1、第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象【目標(biāo)導(dǎo)航】1.以碳元素的幾種單質(zhì)為例，認(rèn)識(shí)同素異形現(xiàn)象。2.以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識(shí)有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。3.以同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學(xué)會(huì)同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、同素異形現(xiàn)象1基本概念(1)同一種元素形成幾種不同單質(zhì)的現(xiàn)象叫做_。(2)同一元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的_。2常見的同素異形體(1)碳元素的同素異形體單質(zhì)結(jié)構(gòu)特征主要性質(zhì)主要用途金剛石每個(gè)碳原子與相鄰的_個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成_結(jié)構(gòu)_色透明，_光澤、硬度_裝飾品

2、，切割玻璃、花崗巖、做勘探鉆頭等石墨_結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間以_結(jié)合成平面六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層間碳原子間存在_色，質(zhì)地較軟，_導(dǎo)電_等C60由_個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，人們又稱它為“足球烯”(2)氧元素的同素異形體單質(zhì)O2O3性質(zhì)無色無味氣體_色氣體，有魚腥味，氧化性_結(jié)構(gòu)臭氧分子和氧氣分子中氧原子的個(gè)數(shù)和氧原子的成鍵方式_相互轉(zhuǎn)化3O22O3(3)磷元素的同素異形體單質(zhì)白磷紅磷性質(zhì)_固體，有劇毒。白磷在空氣中能_，應(yīng)保存在_中_色固體，在空氣中能穩(wěn)定存在，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)也能燃燒結(jié)構(gòu)白磷分子和紅磷分子中磷原子的個(gè)數(shù)和磷原子的成鍵方式_議一議1. 金剛石和石墨都是

3、由碳元素組成的，為何存在物理性質(zhì)的差異？2同素異形體之間物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是否相同？同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化還是物理變化？312C、14C、C60互為同素異形體嗎？二、同分異構(gòu)體1基本概念(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象：_的現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體：_互稱。2. 幾種常見的簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體(1)正丁烷和異丁烷：分子式均為_，其結(jié)構(gòu)式分別為_。(2)乙醇和二甲醚：分子式均為_，其結(jié)構(gòu)式分別為_。 議一議1對(duì)比正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)式，簡(jiǎn)述同分異構(gòu)體形成的原因。2相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)是否為同分異構(gòu)體？【難點(diǎn)突破】一、同素異形體判斷1同素異形體的含義(1)同素異形體是指單質(zhì)，不是

4、指同位素和核素，也不是指化合物。(2)互為同素異形體的不同單質(zhì)是由同一種元素形成的，構(gòu)成它們的原子的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)可以相同，也可以不相同。2產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因(1)組成分子的原子個(gè)數(shù)和成鍵方式不同。如氧氣(O2)和臭氧(O3)。(2)晶體中原子的排列方式不同。如金剛石和石墨。3同素異形體性質(zhì)不同的原因(1)由于分子組成或晶體結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致它們的性質(zhì)存在區(qū)別，即物理性質(zhì)差異很大，而化學(xué)性質(zhì)有些相似，但是存在活潑性的差異，有些相差很大。(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。例1下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是()A16O和18OB紅磷、白磷C二氧化硫、三氧化硫D二

5、氧化碳、干冰變式訓(xùn)練1下列敘述中，正確的是()A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物B金剛石和石墨具有相似的化學(xué)性質(zhì)C金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，有單質(zhì)生成，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物解題反思由同一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物；同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，也可能不同；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)。二、同分異構(gòu)體同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體概念具有相同質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子由同種元素形成的不同單質(zhì)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物適用對(duì)象原子單質(zhì)化合物結(jié)構(gòu)同質(zhì)子數(shù)

