1、高中化學,高中高一年級必修1第三章第2節(jié),幾種重要的金屬化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物,一、鈉的氧化物,探究實驗1： 用脫脂棉包住一些過氧化鈉粉末，放在石棉網(wǎng)上， 向脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：脫脂棉燃燒,滴水點火(實驗),問題一：探究“滴水點火”原因,1、棉花燃燒需滿足哪些條件？ 溫度達到棉花著火點、有氧氣等助燃氣體 2、通過該實驗你對Na2O2與H2O的反應 可進行哪些推測？ 放熱反應、,可能有助燃氣體(O2)生成,任務一：,能否設計簡單的實驗來驗證Na2O2與H2O的反應為放熱反應、有助燃氣體(O2)生成。 實驗用品庫： 過氧化鈉、蒸餾水、酚酞、試管、 酒精燈、小木棍等

2、,匯報、分享：,（1）實驗設計 （2）主要現(xiàn)象 （3）實驗結論,有氣體生成,帶火星木條復燃,放出大量的熱,Na2O2與H2O的反應為放熱反應，有助燃氣體氧氣生成,試猜測反應還有什么物質(zhì)生成，并通過實驗驗證。,Na2O2 + H2O + O2,發(fā)現(xiàn)問題：向Na2O2和H2O反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅后，迅速褪色。,問題二：探究Na2O2和H2O反應歷程,查閱資料： Na2O2和H2O反應的產(chǎn)物中 含有H2O2， H2O2有強氧化性， 具有漂白作用。,滴入紫色石蕊試液先變藍后褪色,能否設計實驗證明Na2O2和H2O反應后溶液中確實含有H2O2。 加入MnO2后不再冒氣泡說明H2O2分解完全，

3、如何進一步證明是H2O2使酚酞紅色褪去？,任務二：,溶液變紅后迅速褪色,Na2O2與H2O 反應后產(chǎn)物,滴加酚酞,Na2O2與H2O 反應后產(chǎn)物,加入MnO2至 無氣體生成,過濾，取濾液,滴加酚酞,H2O2分解完全,溶液變紅,對比實驗,Na2O2和H2O反應歷程：,反應的過程可分為兩步：,（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2,（2） 2H2O2=2H2O+O2,+,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（重要）,2,有氣體生成，可使帶火星木條復燃，,放出大量的熱,主要現(xiàn)象：,過氧化鈉的功與“過”,利用過氧化鈉與水反應生成強氧化性H2O2可用過氧化鈉漂白織物、羽毛、

4、麥稈等。,但有些不法商販用過氧化鈉來處理食品，2011年4月，長春市工商局查處兩家個體牛百葉加工點。據(jù)查，為了使成品肥大、鮮白，在浸泡時都加入氫氧化鈉和過氧化鈉的混合物，長期或過量食用經(jīng)此混合物浸泡的牛百葉，會引起胃、肝、腎等疾病，甚至可能致癌。,Na2O與Na2O2比較,Na2O2,與H2O反應,與CO2反應,常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,提示：結合氧化鈣的性質(zhì)進行思考,-1,問題三：通過觀

5、察對Na2O2與CO2 反應進行推測,CO2,棉花中包Na2O2,點我,Na2O與Na2O2對比、運用,Na2O,Na2O2,與H2O反應,與CO2反應,常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,任務三：角色扮演，請選擇并說明理由,在潛艇、煤礦等相對密閉的環(huán)境中都需要氧氣的提供，有以下三種提供氧氣的方式，假如你是潛艇的設計者或者煤礦井的負責人，你會

6、怎樣做出選擇并說明理由。,(1) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+ O2,(2)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2,過氧化鈉的用途之潛水艇,過氧化鈉的用途之呼吸面具,Na2O與Na2O2對比、再運用,Na2O,Na2O2,與H2O反應,與CO2反應,常溫：4Na + O2 = 2Na2O,加熱：2Na + O2 = Na2O2,白色固體,淡黃色固體,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,與HCl反應,分類,Na2O + 2H

7、Cl= 2NaCl + H2O,堿性氧化物,過氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2,堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物,熱穩(wěn)定性,2Na2O+ O2 = 4Na2O2,Na2O2比Na2O更穩(wěn)定,用途,供氧劑、漂白劑、強氧化劑,1、氧化鈉和過氧化鈉的共同之處是 （ ） A、都是淡黃色固體 B、都是堿性氧化物 C、都能與水反應生成堿 D、氧元素的化合價都是-2價,C,2、在呼吸面具中，過氧化鈉起反應的化學方程式為 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2 3、將一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為( ) A溶液仍為

8、紫色 B溶液最終變藍色 C最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色,B,研究物質(zhì)性質(zhì)的思路：,元素 組成,分類 比較,推測 性質(zhì),實驗 探究,歸納 總結,1.定義 很多_在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。,金屬或它們的化合物,三、焰色反應（實驗）,2.操作,鹽酸,原焰顏色相同,火焰,鹽酸,無色,目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。,目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。,3.幾種金屬的焰色 鈉：_色，鉀：_色(觀察時要透過_),黃,紫,藍色鈷玻璃,常見金屬或金屬化合物焰色反應的顏色如下：,2.焰色反應的操作方法 若以鉑絲作為灼燒物質(zhì)的載體，操作方法如下。 洗用稀鹽酸

9、刷洗鉑絲。目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沸點相對較低的氯化物。,燒將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。注意：a.所用的火焰是無色或淺色的；b.要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止。 蘸用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。 燒將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒。,（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？,（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？,因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應的少量雜質(zhì)。,由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反應來檢驗,物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價態(tài)無關,能，因為焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應。,（3）焰色反應的主要作用是什么？,（4）焰色反應是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)？,思考與探究：,4.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要（ ） A用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B用水洗滌23次后再使用 C用濾紙擦干凈即可使用 D用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用 5、進行焰色反應檢驗K+時有以下步驟：