1、元素的原子半徑、離子半徑大小的比較規(guī)律,同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。 如第三周期中的元素的原子半徑：NaMgAlSiPSCl。 同主族原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。 如第IA族中的元素的原子半徑：HLiNaKRbCs。 同周期陽離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。 如第三周期中的：Na+Mg2+Al3+。 同周期陰離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小。 如第三周期中的：P3S2Cl。 同主族的陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。 如第IA族中的陽離子半徑：H+Li+Na+K+Rb+Cs+。, 同主族的陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。 如第 A族中的：

2、FCl Br I 陽離子的半徑總比相應的原子半徑?。ㄍN元素的陽離子帶的正電荷越多，其半徑越?。?如：Fe3+Fe2+Fe、Na+Na。 陰離子的半徑總比相應的原子半徑大。 如：S2S、ClCl。 電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 如：S2ClK+Ca2+、FNa+Mg2+Al3+。 同一元素的不同價態(tài)的離子半徑，價態(tài)越高則離子半徑越小。 如：Fe3+Fe2+Fe，HHH+。,【例題1】下列敘述正確的是 A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越

3、高 D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高,解析：主族元素單質(zhì)熔點變化的規(guī)律：同一主族的金屬元素如：IA族隨著原子半徑的增大熔點降低；而同一主族的非金屬元素如：第A族隨著原子半徑的增大熔點升高，A錯；同一周期元素的原子，半徑越小越不易失去電子，B錯。N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵，其沸點比P、S、Cl的氫化物要高，C錯。稀有氣體元素的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，D對。 答案：D,【例題2】 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素

4、的物質(zhì)焰色反應為黃色，下列判斷正確的是 金屬性：YZ 氫化物的沸點：XW 離子還原性：XW 原子及離子半徑：ZYX,解析：短周期元素W中最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7 : 17，則W為Cl；含Z的物質(zhì)的焰色反應為黃色，則Z為Na；X與W（Cl）同主族，故X為F；Y的原子序數(shù)為（179）213，則Y為Al。 答案：B,【例題3】 A,B,C三種短周期元素，A,B在同一周期，A,C的最低價離子分別為A2-，C-,離子半徑A2-大于C-，B2+和C-具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是（ ） A.原子序數(shù)由大到小的順序是CAB B. 原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C) C.離子半徑由大到小的順序是r(C-)r(B2+)r(A2-) D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC,【例題4】已知短周期元素的離子aA2+ bB+ cC3- dD-都具有相