6、相同元素種類相同分子式相同異中子數(shù)不同，原子種類不同分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)不同，或原子結(jié)合方式不同分子內(nèi)原子的連接方式不同物理性質(zhì)不同不同不同化學(xué)性質(zhì)基本相同相似不一定相似實(shí)例12C、13C、14C；1H、2H、3H等金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2、O3等正丁烷、異丁烷等關(guān)鍵提醒同分異構(gòu)體混合或同素異形體混合形成的是混合物；不同同位素原子形成的物質(zhì)，如果組成和結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，如H2和D2視為同一物質(zhì)。例2下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_，互為同素異形體的是_，互為同位素的是_。35Cl和37ClC60和金剛石O3和O2CCl4和CHCl3和CH3CH2CH3和CH3CH2OH解題反

7、思注意理解同分異構(gòu)體的“同”和“異”。“同”是指分子式相同；“異”是指結(jié)構(gòu)不同。變式訓(xùn)練2下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO與CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3H2O和H2OA BC D解題反思有機(jī)物分之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，無機(jī)物之間、無機(jī)物與有機(jī)物之間也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象?！井?dāng)堂過關(guān)】1澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作納米泡沫，它外形類似海綿，密度極小，并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A同一物質(zhì) B同分異構(gòu)體C同位素 D同素異形體2下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法錯(cuò)誤的是()A具有相同相對(duì)

8、分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體B. 互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同種物質(zhì)C同分異構(gòu)體之間物理性質(zhì)一定不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同D同分異構(gòu)體一定具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同4下列各項(xiàng)描述的判斷正確的是()選項(xiàng)描述結(jié)論A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物正確B科學(xué)家最近合了一種新的化合物N4正確C紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化錯(cuò)誤D納米泡沫碳和金剛石是同素異形體錯(cuò)誤5氰酸銨(NH4CNO)與尿素CO(NH2)2()A都是共價(jià)化合物

9、B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體 D互為同素異形體6下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有_?；橥禺愋误w的有_。屬于同位素的有_。屬于同一種物質(zhì)的有_。液氯白磷氯氣氯水Cl紅磷Cl第2課時(shí)不同類型的晶體【目標(biāo)導(dǎo)航】1.熟知晶體的類型及其分類依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類型的方法。2.知道晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、晶體議一議晶體的外部特征就是具有規(guī)則的幾何外形，晶體的宏觀外部特征與微觀內(nèi)部結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？二、幾種常見的晶體類型1離子晶體概念離子晶體是由_構(gòu)成粒子微粒間的作用物理性質(zhì)熔點(diǎn)_、硬度_時(shí)不導(dǎo)電，在_下或_中能夠?qū)щ?.分子晶體概念分子晶體是由_構(gòu)成粒子微粒間的作

10、用物理性質(zhì)硬度_，熔、沸點(diǎn)_，晶體不導(dǎo)電3.原子晶體概念原子晶體是由_構(gòu)成粒子微粒間的作用物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)_，硬度_，一般不導(dǎo)電議一議1分析常見的幾種晶體模型(氯化鈉晶體、干冰晶體、二氧化硅晶體)，指出晶體內(nèi)微粒間的關(guān)系？2分子晶體、離子晶體和原子晶體中，哪些類型的晶體中不存在單個(gè)的分子？并舉例說明其化學(xué)式表示什么意義？3不同類型晶體之間熔點(diǎn)、硬度大小關(guān)系如何？4為什么不同類型的晶體熔點(diǎn)、硬度有較大差異？【難點(diǎn)突破】一、幾種常見晶體比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子陽離子和自由電子微粒間的作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵物質(zhì)類別離子化合物：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、

11、活潑金屬氧化物少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅；少數(shù)非金屬化合物：SiO2、SiC等某些非金屬單質(zhì)；非金屬氫化物；多數(shù)非金屬氧化物；酸；極少數(shù)鹽；多數(shù)有機(jī)物等金屬單質(zhì)或合金晶體的物理特性熔、沸點(diǎn)較高很高較低差別大，有高有低導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔融或溶于水能導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別是半導(dǎo)體固態(tài)和熔融態(tài)不導(dǎo)電良好硬度較大很大較小相差幅度大溶解性多數(shù)易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑一般不溶于任何溶劑相似相溶難溶(少數(shù)與水反應(yīng))例1下表給出幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/801710180682 300沸點(diǎn)/1 4651 418160572 500判斷下列有

