1、專題二物質(zhì)的量,第一編基本概念與理論,考點一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用,三年選考五次真題,考點二溶液的配制與分析,一、物質(zhì)的量及其單位 1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。 物質(zhì)的量的描述對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子等)及它們的特定組合。,2.物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡稱摩)，符號為mol。物質(zhì)的量像一座橋梁，把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。 3.阿伏加德羅常數(shù) 0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.021023 mol1。

2、,二、摩爾質(zhì)量 1.概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 2.符號：M。 3.單位：gmol1、kgmol1。,三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 在溫度和壓強一定時，物質(zhì)體積由三個因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小。 2.固體分為晶體和非晶體 (1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外)等都屬于晶體。 (2)非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，沒有固定的熔點。如石蠟、玻璃等屬于非晶體。,3.氣體摩爾體積 (1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示

3、，常用的單位為Lmol1。 (2)標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(0 、101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即標準狀況下的氣體摩爾體積約為 22.4 Lmol1。,四、阿伏加德羅定律(加試) 1.阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。,2.阿伏加德羅定律的推論,提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。,1.(2017杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是mol B.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol

4、1 C.1 mol任何物質(zhì)都含有NA個原子 D.CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個CO2分子的質(zhì)量之和,題組一有關(guān)概念的理解,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,解析,10,解析A項，摩爾是國際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯誤； B項，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，近似為6.021023 mol1，正確； C項，1 mol O2含有2NA個氧原子，錯誤； D項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，質(zhì)量的單位是g，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是 A.任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4 L，則一定含有2NA個原子 B.常溫常壓下

5、，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA C.常溫常壓下，22.4 L H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA D.標準狀況下，0.3 mol CO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA,答案,解析,易錯警示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4 L，都含有NA個分子，但是單質(zhì)分子構(gòu)成不盡相同，因此所含原子數(shù)也就不盡相同，錯誤； B項，22 g氧氣和26 g臭氧中所含氧原子的物質(zhì)的量為 3 mol，氧原子總數(shù)為3NA，正確； C項，常溫常壓下，22.4 L H2O的物質(zhì)的量不是1 mol，因此所含氫原子數(shù)不是2NA，錯誤； D項，每個二氧化碳分子

6、中含有2個氧原子，因此0.3 mol CO2中含有氧原子數(shù)為0.6NA，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點 (1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)； Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。 (3)在使用氣體摩爾體積“22.4 Lmol1”時，必須注意氣體是否處于標準狀況。,易

7、錯警示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(4)注意物質(zhì)的狀態(tài)。水在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數(shù)為14的烴為氣態(tài)(新戊烷除外)；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等許多有機物都不是氣態(tài)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.(2016北侖中學(xué)第一學(xué)期高一期中)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1。現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M gmol1，在t 1.01105 Pa時，氣體摩爾體積為Vm Lmol1。取t 1.01105 Pa時此氣體m g，回答下列問題： (1)該氣體一個分子的質(zhì)量_ g。 (2)m g該氣體中所含的微粒

8、數(shù)目_個。 (3)t 1.01105 Pa時，m g該氣體的體積_ L。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的簡單計算 4.Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 molL1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標準狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。,答案,答案0.1 mol,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 1 mol2 mol 1 mol x 2x x NaHCO3HCl=

9、NaClCO2H2O 1 mol1 mol 1 mol y y y,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,，,5.(2017北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算： (1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (2)產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)。,答案,答案c(Na2CO3)1 molL1c(Na2SO4)0.4 molL1,答案V(CO2)1.12 L,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,V(

10、CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組四阿伏加德羅定律及其應(yīng)用(加試) 6.(2017杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中)在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是 A.22 B.44 C.28.25 D.88,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2016北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩

11、種氣體的氧原子數(shù)目相等,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析因為密度相等，所以O(shè)2、O3的質(zhì)量相等，設(shè)均為m g。,D項，由于O2、O3的質(zhì)量相等，所以其原子數(shù)目也相等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是,答案,解析,A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等 C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。A項，它們都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，正確

12、； 左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為11時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為11，密度不一定相等，質(zhì)量不一定相等，摩爾質(zhì)量不一定相等，B、C、D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，未指明狀況； C項，鐵粉和弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2； D項，無法計算溶液的體積。,題組五阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 9.(2017金華市高三上學(xué)期期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.2.24 L CO2中含0.3NA個原子 B.0.3 mol NH4NO3固體中含0.3NA個 C.5.6 g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA個電子 D.25

