1、最新資料推薦山東省2018 年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題（供 2017 級學(xué)生用）可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12n 14o 16 na 23 mg 24 cl 35.5fe56一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，每小題2 分，共 50 分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是a. 二氧化硫可用于漂白草編制品b.鐵粉可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑c.聚氯乙烯塑料制品可用于盛裝食品d.“地溝油”回收后可用于制作肥皂2.材料與人類生活密切相關(guān)。下列材料所屬類別錯誤的是a. 蠶絲天然高分子材料b.光導(dǎo)纖維無機非金屬材料c.玻璃鋼金屬材料d.保鮮膜合成高分子材料3.下列化學(xué)用語表示正確的

2、是a. 中子數(shù)為 16 的磷原子：1615pb.na+ 的結(jié)構(gòu)示意圖：c.氯化鈣的電子式：d. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： ch2ch24.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與右圖一致的是a.c + co 22cob.caco 3cao + co 2c.2al + fe 2o32fe + al 2 o3d.ba （ oh ） 2 8h2o + 2nh 4cl=bacl 2 + 2nh 3+ 10h 2o 5.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是a. 共價化合物中只存在共價鍵b.離子化合物中只存在離子鍵c.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物d. 只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵6.下列化合物的類別完全正確的是a.na

3、2co3 ，堿，電解質(zhì)b.mgo ，金屬氧化物，非電解質(zhì)c.h 2so4，酸，電解質(zhì)d.co 2，酸性氧化物，電解質(zhì)7.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是a. 明礬用作凈水劑b. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐c.清晨在密林中看到縷縷光束d. 向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀8.下列實驗操作錯誤的是a. 分液時，先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體b. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁c.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流d. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁9.下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是a.n 2 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣b.no 、no2 均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)

4、定存在c.可用濃鹽酸檢測輸送nh3 的管道是否發(fā)生泄漏d.hno 3 具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬10.下列有關(guān)烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是a. 乙烯和苯兩種分子的空間結(jié)構(gòu)都是平面型b. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色c.甲烷和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)d. 丙烷和丁烷都有同分異構(gòu)體11.設(shè) na 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是1最新資料推薦a.2.4 g mg 與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 nab.3.2 g o 2 和 o3 混合氣體中的氧原子數(shù)為0.2 nac.1.6 g ch 4 含有的共價鍵數(shù)為0.5nad.5.6 l co 2 中含有的分子數(shù)為0.25

5、na12.下列例子在溶液中能大量共存的是a.al 3+ 、k +、oh -、cl -b.h + 、fe2+、 no 3-、 so42-c.na+ 、 ca2+、 cl -、no 3-d.h + 、 k +、 so32- 、 so42-13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. 向硫酸鐵溶液中加入銅粉：3+2+2+fe+ cu = fe + cub. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：ba2+ + so42- = baso 4c.向碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫：co32- + 2h + = co2 + h 2od. 向氨水中通入少量二氧化硫：+2-2nh 3 h2o + so2 = 2nh 4 + s

6、o3 + h 2o14.實驗室配制 500 ml 0.2 mol l-1的 na2co3 溶液，下列說法錯誤的是a. 稱量時，若將 na2co3 固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小b. 將 na2co3 固體置于燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線d. 將配制好的 na2co3 溶液轉(zhuǎn)移至帶橡膠塞的試劑瓶中15.某溶液中僅含有 h + 、al 3+、cl -、so42- 四種離子，其中 h+ 的濃度為0.5 mol l -1，al 3+的濃度為0.1 mol l -1，cl -的濃度為 0.2 mol l-1 ，則 so42-的濃度

7、是a. 0.15 mol l -1b. 0.25 mol l -1c. 0.3 mol l-1d. 0.4 mol l -116.如圖所示， 將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是a. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片b. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)c.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生d. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（ h +）均減小17.用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是a. 升高溫度b.滴加少量濃硫酸c.滴加少量硫酸銅溶液d.改用等質(zhì)量的鋅粉18.恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)a （ s） + 2b （ g）c（g） + d（

