1、這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著密切的關(guān)系，我們這一章研究的主要是物質(zhì)的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境的工作。,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量.化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、反應(yīng)熱、焓變 H-H 斷鍵 + + + 假想的中間物質(zhì) CL- CL 斷鍵 CL + CL H-CL H-CL 1、反應(yīng)熱化學(xué)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量來表述，叫做反應(yīng)熱，也稱

2、為“焓變” ，符號(hào)用 表示，單位常采KJ/mol。,分析與思考,參照課本氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)熱應(yīng)等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，即放出千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反應(yīng)的為“-” ，吸熱反應(yīng)的為“+” ，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)很接近。 下面我們把之總結(jié) （）l（）l（） H=184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.5KJ/mol,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量,

3、化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,綜上所述,當(dāng)為“”或時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 請(qǐng)同學(xué)們分析的能量變化圖。 二、熱化學(xué)方程式 能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)怎樣書寫？下面我們來討論和研究,例在2000C、101KPa時(shí)，molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為,H2（g）+I2（g）2HI（g） H=一14.KJ/mol 當(dāng)在2000C101KPa時(shí) 例2在250C、101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成1mol水的交反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示,H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol,H2（）+1

4、/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ 熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,思考1. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量,Q2Q1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,兩

5、式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1Q2。,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小,固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，

6、釋放的熱量也應(yīng)是前式的一半，Q2Q1,思考與交流,熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么這區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點(diǎn)？,小結(jié)熱化學(xué)方程式不單表示了反 應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。,書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體一s，液體一l，氣體一g； 、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。 、在方程式右端要注明H為多少“+”或“一”kJ/mol。,（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,（）1mo