1、溶液的形成 習題精選（一）一、選擇題1下列敘述中，正確的是（ ）A懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物B溶液里溶質只能有一種C溶質可以是固體、液體、氣體，但溶劑只能是液體D透明、澄清的液體都是溶液2有一杯食鹽水，若上部的密度是b gcm3，則下部的密度是（ ）A大于b gcm3 B等于b gcm3 C小于b gcm3 D無法判斷3下列關于溶液的敘述中，正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液不一定是混合物C溶液都是純凈物 D溶液一定是混合物4下列關于蔗糖溶液的說法中，正確的是（ ）A蔗糖溶于水就消失了 B蔗糖水下部的濃度比上部大C蔗糖水恒溫放置，不會析出晶體 D蔗糖水不具有蔗糖的化學性質5對溶液基本特

2、征敘述正確的是（ ）A溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的液體B凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液C一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少D當條件不變時，溶液雖然放置時間較長，溶質也不會從溶液中分離出來6可以作為溶質的是（ ）A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣、液、固體都可以7當兩種液體互相混合形成溶液時（ ）A液體中有水時，水一般是溶劑B只能將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質C只能將量少的一種叫溶劑，量多的一種叫溶質D通常將量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質8下列溶液中，不是以水作溶劑的是（ ）A10g硝酸銨跟8g水組成的溶液 B10g水跟8g硝酸銨組成的溶液C1g

3、水跟9g酒精組成的溶液 D100g酒精跟5g碘組成的溶液9下列反應完畢后，不能得到溶液的是（ ）A二氧化碳通入足量澄清石灰水 B碳酸鈣與足量的鹽酸反應C鋅粒與足量的稀硫酸反應 D碳酸鈉與適量的鹽酸反應10下列各組物質全部是混合物的是（ ）A空氣、石油、冰水B液化石油氣、水煤氣、甲烷C赤鐵礦石、石灰石、氧化鐵D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1l動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（ ）A使食物充分發(fā)生化學反應 B食物分解后便于吸收C食物被消化后變成溶液才便于充分吸收 D食物攪拌均勻后便于吸收12如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質，右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（ ）A濃硫

4、酸 B氫氧化鈉固體 C蔗糖固體 D氧化鈣固體13如下圖所示，以下四個家庭小實驗不能制成溶液的是（ ）二、填空題14寫出下列溶液中溶質的化學式：（1）石灰水 ，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應后的溶液 ，（3）食鹽水 ，（4）80mL酒精與20mL水組成的溶液 。15硫酸銅溶液顯 色，溶質是 ，碘酒中的溶劑是 ，二氧化碳溶于水，溶質是 。16一種或幾種物質 到另一種物質里所形成的 ， 混合物叫做溶液，溶液是由 和 組成的。17鋅和鹽酸反應完全后的溶液 ；鐵粉和硫酸銅溶液反應后的溶液 ；碳酸鈣與鹽酸完全反應后的溶液 ；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣至不再產生氣體為止，將殘留物溶于水，其溶質是 。

5、18將少量油脂放入汽油中，振蕩后得到的液體是 。（填“溶液”“懸濁液”“乳濁液”）溶液的形成 習題精選（二）1關于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液都是無色透明的液體 B只有水才可以用作溶劑C溶液都是純凈物 D溶液是均一的、穩(wěn)定的2將下列物質分別放入盛有足量水的燒杯中充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸鈣粉末3下列物質中，屬于溶液的是（ ）A牛奶 B澄清的石灰水 C泥漿 D液氧4某液體若是溶液，其必然是（ ）A長期敞口放置不會析出沉淀B一種固體溶解在一種液體里C只由一種溶質和一種溶劑混合后形成的均一穩(wěn)定的混合物D至少由兩種物質組成的均一穩(wěn)定的混合物5下列說法正確的是（

