1、高一化學(xué)元素周期表單元測試考試時間：100分鐘 分值：150分 可能用到的原子量：n：14 o：16 na：23 ag：108一、選擇題（每題只有1個正確選項，每小題4分，共32分）1、是放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的敘述不正確的是a、質(zhì)量數(shù)是60 b、質(zhì)子數(shù)是60c、中子數(shù)是33 d、電子數(shù)是272、下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是a、lii b、nabr c、kcl d、csf3、硼有兩種同位素和，硼的近似相對原子質(zhì)量是10.8，則對硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是a、20% b、略大于20% c、略小于20% d、80%4、有人

2、認(rèn)為在元素周期表中，位于i a族的氫元素，也可放在 a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是a、hf b、h3o+ c、nah d、h2o25、某元素a的最高正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和等于4，它的最高價氧化物中氧占60%，且a的原子中具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，則a的元素符號為a、c b、cl c、s d、p6、某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n2，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為a、5n12 b、3n12 c、3n6 d、n107、有x、y、z、w四種主族元素，已知陽離子x、y和陰離子z、w具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑xy，陰離子所帶電荷數(shù)zw。則四種元素的原子序數(shù)大小順序是a、x

3、yzw b、yxzwc、yxwz d、zyxw8、某元素b的核電荷數(shù)為z，已知bn和am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a元素的原子序數(shù)用z、n、m來表示，應(yīng)為a、z+nm b、zn+m c、znm d、z+m+n二、選擇題（每小題有12個正確選項，每小題4分，漏選得2分，只要有一個選錯，得0分，共40分）9、a與b兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，a放出的能量大于b。下列敘述正確的是a、a的氧化性小于b b、a還原性大于bc、a的氧化性大于b d、b還原性大于a10、短周期元素x、y、z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是a、z一定是活潑的金屬b、

4、y的最高價氧化物的水化物是一種強酸c、z的最高價氧化物的水化物是強酸d、1 moly單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是a、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 b、能生成+3價離子c、氫氧化鉈是兩性氫氧化物 d、tl3+的氧化能力比al3+強12、氯只有35cl、37cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35cl:37cl為3:1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是a、5:2:1 b、5:2:2 c、9:3:1 d、9:3:213、y元素最高正價與負(fù)價

5、的絕對值之差是4；y元素與m元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是a、kcl b、na2s c、na2o d、k2s14、某元素r原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，該元素的氧化物可能是a、r2o b、r2o2 c、ro2 d、r2o515、下列有關(guān)敘述中錯誤的是a、元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化b、兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素c、原子的次外層電子數(shù)不一定是8個d、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成16、某元素x最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且x的氫化物的分子式不是h2x，則下列說法正確的是a、x的最高價含氧酸的分子式可表示為h3x

6、o4b、x是第二周期v a族元素c、x是第三周期 a族元素d、x的最高化合價為+417、國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是a、第15列元素的最高價氧化物為r2o5b、第2列元素中肯定沒有非金屬元素c、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸d、第16、17列元素都是非金屬元素18、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是a、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子b、一種原子和一種分子c、一種分子和一種離子d、一種陽離子和一種陰離子高一化學(xué)答卷二、填空題（共31分）19、

7、（10分）在mgcl2溶液中滴入少量的naoh溶液有_產(chǎn)生，繼續(xù)滴入naoh溶液直到過量，現(xiàn)象是_，在alcl3溶液中滴入少量的naoh溶液有_產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_，繼續(xù)滴入naoh溶液直到過量，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_，通過上述實驗說明naoh，mg(oh)2，al(oh)3的堿性強弱的順序是（由強到弱排列）：_。20、（6分）氫氣和重氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為_，1 mol上述兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為_，電子數(shù)之比為_。21、（15分）a、b兩元素，a的原子序數(shù)為x，a和b所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n，如果a和b同在i a族，當(dāng)b在a的上一周期時，b的原子序數(shù)為_；當(dāng)b

8、在a的下一周期時，b的原子序數(shù)為_；如果a和b同在a族，當(dāng)b在a的上一周期時，b的原子序數(shù)為_；當(dāng)b在a的下一周期時，b的原子序數(shù)為_。若a元素的氯化物的化學(xué)式為acly，式中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y=_。三、推斷題（共33分）22、（15分）a、b兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a、b兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中a單質(zhì)為氧化劑，b單質(zhì)為還原劑，則：（1）a離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，b原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）a元素位于_周期_族，新發(fā)現(xiàn)a的一種含氧酸的化學(xué)式為hao，其中a的化合價為_。（3）a單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）b單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。23、（18分

9、）a、b、c、d四種元素都是短周期元素，a元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。b元素的離子結(jié)構(gòu)和ne具有相同的電子層排布；5.8 g b的氫氧化物恰好能與100 ml 2 moll1鹽酸完全反應(yīng)；b原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。h2在c單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。d元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：（1）元素c位于第_周期第_族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為_。（2）a元素是_，b元素是_，d元素是_。（3）a與d形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_。（4）c元素的單質(zhì)有毒，可用a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式

10、為_。四、計算題（14分）24、某元素的同位素x，其氯化物xcl2 1.11 g配成溶液后，需用1 moll1的agno3溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。（1）計算x的質(zhì)量數(shù)為多少？ （2）指出x元素在周期表中的位置。25、已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，鈉元素的相對原子質(zhì)量為23，氯元素有兩種天然同位素，35cl與37cl，求29.25 g氯化鈉晶體中含37cl多少克？參考答案1.b 2. d 3. c 4. c5. c 6. b 7. c 8.d9.cd10.cd11.cd12.ad13.d14.ad15.ad16.a17.d18cd19.白色沉淀 沉淀一直增加至不再改變 .白色絮狀沉淀 al3+3oh=al(oh)3沉淀一直增加后減少最后完全消失 al(oh)3+ oh=alo2+2h2o naohmg(oh)2al(oh)320.1:2 1 ：1 1 ：121.x-n