā)電等與建筑

19、結(jié)合技術(shù)，是目前世界上最大的集太陽(yáng)能光熱、光伏、建筑節(jié)能于一體的高層公共建筑。有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A太陽(yáng)能集熱玻璃管的玻璃屬于硅酸鹽之一B光伏光電的材料主要成分是二氧化硅C太陽(yáng)能、生物質(zhì)能源和天然氣都是清潔能源，也是可再生能源D傳統(tǒng)制冷劑氟利昂容易造成臭氧空洞題組三綜合探究10(2011保定模擬)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫

20、度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。學(xué)案31反應(yīng)熱的計(jì)算和測(cè)定能源【課前準(zhǔn)備區(qū)】

21、知識(shí)點(diǎn)一1一樣2間接計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱3.方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aABH1aH2ABABH1H2HH1H2知識(shí)點(diǎn)二1能量2柴草化石能源多能源結(jié)構(gòu)3(1)煤石油天然氣不能(2)太陽(yáng)能氫能風(fēng)能地?zé)崮芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能可以4(1)化石燃料(2)環(huán)境污染5(1)適當(dāng)過(guò)量的空氣足夠大的接觸面積粉碎成粉末噴成霧狀問(wèn)題思考1實(shí)質(zhì)是能量守恒。2當(dāng)熱化學(xué)方程式的方向改變時(shí)，H的符號(hào)改變，大小不變?！菊n堂活動(dòng)區(qū)】一、2.(1)正比(2)反應(yīng)熱HE(生成物的能量)E(反應(yīng)物的能量)(3)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量(4)反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)反應(yīng)的途徑相同(5)n(

22、可燃物)|H|二、2.環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)3(1)保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失(2)堿(3)吸熱偏低典例導(dǎo)悟1B根據(jù)蓋斯定律，將(1)2(2)2(3)得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H393.5 kJmol122285.8 kJmol1(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。2H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1571.6285.8解析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，H也同等倍數(shù)的改變，故生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式可寫成：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O

23、(g)H483.6 kJmol1等多種形式。36 g的水蒸氣變成36 g液態(tài)水時(shí)放熱36 g2.444 kJg188 kJ，所以2 mol H2燃燒生成2 mol H2O(l)時(shí)，H483.6 kJmol188 kJmol1571.6 kJmol1。氫氣的燃燒熱為1 mol H2燃燒生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量，H285.8 kJmol1。3(1)偏小(2)56.01 kJmol1(3)偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測(cè)得中和熱偏小(4)偏小解析(1)若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。(4)小題也同理，不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸

24、溶液，也會(huì)造成HCl的量減小，測(cè)得中和熱偏小。(2)溫差(t2t1)應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7 來(lái)計(jì)算。H56.01 kJmol1。變式演練FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1解析依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。FeO與CO反應(yīng)方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，通過(guò)觀察可以發(fā)現(xiàn)，此反應(yīng)可用題給的三個(gè)反應(yīng)來(lái)表示：3(2)，可得該反應(yīng)的反應(yīng)熱：H3H1(2H3H2)3(25 kJmol1)(19 kJmol1247 kJmol1)11 kJmol1。【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1D反應(yīng)()是可逆反應(yīng)，所以254 g

25、 I2(g)與2 g H2(g)反應(yīng)生成的HI(g)小于2 mol，放出的熱量小于9.48 kJ，A錯(cuò)；由反應(yīng)()()可得()I2(g)=I2(s)35.96 kJ，因此，1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)物的產(chǎn)物均為氣態(tài)碘化氫，顯然C錯(cuò)；由()可知，1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含的能量低，故反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物的總能量低。2B斷裂1 mol SS鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol FF鍵吸收能量3160 kJ，則吸收的總能量為Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，釋放的總能量為Q放330 kJ61 980 k

26、J，由反應(yīng)方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。3B通過(guò)計(jì)算100%15%，A正確；加入CH3COONa固體CH3COOHCH3COOH平衡向左移動(dòng)，減小，而Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B錯(cuò)誤；通過(guò)計(jì)算C項(xiàng)正確；D項(xiàng)將選項(xiàng)中四個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為、，則式式6式6式2，即393.5 kJmol16283.0 kJmol16489.0 kJmol121 641.0 kJmol1，D項(xiàng)正確。4A本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個(gè)反應(yīng)可以是第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)的兩倍之和。故H3H12H2。5C根據(jù)題意可得如下

27、熱化學(xué)方程式：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJmol1，依據(jù)蓋斯定律得到：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H(12.1 kJmol1)(55.6 kJmol1)43.5 kJmol1?？键c(diǎn)集訓(xùn)1A(2)(1)就可得2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，則HH2H1824.4 kJmol1。2B設(shè)112 L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8x890(5x)3 695，解得：x1.25 mol n(H2)n(CH4)1.25 mol3.75 mol13。3C當(dāng)放出熱量為3

28、14.624 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為2 mol3.2 mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%80%。4AD將(1)減去(2)可得到3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJmol1，即等質(zhì)量的反應(yīng)物O2比生成物O3能量低，反應(yīng)吸熱，O2比O3穩(wěn)定，A、D選項(xiàng)正確。5A未經(jīng)分類的生活垃圾使用填埋法處理的措施不僅污染環(huán)境，還造成資源浪費(fèi)，不正確。6A7(1)C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H124.2 kJmol1(2)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1解析(1)由C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H32.4 kJmol1可以得到C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)HH1H2156.6 kJmol132.4 kJmol1124.2 kJmol1(2)根據(jù)蓋斯定律，將題中反應(yīng)得：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol18(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)N2H4N2H4N2HN2H(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N