6、）A溶液都是無色、澄清、透明的B固體物質的水溶液下層比上層密度大C一種溶液中各部分的濃度和性質都是一樣的D靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液6蔗糖水是溶液的原因是（ ）A它由蔗糖和水兩種物質組成 B它是無色透明、澄清的液體C加熱煮沸它也不分解 D蔗糖分子均一地分散到了水分子中間7下列實驗中，能得到溶液的是（ ）A把少量的食鹽固體和煤油混合振蕩B把少量泥土粉末放到水中用力振蕩C把少量的植物油放到盛有汽油的試管中用力振蕩D把磨的很細的木炭粉放進水中振蕩8下列各溶液中，溶質是液體的是（ ）A碘酒 B醫(yī)用酒精 C蔗糖水溶液 D食鹽水溶液9下列各組物質中前一種是化合物，后一種是溶液的是（ ）A澄清石灰水

7、、二氧化碳 B干冰、汽水C液氧、稀硫酸 D冰醋酸、冰水混合物10下列溶液中溶劑不是水的是（ ）A碘酒 B澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸銅溶液11下列混合物中，屬于溶液并且溶質是單質的是（ ）A稀硫酸 B泥水 C碘的酒精溶液 D牛奶12下列各組物質里，前者是后者的溶質的是（ ）A生石灰、石灰水 B酒精、酒精的水溶液C氯化氫、鹽酸 D二氧化碳、碳酸溶液13鋅與足量的鹽酸反應后的液體和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液體分別是（ ）A乳濁液、溶液 B溶液、乳濁液C懸濁液、乳濁液 D溶液、懸濁液14(2002，貴州)下列各組物質混合后能形成溶液的是（ ）A碘與酒精 B碳酸鈣與水 C菜油與水D氫氧化鐵與水1

8、5下列屬于溶液的是（ ）A把泥沙放入水中B澄清的石灰水露置在空氣中一段時間C醫(yī)療上用的葡萄糖溶液D治療扁桃體炎用的青霉素鉀溶于水搖勻16組成溶液的溶質（ ）A只能是氣體 B只能是液體 C只能是固體 D可能是氣體、液體或固體17現有甲、乙兩種物質，當兩兩混合時，最容易起變化的是（ ）A兩種固體混合 B一種固體和另一種物質的溶液相混合C兩種物質的溶液混合 D兩種粉末混合18下列關于溶液的敘述正確的是（ ）A溶液都是無色透明的 B溶液不一定是混合物C溶液都是純凈物 D溶液一定是混合物19一杯溶液中各部分的性質（ ）A上面跟下面不相同 B完全相同 C完全不同 D不一定相同20下列關于溶液的敘述正確的是

9、（ ）A溶液都是無色 B濃溶液一定是飽和溶液C溶液都是混合物 D溶液各部分的性質不相同21向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質有（ ）A1種 B4種 C2種 D3種22向澄清的石灰水中連續(xù)通入CO2，直至過量的全過程中，下列轉變關系正確的是（ ）A溶液乳濁液溶液 B溶液懸濁液乳濁液C懸濁液乳濁液溶液 D溶液懸濁液溶液23下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A只有水才可以作溶劑 B一瓶溶液里各部分的性質都相同C飽和溶液一定是濃溶液 D凡是無色透明的液體都是溶液24(2003，南寧，2分)下列關于溶液的說法：無色 混合物 化合物 均一 穩(wěn)定 各部分性質相同，其中正確的是（ ）A

10、 B C D25將下列溶液中溶質的化學式填在相應的短線上。氯化鈉溶液中分散著的溶質微粒是 ，糖水溶液中分散著的微粒是 ，懸濁液中分散著的是 小顆粒，乳濁液中分散著的是 小顆粒，乳濁液中分散著的是 。溶液的形成 習題精選（三）例：下列關于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的 B溶液都是混合物C飽和溶液都是濃溶液 D均一、穩(wěn)定的液體都是溶液1下列物質中，屬于純凈物的是（ ）A豆?jié){ B酒精 C食醋 D牛奶2下列物質中，不屬于溶液的是（ ）A啤酒 B礦泉水 C汽水 D液氧3溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用（ ）A蒸餾水 B醫(yī)用酒精 C汽油 D生理鹽水4下列各組物質充分混合后，能得到溶液的是（

