1、課前復(fù)習(xí),1、根據(jù)化學(xué)式標(biāo)出元素化合價(jià)的原則： _ _ _ _ _。 _。 2、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氫氧化鈉_硫酸鈉_碳酸鈣_硫酸銅_氯化鐵_氧化鐵_ 氯酸鉀_高錳酸鉀_氯化鉀_,NaOH,根據(jù)不變價(jià)確定可變價(jià),單質(zhì)中元素化合價(jià)為零,化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,在原子團(tuán)中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià),Na2SO4,CaCO3,CuSO4,FeCl3,Fe2O3,KClO3,KMnO4,KCl,相對(duì)分子質(zhì)量是,化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）,水由什么構(gòu)成的？,水有質(zhì)量嗎？,水分子有質(zhì)量嗎？,問(wèn)題？,原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可

2、以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示它的質(zhì)量，那么分子呢？,課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 第3課時(shí) 化學(xué)式的計(jì)算,課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（3）,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 2、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并會(huì)運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實(shí)際問(wèn)題。,如何理解相對(duì)分子質(zhì)量,1、是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和,2、是分子的相對(duì)質(zhì)量,3、它的單位也是 1,相對(duì)分子質(zhì)量,概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）,三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對(duì)分子質(zhì)量= 162=3

3、2,(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=96,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12 + 16=18,例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量,=(14+14)2 + 12 + 16 3,例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比,142 : 14 : 163,在NH4NO3中N、H、O質(zhì)量比為,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比,解：,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,注意事項(xiàng)：,質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示,意義,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,例題3:計(jì)算硝酸銨中氮

4、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解 : 在NH4NO3中,N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,氮的相對(duì)原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù),硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量,100%,=35%,答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）,100千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù),100千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為,100千克35% = 35 千克,答：100千克的硝酸銨中有35千克氮元素。,應(yīng)用:,在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,100t35% = 285.7t,答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。,應(yīng)用:,多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？,解 :設(shè)質(zhì)量為X

5、的硝酸銨中含有100噸的氮元素.,1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I 號(hào)可能致癌。蘇丹紅I 號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個(gè)分子中共含有_個(gè)原子，它是由_種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為_。,練習(xí)：,25,四,74,2、油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答： （1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是_。 （2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)）。,56,28.6%,3

6、、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。,解: 設(shè)化學(xué)式為 NX OY,該化合物的化學(xué)式是 NO2,NO2,4、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：, 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用,C,所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6,5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：,D,SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等

7、,=,6：5,3(32 + 162),2(32 + 163),方法2 解析：設(shè)在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m， 在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n，,5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,D,3：2, mSO2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等, m2 16 = n316,=,=,6、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲 的化學(xué)式為AB2,試確定乙 的化學(xué)式,解析：設(shè)乙的化學(xué)式為AxBy, A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，B的相對(duì)原子質(zhì)量為b,：,x:y = 1:3,所以，乙的化學(xué)式為AB3,由題意得,掌握求相對(duì)分子質(zhì)量的方法,2、了解化合物中各元素質(zhì)量比