13、 ，0.1NA個HCl氣體分子溶于1 L水，溶液pH1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2017溫州市九校高三上學(xué)期期末)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 A.1 mol的乙酸與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生1 g的氫氣 B.1 mol N2與3 mol H2在催化劑作用下充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.常溫常壓下，1.12 L的氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA D.6 g C2H4O2一定含有羧基0.1NA,解析B項，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)； C項，常溫常壓下，1.12 L Cl2的物質(zhì)的量小于0.05 mol； D項，C2H4O2可以代表 ，不含

14、有羧基。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,歸納總結(jié),以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設(shè)的陷阱 (1)物質(zhì)的狀態(tài)：標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。 (2)物質(zhì)的組成 特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、 、Na2O2等。 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 最簡式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。,歸納總結(jié),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算，如Na

15、2O2、NO2與H2O的反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等；分析時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物與過量計算問題等。 (4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解問題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(5)注意一些特殊的反應(yīng)： 注意常見的一些可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4； 1 mol FeCl3制備Fe(OH)3膠體的數(shù)目； 合成氨中的能量變化問題等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗。復(fù)習(xí)時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正

16、確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。 1.七種儀器需記牢 托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。,2.實驗步驟要理清 如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。,5.3,3.儀器使用要明了 (1)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”，回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。 (2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處

17、不能接觸瓶口，如圖所示。,附容量瓶的檢漏方法 向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。,4.誤差分析點點清,用“偏高”“偏低”或“無影響”填空： (1)砝碼生銹： 。 (2)定容時，溶液溫度高： 。 (3)定容時俯視容量瓶刻度線： 。 (4)稱量時物碼顛倒且使用游碼： 。,偏高,偏高,偏高,偏低,(5)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。 (6)稱量易吸水物質(zhì)時間過長： 。 (7)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出： 。 (8)滴加蒸

18、餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。 (9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。 (10)容量瓶內(nèi)有少量水： 。,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,5.換算關(guān)系會推導(dǎo) (1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算： 標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 gcm3，氣體 的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則 (2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算： (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1，為溶液的密度/gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/gmol1)。,1.(2017杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中)容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其

19、上標有：溫度；濃度；容積；壓強；刻度線這五項中的 A. B. C. D.,題組一儀器的規(guī)范使用與誤差分析,1,2,3,4,答案,解析用NaOH固體配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液有如圖基本操作，C操作的名稱是定容。,2.(2017浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。 (1)用NaOH固體配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱是_。,定容,1,2,3,4,答案,解析,(2)該同學(xué)用上述1 molL1 NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_。 托

20、盤天平燒杯量筒玻璃棒50 mL容量瓶膠頭滴管,答案,解析,1,2,3,4,解析該同學(xué)用上述1 molL1的NaOH溶液配制50 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、50 mL容量瓶、膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選。,1,2,3,4,(3)該同學(xué)在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_。 A.準確稱取4.0 g NaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中并定容 B.定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容 C.用少量的1 molL1 NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌23次 D.向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出

21、后再定容至100 mL,解析,1,2,3,4,答案,解析A項，準確稱取4.0 g NaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中并定容，溶液沒有冷卻至室溫，體積偏小，濃度偏大，可選； B項，定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容，則加入過多的水，濃度偏小，不選； C項，用少量的1 molL1 NaOH溶液將50 mL容量瓶洗滌23次，相當(dāng)于先加入少量的氫氧化鈉溶液，濃度偏大，可選； D項，向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100 mL，加入過量的水，濃度偏小，不選。,1,2,3,4,3.體積為V L、密度為 gcm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若

22、此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中正確的是,題組二有關(guān)溶液濃度的換算,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,4.(2016北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是,1,2,3,4,答案,三年選考五次真題,1.(2017浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B.25 時，pH3的醋酸溶液

23、1 L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NA C.任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA D.a mol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN 2)NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2 mol H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項正確； pH3的醋酸溶液中c(H)103 molL1，在1 L的溶液中，含H的數(shù)目等于0.001NA，故B選項錯誤；

24、1個苯中含有6個CH鍵，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項正確； R2的核外電子數(shù)為(AN2)，a mol 的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D選項正確。,1,2,3,4,5,6,2.(2017浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,答案,解析,1,2,3

25、,4,5,6,解析標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目，A項錯誤； 溶劑水中還含有大量氧原子，1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，B項錯誤； 乙醇的分子式可寫作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項正確。,1,2,3,4,5,6,3.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NA

26、C.標準狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2NA D.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯誤； B項，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯誤；,D項，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA0.2NA之間，錯誤。,1,2,3,4,5,6,4.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NA D.pH1的H2SO4溶