11、）A氧化鐵加入水中 B汽油加入水中 C硫酸銅加入水中 D花生油加入水中5下列各組物質充分混合后，能得到乳濁液的是（ ）A碳酸鈣加入水中 B碘加入水中 C酒精加入水中 D植物油加入水中6下列物質中，不屬于溶液的是（ ）A自來水 B葡萄糖注射液 C液態(tài)空氣 D蒸餾水7下列敘述中，正確的是（ ）A礦泉水是溶液 B無色透明的液體屬于溶液C最常用的溶劑是水 D酒精只能溶解碘8下列“水”中，屬于純凈物的是（ ）A清純的井水 B淡化的海水 C凈化的河水 D實驗室配制試劑用的水9將二氧化碳通入足量的下列液體中，不能得到溶液的是（ ）A蒸餾水 B澄清石灰水 C氫氧化鈉溶液 D汽水10下列氣體通入水中，能得到溶液

12、的是（ ）A二氧化碳 B氮氣 C一氧化碳 D甲烷11鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質是（）A鋅 B硫酸 C硫酸鋅 D硫酸銅12鐵和足量稀硫酸充分反應后，所得溶液中的溶質是（ ）A只有硫酸亞鐵 B只有鐵 C只有硫酸鐵 D有硫酸亞鐵和硫酸13下列物質投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（ ）A木炭粉 B銅粉 C大理石粉 D銀粉14在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到 色的溶液，其中的溶質是 ，溶劑是 。15把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，常用作 液。16分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，

13、使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。17液態(tài)空氣也是一種溶液，其中的溶劑是 ，主要的溶質是 。18在汽油中加入食鹽，充分振蕩后，得到的是 液；汽油中加入植物油，充分振蕩后，得到的是 液。19在蔗糖水中，溶質的小微粒是 ，在碘酒中，溶質的小微粒是 ，在食鹽水中，溶質的小微粒是 。20把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質是 ，溶劑是 ，這種溶液叫溶液 ，俗稱 ，常用于檢驗 氣體。21一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應，所形成的溶液中，溶質是 ，溶劑是 。溶解度 習題精選（一）例1：將t 時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t 有晶體析出。下列說法不正確的是（ ）A溶液質量減小 B溶液仍為

14、t 時的飽和溶液C溶質在t 時的溶解度不變 D溶質質量分數減小例2：在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（ ）A溶劑質量不變 B溶質質量增加 C溶液濃度不變 D溶解度增大例3：下圖是 a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答：（1）當溫度是 ，a、b兩種物質的溶解度相等；（2）t3 時三種物質的溶解度由大到小的順序是1要使溶解度增大采用的方法是（ ）A增加 B增加KNO3 C不斷攪拌 D升高溫度2下列物質中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（ ）A熟石灰 B食鹽 C硝酸鉀 D氮氣3在30時，50g水中最多溶解A物質5g，在60時50g

15、水最多能溶解B物質10g則（ ）AA的溶解度比B大 BB的溶解度比A大C二者的溶解度相等 D無法比較4在20時，30g水最多溶解1.3g的某物質，則該物質為（ ）A難溶物質 B可溶物質 C微溶物質 D易溶物質520時，甲、乙兩燒杯內依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復到20后 ，兩杯中析出晶體質量為（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定6不能影響物質溶解度大小的因素是（ ）A溫度高低 B溶質、溶劑的量 C溶劑種類 D溶質種類7將80的KNO3飽和溶液冷卻至20，有晶體析出，此刻得到的溶液為20時的A飽和溶液 B不飽和溶液 C稀溶液 D濃溶液8計算物質的溶解度時，

16、該溶液一定是（ ）A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D不飽和溶液9已知在60時，100gKNO3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gKNO3晶體，則下列說法正確的是（ ）A原溶液一定是飽和溶液 B60時KNO3的溶解度為50gC60時KNO3的溶解度為100g D無法計算它的溶解度10有t時濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，A剛好飽和，則關于B溶液正確的說法是（ ）A也剛好是飽和溶液 B仍是不飽和溶液C是飽和溶液，并有晶體析出 D有晶體析出剩余不飽和溶液11要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）A加壓降溫 B加壓升溫 C減壓降溫 D減壓升溫1

