1、空氣質(zhì)量,2007年01月31日 廣州環(huán)保網(wǎng)發(fā)布的空氣質(zhì)量日報 （部分）,二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對它們有什么樣的印象？,思 考,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,單質(zhì)硫的圖片,一.硫（俗稱硫黃）,1.存在形式： 游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)：,2.物理性質(zhì)：,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),石膏（CaSO4.2H2O）,芒硝（Na2SO4.10H2O）,黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,硫化物: 硫酸鹽:,3.化學(xué)性質(zhì)：,單質(zhì)S既有氧化性又有還原性！,S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S,S是比較活潑的非金屬單質(zhì)

2、，S元素常見化合價為2，0，4，6，,1）氧化性,硫在氧氣中燃燒：,實驗現(xiàn)象是：,生成明亮的藍(lán)紫色火焰。,化學(xué)方程式是：,2）還原性,4.用途：,黑火藥、制硫酸,二、二氧化硫的性質(zhì) SO2的產(chǎn)生: 天然： 人為： (一)、物理性質(zhì) SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).,點燃,S + O2 = SO2,硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒,火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解等。,化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。,主要來源：,二氧化硫,S + O2 SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生

3、成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。,點燃,二氧化硫的性質(zhì),【P90實驗7：觀察并思考】 1、 實驗中原盛有SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？ -試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水 SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？ 、用試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性。 -試紙變紅色，溶液呈酸性,SO2的水溶液,pH試紙,SO2 + H2O,正反應(yīng),逆反應(yīng),H2SO3,(1)SO2與水反應(yīng),1.SO2具有酸性氧化物的通性,酸性：H2SO3醋酸 H2CO3（弱酸）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定,SO2溶于水，實質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反

4、應(yīng)。,思考：為什么會產(chǎn)生酸雨？,可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，,反應(yīng)物和生成物共存。,特點,SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）,問題討論,我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？,H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？,反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。,Cl2+ H2O HCl +HClO,(2)SO2與堿反應(yīng),SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性（H2SO3的酸酐）,(1)SO2與水反應(yīng),

5、（3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）,SO2 + NaOH = NaHSO3,實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎樣除去CO2中的SO2?,SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2,SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O,SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2,2SO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHSO3

6、+ CO2,（4）與鹽反應(yīng),能不能用Na2CO3溶液？,2.SO2既有還原性又有氧化性,還原性(SO2還原性較強(qiáng)）:,1.SO2具有酸性氧化物的通性,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等許多氧化劑氧化。,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,2SO2+O2 2SO3,催化劑,但不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO2,SO2的弱氧化性與H2S 的反應(yīng):,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,科學(xué)探究,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作

7、用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色,這是檢驗SO2的方法之一.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),實質(zhì)：,化合作用,程度：,暫時性，加熱可復(fù)原,范圍：,漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色,用SO2漂白食品，對人體有害。,為什么木耳經(jīng)過二氧化硫的熏蒸會變白呢？,二 氧 化 硫 的 化 學(xué) 性 質(zhì),漂白性的比較,名稱,原理,實質(zhì),程度,范圍,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),化合作用,

8、氧化作用,暫時性，加熱可復(fù)原,永久性,漂白某些有色物質(zhì)， 不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）,漂白大多數(shù)有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成無色化合物,物理,化學(xué),化學(xué),化學(xué),化學(xué),資料：幾種物質(zhì)漂白性比較,SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其還原性。,可以漂白紙漿、毛、絲、 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量熱）,制造硫酸：,SO3 ：無色固體，熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。,SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(

9、OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3氣體）,1、 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,D,C,氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象（ ） A. 顏色不褪 B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù) C. 顏色立即褪去 D. 顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn),SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2

10、SO4 + 2HCl,A,4.下列關(guān)于SO2的說法不正確的是( ) A.是無色無味的氣體 B.能使品紅溶液褪色 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性,A E,5. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,6.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl):, SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2 (SO2):,B D,通人飽和食鹽水,通人飽和NaHSO

11、3溶液,通人飽和NaHCO3溶液,飽和NaHCO3液 溶液,7.下列敘述中,正確的是( )A. SO2在空氣中易被氧化為SO3；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升；C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)；D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能。,D,9.關(guān)于SO2的敘述中不正確的( ) A.它可使石蕊試液褪色； B.它與水作用生成H2SO4 C.它能使溴水褪色 D.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體,A B,下 一 張,10 、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（ ） A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入CaCl2溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅,SO2有刺激性氣味，而CO2沒有,都可以使澄清石灰水變渾濁,B,都不與CaCl2反應(yīng),既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是