1、23期第三版答案: 15BDBAD;610ADBDD;1116BBBABC; 17(1)硫化氫的電子式;弱;(2)e;h; (3)b;利用14C的放射性(或12C可作為相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn);0.012kg12C含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)等) 18(1)鎵,溴;(2)Fe;(3)51;5s25p3; (4)Cu;1s22s22p63s23p63d104s1; 19(1)SO2,O3,H2O2,Na2O2;(2)1s22s22p63s1; (3)BDC;(4)CDBA; 20(1)7;1;(2)乙;(3)1s22s22p63s23p4; 21(1)C;(2)增大;A;A;大于;(3)原子核外電子

2、分層排布;7; 22(1)略;(2)ds;(3)K,Cr,Cu;(4)118;,復(fù)習(xí)鞏固下列要點(diǎn)：同桌提問 1如何判斷分子是極性分子還是非極性分子？ 2范德華力大小與相對(duì)分子質(zhì)量，分子極性，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氣體的溶解性之間的關(guān)系。 3氫鍵的概念，本質(zhì)，表示方法，種類及其對(duì)溶沸點(diǎn)，溶解度的影響。,1、極性分子與非極性分子,極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合,非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合,判斷方法: 1.結(jié)構(gòu)簡單的從結(jié)構(gòu)上判斷: 完全對(duì)稱的是非極性分子.例如 CH4 2.從溶解性能上判斷 :例如水是極性分子易和水互溶的酒精（乙醇）可以初步判斷是極性分子 。,經(jīng)驗(yàn):判斷ABn型分子極性的規(guī)律：,

3、若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。,2范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,(1)范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí).,(2)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大.,(3)相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大.,(4)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。,(5)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，極性越強(qiáng)，氣體的溶解性越大。,是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。,1.氫鍵的概念：,3 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,2.氫鍵

4、的本質(zhì)：,是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能,有方向性和飽和性.,3.氫鍵的表示：,表示為：X-H Y（X、Y為N、O、F）。,4.氫鍵的種類：,分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵,（屬于分子間作用力）,（不屬于分子間作用力）,5.氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：,分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低,極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。,6.氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：,鞏固練習(xí)：,1在下列物質(zhì)中CO2NH3CCl4BF3H2OSO2SO3PCl5PCl3O3中，屬于非極性分子的是_。 2現(xiàn)已知

5、O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為_（極性或非極性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_。,3下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是 A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化 C氯化鈉固體溶于水 D氫氣在氯氣中燃燒 4下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是 A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定,乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間作用力；乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時(shí)需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，

6、上述兩點(diǎn)使乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚的高。,5下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S 6試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5，而二甲醚的沸點(diǎn)為23？,7組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨式量的增大，熔、沸點(diǎn)升高。如N2的式量是28，O2的式量是32，所以O(shè)2的沸點(diǎn)（183）比N2的沸點(diǎn)（196）高。由此推測NO的式量為30，它的沸點(diǎn)應(yīng)介于N2和O2之間。這一推測_（對(duì)或不對(duì)），原因是_。 8 氫鍵一般以XHY表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測，還有_元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。,第三節(jié) 分子

7、的性質(zhì),學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解相似相溶原理； 2了解手性分子的特征； 3會(huì)判斷無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。,第二課時(shí):分子的極性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系,蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。,生活現(xiàn)象：,“相似相溶”的規(guī)律： 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。,溶解性的影響因素(共價(jià)化合物),（1）內(nèi)因：相似相溶原理 （2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。 （3）其他因素： 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。 溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。,思考與交

8、流:完成課本P51T13,1.NH3為極性分子,CH4為非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)”相似相溶”規(guī)則,NH3易溶于水,而CH4不易溶于水,并且NH3與水之間還可形成氫鍵,使得NH3更易溶于水. 2.油漆的主要成分為非極性分子,有機(jī)溶劑也是非極性分子,而水為極性分子,根據(jù)”相似相溶”規(guī)則,應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆. 3.實(shí)驗(yàn)表明碘在CCl4溶液中的溶解性較好,這是因?yàn)镮2和CCl4都是非極性分子,非極性溶質(zhì)一般溶于非極性溶劑,而水是極性分子.,溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。,小結(jié)：,PtCl2（NH3

9、）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題： PtCl2（NH3）2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？ 請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 淡黃色固體： ，黃綠色固體： 。 淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。,平面正方形,非極性,極性,水分子是極性分子，而黃綠色結(jié)構(gòu)的分子也是極性分子， 根據(jù)相似相溶原理可知黃綠色結(jié)構(gòu)固體在水中的溶解度 應(yīng)比淡黃色固體要大。,手性,觀察一下兩組圖片，有何特征？,右旋與左旋,自然界中的

10、手性,一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。,手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一

11、藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。,“反應(yīng)?！笔录?含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。,無機(jī)含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。,同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。,同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià) 。,無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律,H2SiO3 H3PO4 H2SO4,HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱,無機(jī)含氧酸分子的酸性,無機(jī)含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn， 就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。 n0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。 n2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。,無機(jī)含氧酸分子的酸性,指出下列無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,某些含氧酸