17、2下列說法正確的是（ ）A一定溫度和壓強下，一定量的飽和溶液所含該溶質的量一定是該條件下的最大值B所有物質的溶解度都隨溫度的升高而增大C在溫度一定時，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大D對于任何固體物質來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液13已知下列物質在20時的溶解度，其中屬于可溶物質的是（ ）ACaCO3為0.0013g B食鹽為36g C熟石灰為0.17g DKClO3為7.4g14t時，某物質的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質量為（ ）A4g B6g C10g D15g溶解度 習題精選（二）1下列敘述正

18、確的是（ ）A凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B化學反應前后，分子的種類和數目一定都改變C10時，100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，則10時硝酸鉀在水中的溶解度是20.9gD在金屬活動性順序中，只有排在氫氣前面的金屬才能把排在氫后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來2下列說法正確的是（ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體B濃溶液一定是飽和溶液Ct時，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40gD溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質的飽和溶液3甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F將溫度由8

19、0降到20。下列說法正確的是（ ）A杯中固體甲和固體乙都減少B杯中固體甲減少、固體乙增多C溶液中甲、乙溶液都減少D溶液中溶質甲減少、溶質乙增多4室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ）A氯化鈉的溶解度減小了 B溶液中溶質的質量分數減小了C溶劑質量減小了 D溶液變成不飽和溶液了5某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C是堿性溶液 D是飽和溶液6下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題：（1）溫度為t1時，A、B、C三種物質溶解度由

20、大到小的順序為 ；（2）t2時A和B兩種物質的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是 。7下圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。現有t2時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據右圖回答：（1） t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是 ；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為 。8小明繪制的兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示：（1）30時，甲物質的溶解度為 ；（2）由上圖還可獲得的信息有 ； ；參考答案1C 點撥：水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。2D 點撥：濃蔗糖

21、水不一定是飽和溶液。3D 點撥：溫度降低，乙物質的溶解度增大4C 點撥；溶劑減少了，NaCl析出來了。5B 點撥：熟石灰的溶解度很小，100g水溶解熟石灰的質量不超過1g。6（1）BCA；（2）溶解度；（3）降溫結晶（或結晶）7甲；乙甲丙。830g；甲物質的溶解度隨溫度升高而顯著增大（或溫度對甲物質溶解度的影響很大）；乙物質的溶解度隨溫度升高變化不大（或溫度對乙物質溶解度的影響不大）；20時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；要讓甲物質從溶液中結晶，可采用冷卻熱飽和溶液的方法；要讓乙物質從溶液中結晶，常采用蒸發(fā)溶劑的方法；甲物質中含有少量乙物質可采用冷卻熱飽和溶液結晶法來提純甲物質溶解度 習題精選（

22、三）1下列說法中正確的是（ ）A在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gB所有固體物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大C有過剩溶質存在于其中的溶液，一定是這種物質在該溫度時的飽和溶液D20時100g水里溶解了30gKNO3，所以KNO3的溶解度是30g2打開汽水瓶塞時會有大量氣泡冒出，產生這一現象的原因是二氧化碳氣體的溶解度（ ）A隨壓強的增大而增大B隨壓強的減小而減小C隨溫度的升高而升高D隨溫度的降低而減小360時，50g水中溶解10.48gM恰好達到飽和，則M屬于（ ）A易溶物質B可溶物質C微溶物質D無法確定4現有a、b兩種物質在t1的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2

23、，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質的溶解度曲線是（ ）520時50g水中最多溶解10gX，40時100g水中最多溶解20gY，則X、Y兩種物質溶解度的大小關系是（ ）AXY BXYCX=YD無法比較625時，在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然后分別都蒸發(fā)掉10g水，再冷卻到25。現燒杯中析出m1g KNO3晶體，乙燒杯中析出m2g KNO3晶體。則m1與m2的大小關系是（ ）Am1=m2Bm1m2Cm1m2Dm1=2m27“20時KClO3的溶解度為7.4g”，它表示（ ）A20時100g KClO3飽和溶液中含KClO37.

