1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)。 可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化， 那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否 發(fā)生了變化。,想一想,化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖,氫原子,氧原子,水分子,氧分子,氫分子,從分子和原子觀點(diǎn)來看,在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子 種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,實(shí)驗(yàn)探究一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鐵與硫酸銅

2、溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,實(shí)驗(yàn)過程,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量。,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律,一、質(zhì)量守恒定律：,有大量氣泡產(chǎn)生,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量大于反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量。,發(fā)出耀眼的白光；生成白色固體。放出熱量。,參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)后生成的物質(zhì)總質(zhì)量。,反應(yīng)前有氣體參與反應(yīng)或反應(yīng)后有氣體生成，但沒有測(cè)出氣體的質(zhì)量。,在密封裝置中進(jìn)行試驗(yàn)。,質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):,（1）質(zhì)量守恒的原因（六不變）： 宏觀：元 素的種類 ； 元 素的質(zhì)量不變； 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。,（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子、物質(zhì)的種類一定變。（兩一定變）,（3）分子數(shù)目不一定變（一不一定變）,理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：,1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。,2質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)