12、關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()ASiCl4是分子晶體B單質(zhì)B可能是原子晶體CAlCl3加熱能升華DNaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的小方法規(guī)律晶體類型判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成微粒和微粒間相互作用力判斷；(2)根據(jù)物質(zhì)類別判斷；(3)根據(jù)物理性質(zhì)判斷；(4)記住常見的原子晶體。變式訓(xùn)練1下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類型相同且晶體類型也相同的一組是()ASiO2和SO2 BSiO2和NaClCNaCl和HCl DCCl4和CH4 解題反思原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶體中可能有共價(jià)鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。二、晶體熔沸點(diǎn)比較晶體熔化中汽化時(shí)需要克服微粒間的相互作用力，作用力

13、越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。1不同晶體類型比較一般情況下，熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體的熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2同類型晶體的比較(1)原子晶體：一般情況下，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅。(2)離子晶體：一般情況下，陰、陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClKCl。(3)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：HIHBrHCl。注意若分子間形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如沸點(diǎn)：HFHI；H2

14、OH2S等。例2下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOO2N2H2OD金剛石生鐵純鐵鈉方法規(guī)律比較晶體熔沸點(diǎn)時(shí)先看晶體類型，再根據(jù)有關(guān)規(guī)律分析。變式訓(xùn)練2有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞方法規(guī)律原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，共價(jià)鍵不被破壞?！井?dāng)堂過關(guān)】1下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B鈉

15、和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化2下列各組物質(zhì)中前者的熔點(diǎn)高于后者的是()A干冰與固態(tài)二硫化碳BNaCl晶體與KCl晶體C晶體硅與金剛石D干冰與碘晶體3氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它屬于()A原子晶體 B分子晶體C離子晶體 D金屬晶體4有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元

16、素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑5下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性6(1)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有_種。(

17、2)現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按要求回答下列問題：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_(填序號(hào)，下同)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。屬于離子化合物的是_，只含離子鍵的物質(zhì)是_。的電子式是_，的電子式是_。學(xué)案答案精析第1課時(shí)同素異形現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象自主學(xué)習(xí)一、1.(1)同素異形現(xiàn)象(2)同素異形體2(從左到右，從上到下)(1)4空間網(wǎng)狀無有高層狀共價(jià)鍵分子間作用力灰黑能潤(rùn)滑劑和電極60(2)淡藍(lán)極強(qiáng)不同(3)蠟狀自燃冷水紅棕不同議一議1金剛石和石墨晶體中碳原子的成鍵方式和排列方式不同。2同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似；不同的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3

18、不是，同素異形體指的是同種元素組成的不同單質(zhì)之間，而12C、14C是原子，不是單質(zhì)。二、1.(1)化合物具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)(2)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的議一議1分子中原子的成鍵方式和連接順序的不同，造成了同分異構(gòu)現(xiàn)象。2相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩化合物不一定是同分異構(gòu)體(如CO和C2H4不是同分異構(gòu)體)。難點(diǎn)突破例1B16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素；白磷和紅磷是磷的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；二氧化硫和三氧化硫都是化合物，并非單質(zhì)，不是同素異形體；二氧化碳和干冰是同種物質(zhì)，不可互稱為同素異形體。變式訓(xùn)練1B由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)不一定為純凈物，也可

19、能為混合物，如石墨、金剛石、C60混合，排除A選項(xiàng)；金剛石和石墨中的碳原子排列方式不同，因此其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，B選項(xiàng)正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)生成，但碳元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，排除C選項(xiàng)；C60屬于單質(zhì)而不是化合物，排除D選項(xiàng)。例2解析 是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，屬于同位素；是同一元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；與相似；、是分子式不同的化合物，屬于不同種分子；是分子式相同、分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，屬于同分異構(gòu)體。變式訓(xùn)練2B分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。中化學(xué)式不同且無分子存在。組中，兩者的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同