24、4gB20時，KClO3在水中溶解7.4g，溶液達到飽和狀態(tài)C100g水最多溶解7.4g KClO3D20時，100g水溶解7.4g KClO3時，溶液達到飽和狀態(tài)820時食鹽的溶解度為36g，20時將20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和食鹽溶液的質量為（ ）A70gB69gC68gD67g 9下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。（1）20時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序是 。（2）35時，A、B、C的飽和溶液各w g，均冷卻至20時，析出晶體最多的是 ，最少的是 ，沒有晶體析出的是 。（3）30時，a點表示100g水中溶解A物質的質量，要使其變?yōu)?0的飽和溶液，需要加入

25、A物質的質量是 。參考答案1C 提示：A中沒有指明溫度，B中個別物質的溶解度隨溫度升高而減小，D中沒有指明是否飽和。2B 提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。3D 提示：物質的溶解性是以20時溶解度大小來確定的。4B 提示：A中的溶解度隨溫度升高而降低，B中的溶解度隨溫度的升高而增大。5D 提示：不是在相同溫度下，無法比較。6A 提示：蒸發(fā)的水分都是10g。7D 提示：A中不是100g水，B中沒指明多少克水，C中沒指明溫度。8C 提示：20時50g水中最多只能溶解18g食鹽。9（1）S（A）=S（B）S（C）；（2）A，B，C；（3）36g。溶質的質量分數 習題精選（一）

26、1現有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質的質量分數，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液D保持溫度不變，加入20g水2用溶質的質量分數為98的H2SO4（密度為1.84gcm3）來配制44mL 20的H2SO4 （密度為1.14gcm3），需要98H2SO4的體積是（ ）A1.8mLB5.6mLC7.8mLD10.2mL3把70的硝酸（密度為1.44gcm3）與等體積的水混合，所得稀硝酸中溶質的質量分數是（ ）A等于35B小于35C大于35D無法確定4今有60g溶質的質量分數為10的Na

27、NO3溶液，欲將其溶質的質量分數增大一倍，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入6gNaNO3晶體C把溶劑蒸發(fā)掉30gD加入20的NaNO3溶液30g5將80g10的NaOH溶液與20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數為（ ）A13B12C11D166下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25時，a、b的飽和溶液中溶質的質量分數相等C當a中混有少量b時，可用結晶法提純Da、b都屬于易溶物質7將質量各為mg的Na2O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液。下列說法中正確的是（ ）A該溫度下NaCl

28、的溶解度為（100m/n）gBa、b兩種溶液中溶質的質量分數相同Ca比b溶液中溶質的質量分數大Da、b兩種溶液的質量相等820時，某物質R的不飽和溶液中溶質的質量分數為10，若向該溶液中再加入5g R或蒸發(fā)掉32.26g水，都可以形成飽和溶液。那么該物質在20時其飽和溶液中溶質的質量分數是（ ）A10B13.4C15D15.59下列四種KNO3溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KNO3不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出

29、，此變化中，KNO3溶液中溶質的質量分數（a%）隨時間（t）的變化關系（如下圖），正確的是（ ）11t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25g KNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為（ ）A31.5B33.3C25D461220時某物質M的溶解度為36g，20時M的飽和溶液跟水以15的質量比進行混合，混合后所得溶液中溶質的質量分數是（ ）A22B4.4C3.0D0.61340g20的NaOH溶液與60g40的NaOH溶液相混合，所得混合溶液中溶質的質量分數為（ ）A25B30C32D4014用14的NaOH溶液和7的NaOH溶液來配制11的NaOH溶液，配制時需要14和

30、7的NaOH溶液的質量比為 。15要配制50g溶質的質量分數為20的食鹽溶液。現提供溶質的質量分數為40的食鹽溶液和20g溶質的質量分數為15的食鹽溶液，及足夠多的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設計三種配制方案填入下表：配制方案（只要求說明配制時所需要的各種藥品用量）方案一方案二方案三16下表是硫酸溶液的密度與溶質的質量分數對照表（20），根據表中數據計算下列各問：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶質的質量分數20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含純H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液 mL。17在0時NaCl飽和