8、g）一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 混合氣體的密度不再改變b.容器內(nèi)的壓強保持不變c.c 與 d 的物質(zhì)的量相等d.消耗 1 mol b 的同時生成0.5 mol d19.鐳（ ra）位于元素周期表中第7 周期第 a 族，下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測錯誤的是a. 鐳的原子半徑比鈣的大b.氯化鐳的化學(xué)式為racl 2c.單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣d.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強20.下列裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂. 制取 so2b.驗證 so2 漂白性c.收集 so2d.處理含 so2 的尾氣21.cr2o72-毒性較強，常用nahso3 處理工業(yè)廢水中的。反應(yīng)的離子方程式為：5h+2

9、-= 2cr3+2-+ 4h 2o，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是+ cr2o7+ 3hso 3+ 3so42最新資料推薦a. cr 2 o72- 在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性b. cr 3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物c. hso3-發(fā)生還原反應(yīng)d. 生成 1 mol cr 3+時轉(zhuǎn)移 6 mol 電子22.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論a向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含2-so4b將某氣體通入酸性 kmno 4 溶液溶液退色該氣體一定是 so2c常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)d將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，二氧化碳作氧化劑碳的

10、集氣瓶瓶壁上有黑色顆粒附著23.甲、乙、丙三中物質(zhì)含有同種元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，下列推斷錯誤的是a. 若甲為氯氣，則丁可以是鐵b. 若甲為鐵，則丁可以是氯氣c.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳d.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉24.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是a. 有機溶劑ccl 4 可由 ch4 與 cl 2 反應(yīng)制得b. 乙烯和丙烯可通過石油裂解的方法大量獲得c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na 2co3 溶液鑒別d. 苯不能使 kmno 4 溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)25.將 26.4 g na2o 與 na2o2 的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24

11、.8 g，則原混合物 na2o 與na2o2 的物質(zhì)的量之比是a.1:3b.3:1c.13:31d.31:13二、非選擇題26.（ 12 分）牛奶中的乳糖在有益菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，從而成為適合于乳糖不耐人群飲用的酸牛奶，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為ch 3chohcooh ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）乳酸分子中所含官能團為和（填名稱）。（ 2）乳酸的某些化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，如在催化劑、加熱的條件下可被氧氣氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）一定條件下，兩分子乳酸之間可以反應(yīng)生成含三種不同官能團的有機化合物a （ c5h 10o5），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是， a 的結(jié)構(gòu)簡式為。27.（ 12 分）利用下圖可以從不

12、同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲己均含鐵元素?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）k 2feo4 常用作殺菌消毒劑， 從鐵元素化合價的角度分析是因其具有性；下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）。a.屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)3最新資料推薦b.屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c.屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+ hno 3 戊 + 己 + no + h2o（方程式未配平） 。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3:1，則甲與hno 3 的物質(zhì)的量之比為。（ 3 ） 戊 與 燒 堿 溶 液 反 應(yīng) 生 成 丙 ， 放 置 一 段 時 間 后 丙 轉(zhuǎn) 化 為

13、丁 ， 丙 轉(zhuǎn) 化 為 丁 的 化 學(xué) 方 程 式為，現(xiàn)象為。28.（ 12 分）短周期主族元素a 、 b、 c、 d、 e 的原子序數(shù)依次增大。常溫下，a 、c 組成的化合物是常見液體， b 原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，d 與 c 同主族?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a 的單質(zhì)的電子式為；b 在元素周期表中的位置為第周期第族。（ 2）b 、c 中，原子半徑大的是（填元素符號） ；d 、e 的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）。（ 3）a 、c 組成的原子個數(shù)比為1:1 的化合物常用于制備c 的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。29.（ 14 分）某同學(xué)利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題：（ 1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。（ 2）儀器 a 的名稱是，利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為。（ 3）裝置 b 中反應(yīng)放熱會使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)ca（ clo 3）2，該副反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為；為防止該副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是。（ 4）裝置 c 的作用是， c 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案1 5：ccbca6 10：cdbba11 15：bcdcc16 20：dbaca21 25：adbdb26.（ 1）羥基、羧基（2） 2ch3chohcooh + o 22