1、第二課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 課標要求1了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。2了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。1必記兩種方法：(1)元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及其最高價氧化物的水化物堿性強弱來判斷。(2)元素非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷。2鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)：氯氣黃綠色，溴液深紅棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華。3熟記4個化學(xué)方程式：(1)2K2H2O=2KOHH2 (2

2、)Cl22NaBr=Br22NaCl(3)Cl22KI=I22KCl(4)Br22KI=I22KBr1原子結(jié)構(gòu)特點2單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰銫)3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰、鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)鋰與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiO22Li2O。鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2NaO2Na2O2。鉀在氧氣中的燃燒比鈉更劇烈，生成比過氧化鈉更為復(fù)雜的氧化物。(2)鉀、鈉與水的反應(yīng)：堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象共同點a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游動；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點鉀與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2實

3、驗結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度：KNa金屬活潑性：KNa特別提醒實驗室里鈉、鉀保存在煤油中，而鋰保存在石蠟中。1鋰、鈉、鉀在加熱條件下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物類型相同嗎？試分別寫出產(chǎn)物的化學(xué)式。提示：不相同；產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2。2鉀比鈉活潑，鉀能否從NaCl溶液中置換出鈉？提示：不能；因為鉀與NaCl溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。3你能根據(jù)鈉、鉀單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測出氯化銫和碳酸銫的溶解性嗎？提示：能；堿金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)具有相似性，依據(jù)NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推測CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞

4、變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從LiCs的順序)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。即堿性：LiOHNaOHKOHRbOHHClHBrHI；還原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHBrO4HIO4。2從原子結(jié)構(gòu)角度認識鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1判斷下列有關(guān)鹵族元素性質(zhì)描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)隨

5、核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點降低()(2)隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強()(3)隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強()(4)從上到下原子半徑逐漸減小()(5)從上到下非金屬性逐漸減弱()2下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強C鹵素單質(zhì)的顏色F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高解析：選CF2與H2O反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2，A項錯誤；從F到I，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色為：淡黃綠色黃綠色深紅棕

6、色紫黑色，C項正確；鹵素單質(zhì)的活潑性由F2Cl2Br2I2逐漸減弱，熔、沸點依次升高，D錯誤。方法技巧元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定者非金屬性越強根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱酸性越強者非金屬性越強根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活動性強的能夠置換出活動性弱的1元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，得到電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失去電子的能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。2同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律(由上至下)元素元素金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸減弱

7、單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液的酸性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱1鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是()A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用解析：選DF、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是由于核外電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的吸引能力減弱所致。2已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH

8、)2NaOH解析：選D由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：KBaNa，故氧化性為NaBa2K，C錯誤；元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性KOHBa(OH)2NaOH，D正確。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A原子半徑：FClBrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同解析：選BF、Cl和Br都是第A族元素，故最外層電子數(shù)都為7，B正確，D錯誤；從FBr，核外電子層數(shù)增多，C錯誤。2下列對堿金屬性

9、質(zhì)的敘述中，正確的是()A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高解析：選CA項，堿金屬中除Cs略帶金屬光澤外，其余都是銀白色的柔軟金屬，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比較小，錯誤；B項，單質(zhì)在空氣中燃燒生成的不一定都是過氧化物，例如Li只能生成氧化鋰，錯誤；C項，堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，正確；D項，單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，錯誤。3下列事實不能用于判斷元素非金屬性強弱的是()A非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)B1 mol非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中得到電

10、子數(shù)目的多少C非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱D非金屬元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易解析：選B判斷元素非金屬性強弱的根本依據(jù)是元素原子得到電子的難易，而不是得到電子數(shù)目的多少。4關(guān)于銣的下列說法不正確的是()A與水反應(yīng)比鈉更劇烈BRb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C是極強的還原劑DRbOH堿性比同濃度NaOH弱解析：選DA項，銣、鈉同位于周期表第A族，由于Rb原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素原子失去電子的能力逐漸增強，因此Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確；B項，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生RbOH并釋放出O2，正確；C項，Rb是極強的還原劑，正確；D項，元素的金屬性：RbNa，元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以RbOH堿性比同濃度NaOH強，錯誤。5下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金屬性最強；元素_的金屬性最強；元素_的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)表中元素、氫化物的穩(wěn)定性順序為_(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是_。解析：據(jù)元