31、溶液中溶質的質量分數為26.4，則0時NaCl的溶解度是 ；20時KCl的溶解度為34g，此溫度下KCl飽和溶液中溶質的質量分數是 。18某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質的質量分數；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。19t時15g碳酸鈣粉末與一定質量的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液為飽和溶液，此飽和溶液中溶質的質量分數為25。求：（1）所用鹽酸中溶質的質量分數；（2） t時反應后所得溶液中溶質的溶解度。20向10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g溶質

32、的質量分數為9.8的硫酸溶液，恰好完全反應。計算：（1）原混合物中氫氧化鈉的質量分數；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。參考答案1D 提示：當飽和溶液的溫度不變時，蒸發(fā)水、加入溶質、取出溶液都不會改變溶質與溶劑的質量比。2B 提示：1.84V98%=441.1420%。3C 提示：設70%HNO3和水各以100mL混合，則1001.1470%=（1001.14+1001）a%。4C 提示：加入NaNO3：x+60g10%=（60g+x）20%；蒸發(fā)水分：60g10%=（60gy）20%。5C 提示：80g10%+20g15%=（80+20）gx%。6A 提示：A沒給出溫度，無法確定其溶解度

33、。7CD 提示：Na2O+H2O=2NaOH。8B 提示：20時5gR溶于32.26g水中恰好飽和。9D 提示：。10C 提示：由不飽和飽和a%增大。恒溫時飽和溶液中溶質的質量分數保持恒定。11A 提示：t時50g水最多溶解23gKNO3達到飽和，或。12B 提示：t時M飽和溶液；加水后：126.5%+50%=（1+5）x%。13C 提示：40g20%+60g40%=（40+60）gx%。1443 提示：x14%+y7%=（x+y）11%。15方案一：需10g食鹽和40g水（即40mL水）。 方案二：需25g40%的食鹽溶液和25g水。 方案三：需20g15%的食鹽溶液、7g食鹽固體和23g水

34、。16（1）18；（2）100。1735.9g；25.4% 提示：。18解：設石灰石樣品中含CaCO3的質量為x，鹽酸中含HCl的質量為y，反應后生成CaCl2的質量為z，答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數為93.8%；（3）所得CaCl2溶液中溶質的質量分數為15.4%。19解：（1）設15gCaCO3消耗HCl的質量為x，生成CaCl2的質量為y，生成CO2的質量為z，反應后所得CaCl2飽和溶液的質量為16.65g25%=66.6g鹽酸的質量為66.6g+6.6g15g=58.2g（2）設t時CaCl2的溶解度為S，答：（1）鹽酸中溶質

35、的質量分數為18.8%；（2）t時CaCl2的溶解度為33.3g。20解：設原混合物中NaOH的質量為x，反應后生成Na2SO4的質量為y，答：原混合物中NaOH的質量分數為80%；反應后所得Na2SO4溶液中溶質的質量分數為14.7%。溶質的質量分數 習題精選（二）1配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）ABCD2在一定的溫度下，向不飽和的NaNO3溶液中，逐漸加入NaNO3晶體，下列圖像中符合加入NaNO3晶體的質量和溶液中的溶質質量分數變化規(guī)律的是（ ）3下圖為KNO3的溶解度曲線。將一份30時的KNO3飽和溶液降溫到10，在此過程中不發(fā)生變化的是

36、（ ）AKNO3的溶解度B溶液中溶質的質量C溶液中溶質的質量分數D溶液中溶劑的質量4用密度為1.84gcm3的濃硫酸與水配成10mL溶液，吸取上層溶液測得密度為1.08gcm3，如果吸取下層溶液測密度，則數值為（ ）A大于1.08gcm3B小于1.08gcm3C1.08gcm3D數據不全，不能確定5有40g質量分數為5的CaCl2溶液，若將其質量分數增大到10，應采用的方法是（ ）A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入40g溶質質量分數為15的CaCl2溶液C把溶劑蒸發(fā)掉20gD加入2g CaCl2固體6下列溶液中，離子、分子總數由大到小的順序正確的是（ ）15的氫氧化鈉溶液200mL10的氯化鉀溶液300