20、，故兩者互為同分異構(gòu)體。中水分子的結(jié)構(gòu)相同，不互為同分異構(gòu)體。當(dāng)堂過關(guān)1D2.A3C氘(D)原子核電荷數(shù)為1，核外有1個(gè)電子，A項(xiàng)正確；1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，B項(xiàng)正確；H2O與D2O均為水分子，同素異形體是指同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，C項(xiàng)不正確；1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為121820，DO的相對(duì)分子質(zhì)量為221620，D項(xiàng)正確。4C由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合氣體為混合物，A項(xiàng)判斷不正確；N4屬于單質(zhì)，B項(xiàng)判斷不正確；紅磷和白磷屬于不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，C項(xiàng)判斷不正確；納米泡沫碳和金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異體，D項(xiàng)判斷不正確。5C

21、氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，它們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此C正確。6和；和和和和解析和的分子式都是C6H14，、和的分子式都是C7H16，它們分別屬于同分異構(gòu)體；和是磷元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體；和是氯元素的兩種核素，是同位素；和是氯氣的液態(tài)和氣態(tài)，屬于同一物質(zhì)。第2課時(shí)不同類型的晶體自主學(xué)習(xí)一、規(guī)則的幾何外形離子、分子、原子離子分子原子議一議晶體的外部特征就是具有規(guī)則的幾何外形，是因?yàn)樵诰w內(nèi)部構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。即晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。二、1.離子化合物中的陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的陰、陽離

22、子離子鍵較高較大固態(tài)熔融狀態(tài)水溶液2分子所構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體分子分子間作用力小低3原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)原子共價(jià)鍵高大議一議1.晶體類型常見晶體及模型晶體內(nèi)微粒間的關(guān)系離子晶體NaCl的結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒是Na和Cl，微粒間的相互作用力是離子鍵，在每個(gè)Na周圍與它等距離最近的Cl有6個(gè)，與每個(gè)Cl等距離最近的Na為6個(gè)。每個(gè)Na周圍與它等距離最近的Na有12個(gè)，與每個(gè)Cl等距離最近的Cl為12個(gè)分子晶體干冰的結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒是CO2分子，微粒間的相互作用力是分子間作用力，CO2分子位于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心，每個(gè)CO2分子周圍等距離緊鄰有12個(gè)CO2分子(同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層

23、4個(gè))。干冰汽化時(shí)只需克服分子間作用力，對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵無影響原子晶體SiO2的結(jié)構(gòu)構(gòu)成SiO2晶體的微粒是Si原子和O原子。微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵，在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子緊鄰成鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子緊鄰成鍵，晶體中Si原子數(shù)與O原子數(shù)之比為12，Si原子與SiO鍵數(shù)目之比為142.離子晶體和原子晶體中不存在單個(gè)的分子，其化學(xué)式表示晶體中的微粒個(gè)數(shù)比。例如NaCl晶體中，NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中Na和Cl的個(gè)數(shù)比是11。在石英晶體中，不存在SiO2分子，SiO2表示晶體中Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比為12。3一般地，晶體熔點(diǎn)、硬度的大小順序

24、為原子晶體離子晶體分子晶體。4原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質(zhì)上的差異。因此，一般來說晶體熔點(diǎn)的高低、硬度的大小是原子晶體離子晶體分子晶體。難點(diǎn)突破例1D由表中所給熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔、沸點(diǎn)最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔、沸點(diǎn)最高，因此為原子晶體，AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，故可升華；NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，表明NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比MgCl2中的大。變式訓(xùn)練1D SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體為分子晶體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。例2BA中同屬原子晶體，熔沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵強(qiáng)弱，顯然晶體硅碳化硅，A錯(cuò)誤；B中都是組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)