1、,第三單元 物質構成的奧秘,課題2 原子的結構,滁州第四中學 陸培新,(1) 什么是原子?,(3) 原子在化學變化中可不可以再分?,(2) 原子有哪些特征?,復習舊知識:,原子是保持物質化學性質的最小粒子。,質量小、體積小、原子間有間隔、不停運動,不可再分,本節(jié)課的學習目標：,1、了解原子的結構，了解構成原子的各種粒子的分布及電性； 2、了解構成原子的各種粒子之間的相互關系 ； 3、了解原子的核外電子排布規(guī)律。 4、掌握原子核外電子結構示意圖及1-18號元素的順序。 5、根據給出的信息，學習分析、處理和歸納信息的方法。,1、原子結構的發(fā)現(xiàn)史,一、原子的構成,（1）古代原子論,（2）近代原子論,

2、（3）現(xiàn)代原子論,古希臘哲學家 德謨柯利特,古希臘的德謨克里特和中國春秋時代的墨子等人，先后提出了樸素的原子論。 德謨克里特認為存在著無限多個不可見的原子，原子不可分割，原子之間僅在大小、形狀和運動方面有著量的不同。物質性質的變化只是由于原子組合的改變造成的。原子本身的性質則永不變化。,(1)古代原子論,1808年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說。 認為物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球體。,道爾頓John.Dalton （ 17661844）,(2)近代原子論,1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在著帶負電的電子。 電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構成的。

3、1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。,湯姆生John.Thomson （18561940）,(3)現(xiàn)代原子論,1911年英國科學家盧瑟福做了一個著名的實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的粒子轟擊金箔，結果是大多數粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的粒子被反彈了回來。,盧瑟福E.Rutherford （ 18711937）,據此他提出了原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成。,金箔由很多很多的金原子構成，實驗證明：大部分粒子能穿過金箔；少數的粒子方向發(fā)生大角度

4、改變。為什么？,由此可推出關于原子內部結構的一些假設 。 A、原子核體積較大 B、原子內部有很大的空間 C、原子是一個實心球體 D、原子核與粒子帶相同電荷,請解釋實驗現(xiàn)象產生的原因,原子內部有很大的空間,帶正電的粒子途經金原子核附近，受斥力而改變運動路徑,原子內部有一個體積小、質量大的中心,BD,盧瑟福原子結構模型,受到太陽系結構模型的啟發(fā)，盧瑟福1911年正式提出了核式原子結構模型。,1、原子的中心有一個很小的核，叫做原子核 2、原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在 原子核里 3、帶負電的電子在核外一定空間高速運動,原子核的構成,1919年，盧瑟福用粒子轟擊氮核，得到了質子，進而猜想原子核

5、內存在不帶電的中子，這一猜想被他的學生查德威克用實驗證實，并得到公認,質子,中子,原子核,原子核的大?。ㄅc原子比較）,原子核比原子小得多,原子（體育場 ）,原子核（螞蟻）,原 子,原 子 核,質子：,一個質子帶一個單位 的正電荷,中子：,不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負電荷,2、 原子的構成,構成原子的粒子的電性和質量,原子的體積雖然很小，但是，原子的質量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質量忽略不計。,觀察表格，思考下列問題,2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？,1、質子數與中子數相等嗎？,原子構成中的規(guī)律：,（1）、質子數 = 核外電子數 =

6、核電荷數 (原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數),（2）、質子數不一定等于中子數 （3）、原子中不一定含有中子,（4）、質子數不同原子種類不同,概括原子的結構(從位置,電性,數量,所占體積等不同角度描述),歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量；原子中質子數等于核外電子的數，它們數量相同電性相反，所以原子不帶電,原子,原子核,電子(帶負電) (核外),質子(帶正電),中子(不帶電),不顯電性,核電荷數=核內質子數=核外電子數,小結:原子的結構,課堂練習,下列敘述正確的是( ) A 原子核都由質子

7、和中子構成 B 在原子中,核內的質子數與核外的電子數不一定相等 C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動 D 不同種類的原子,核內的質子數不同,核外電子數可以不同,C,課堂練習,2、 組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子,B,二、原子核外電子排布,請你猜: 原子核外電子是如何運動的？,1、高速運動 ； 2、無規(guī)則運動； 3、具有能量； 4、能量不完全相同。,電子不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但有經常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為電子層。,1、分 層 排 布,電 子 層 數 ： 一 二 三 四 五 六 七 符號 K

8、 L M N O P Q 離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大 電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高,2 、核 外 電 子 的 排 布 規(guī) 律 ：,電子總是盡先排布在能量最低的電子層 上，然后由里向外依次排布在能量逐步升高的電子層上，簡稱能量最低原理。 各層最多容納的電子數是2n2個。 最外層電子數不超過8個。,原子的結構可用原子結構示意圖簡明地示。,3、 原 子 結 構 示 意 圖,畫 法 ： 畫 圓 圈 ，標 核 電， 弧 線 呈 扇 面 ， 數 字 一 條 線 。,鉀（K）,鈣（Ca）,口訣：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,金屬元

9、素的原子最外層電子數一般少于4個,非金屬元素的原子最外層電子數一般等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8個（He2）,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。,若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,4、原子結構與元素性質的關系,一般小于4,易失去電子,一般大于4 （氫為1),易得到電子,易發(fā)生化學反應,等于8（氦等于2）,難以得失電子（為穩(wěn)定結構）,極難發(fā)生化學反應,元素的化學性質與原子最外層電子數關系密切,元素的性質，特別是化學性質，與它的原子的最外層電子數目有著密切的關系。,一般情況下，化學反應中的原子總是使自己的最外層電子達到穩(wěn)定結構（8或2）,幫你總結,本堂課小結：,原子的結構； 原子的結構示意圖； 原子最外層電子數與元素化學性質的關