37、mL3的蔗糖溶液400mL0.9的生理鹽水500mLABCD7某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等，則該酒精溶液中溶質的質量分數為（ ）A50B25C46D3338實驗室現有足量的20的NaOH的溶液和蒸餾水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95gB10gC50gD100g9過氧乙酸（CH3COOOH）是一種廣泛、高效的消毒劑，是預防非典型性肺炎的首選產品。過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 ；某同學需要配制2240g0.5的過氧乙酸溶液，需要20的過氧乙酸 mL（此種過氧乙酸的密度為1.12gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在

38、我國和其他一些國家傳播，人類與病毒進行了一場生死較量。過氧乙酸是一種有效殺滅SARS病毒的消毒劑之一，0.2的過氧乙酸溶液常用于空氣和地面消毒。某校要配制0.2的過氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的過氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15gcm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度為1gcm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（1）20mL15過氧乙酸原液的質量是多少克?其中含過

39、氧乙酸多少克?（2）配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少?12乙酸的分子式為C2H4O2，通常食醋中約含3一5的乙酸，因此，又把乙酸叫做醋酸。醋酸在日常生活中用造很廣泛，如春天家庭常用醋酸蒸氣對空氣進行消毒。（1）計算乙酸的相對分子質量。（2）計算溶質的質量分數為3的食醋20g中含乙酸的質量。13今年春天，非典型性肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴峻，為了預防非典型性肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3。（1）過氧乙酸的相對分子質量為 ，碳、氫、氧三種元素的質量比為 。（2）用含溶質的質量分數為20的過氧乙酸溶液（密度為1.1g

40、cm3）配制溶質的質量分數為0.4的消毒液（密度為1.0gcm3）15L，需要20的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后保留一位小數）？14“煙臺蘋果享譽全國。波爾多液是煙臺果農常用的，一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液。他現有8的硫酸銅溶液30kg、藍礬（CuSO45H2O）10kg，每畝地需要用150kg1的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要?（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64）15常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液。求

41、反應后所得溶液中溶質的質量分數？16過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自人防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20的過氧乙酸溶液，配制用于室內預防性消毒的0.2的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克?根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什么?17一定質量10的A溶液和一定質量10的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B，化學方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）A物質必定含有的金屬元素是 ，A和B的相對分子質量之差為 ；（2）濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到

42、無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質量分數。參考答案1D 提示：先應取藥品、稱量藥品2C 提示：當溶液達到飽和時，再加KNO3固體，其質量分數不變。3D 提示：溶液溫度降低，KNO3的溶解度變小。4C 提示：溶液具有均一性。5B、C 提示：三種方法蒸發(fā)溶劑；加溶質；加質量分數高的溶液6B 提示：明確題目的要求是離子、分子的總數7C 提示：乙醇的化學式為C2H5OH，水的化學式為H2O，根據題意，即3個水分子含有一個乙醇分子，其質量分數為：8C 提示：稀釋前后溶質的質量不變。96112；50101；49 提示：稀釋前后溶質的質量不變11解：（1）20mLl5的過氧乙酸原液質

43、量為：20cm3l.15gcm323g其中含過氧乙酸的質量為：23g15=3.45g（2）1000mL過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：答：（略）12（1）C2H4O2的相對分子質量=122+14+162=60；（2）乙酸的質量為20g3=6g13（1）76，6112 （2）14解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為：30kg8+10kg64=8.8kg5畝果園需硫酸銅的質量為：150kgl 5=7.5kg因為8.8kg大于7.5kg，所以現有的硫酸銅藥品能夠滿足需要。15解：設混合物中Na2CO3的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y。根據題意，反應后生成CO2的質量為：28.9g+145g+3

44、0.5g-200g=4.4g x=10.6g x=11.7g反應后所得溶液中溶質的質量分數為：答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為15。16解：設需20的過氧乙酸溶液的質量為xx20%=10000.2%需要水的質量：1000g10g990g 答：略17（1）鈉（或Na）；6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3。設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，生成NaCl的質量為zNaCl溶液中溶質的質量分數為答：（略）溶質的質量分數 習題精選（三）一、選擇題1下列各組物質混合后，可形成溶液的是（ ）A石灰水與CO2BKMnO4與水C豆?jié){與水D

45、面粉與水2t時，20g某物質溶解在20g的水里恰好飽和，此物質在t時的溶解度是（ ）A100gB20gC40gD1g3下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（ ）A增加溶質B增加溶劑C升高溫度D攪拌4除去下列各物質中的雜質，其操作順序按溶解、過濾、蒸發(fā)進行的是（ ） ANaCl中含KNO3BCaCO3中含NaCl CNaCl中含泥沙D銅粉中含鐵粉5實驗室配制5的氯化鈉溶液50g，必須用到的一組儀器是（ ）A量筒、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿B托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒C托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管D量筒、燒杯、托盤天平、蒸發(fā)皿620時：A的溶解度為15g，1gB溶解在10g水里成為飽和溶液，50gC的飽和

46、溶液中含10gC。則20時，A、B、C三種物質的溶解度大小順序為（ ）AABCBCABCCBADBAC7粗鹽提純實驗的溶解、過濾和蒸發(fā)中，使用玻璃棒的目的與下列敘述無關的是（ ）A加速溶解B使液體沿玻璃棒流入C加快蒸發(fā)D防止液體濺出8欲使50g質量分數為10的硝酸鉀溶液變?yōu)?0，可采用的方法是（ ）A蒸發(fā)22.5g水B蒸發(fā)25g水C加入5gKNO3D加入10gKNO39將60時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20，溶液中不變的是（ ）A溶液質量B溶劑質量C溶質質量D溶液濃度10恒溫下，蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ）A質量分數B溶液質量C溶質質量D溶劑質量1120時，氯化鈉的溶解度是36

47、g，在20時，將20g氯化鈉投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質的質量分數為（ ）A28.6%B25.7%C26.5%D29.4%12配制一定質量分數的食鹽溶液，主要實驗步驟依次是（ ）A溶解,計算,稱量B計算,溶解,稱量C計算,稱量,溶解D稱量,計算,溶解13將濃度為38%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到（ ）A托盤天平、燒杯、玻璃棒 B量筒、托盤天平、燒杯C量筒、燒杯、玻璃棒D量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒14用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質量比為（ ）A21B12C31D1315.下列說法正確的是（ ）A50mL98%硫

48、酸和50mL水混合，可得100mL49%稀硫酸B10mL酒精和90mL水混合，可得100mL10%酒精溶液C100g10%食鹽水和100g10%食鹽水混合，可得200g20%食鹽水D5%的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質質量分數仍為5%二、填空題16右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：t3時，A、B、C三種物質的溶解度大小順序是 。溫度由t3降至t2，溶解度減少最顯著的是 。t3時使三種物質的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是A ，B ，C 。N點表示 。17碘酒中的溶質是 ，溶劑是 ；醫(yī)用酒精中的溶質是 ，溶劑是 ；鐵與稀硫酸恰好完全反應后，溶液中的溶質是 ，溶劑是 。18自來水剛加熱

49、時，水中就有氣泡冒出；打開汽水瓶蓋，汽水中也有氣泡冒出。可見，氣體溶解度隨著 而減小，隨著 而增大。19將100g酒精與100g水混合后，質量 200g；將100mL酒精與100mL水混合后，體積 200mL。（填：“”、“”或“”）三、實驗題20某學生配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，進行如下操作：用藥匙取固體NaOH放在天平的右盤，稱取10g，將10g固體NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌。其錯誤是： ， ， 。21回答粗鹽提純過程的實驗問題：粗鹽溶解時，必須用玻璃棒攪拌，目的是 ；若用右圖的裝置進行過濾，指出錯誤之處： ， ， 。蒸發(fā)濾液時，必須用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ，當蒸發(fā)皿中 就應停止加熱，以免固體燒焦。22食鹽和純堿（Na2CO310H2O）的溶解度如表：0102030NaCl/g35.735.836.0