1、二氧化硫和三氧化硫,課標(biāo)解讀,1了解硫元素的存在形式及其性質(zhì)。,知識(shí)精講,單質(zhì)硫及其性質(zhì),1硫的存在 游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼巖層里。 化合態(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）和芒硝（Na2SO410H2O）。 硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質(zhì)中，這也是石油、煤、天然氣等化石燃料里也含有硫的原因。,3硫的化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng) 硫在氧氣中燃燒.flv S+ O2=SO2 【現(xiàn)象】硫在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，同時(shí)有刺激性氣味氣體生成。 【注意】硫在氧氣中燃燒，只能生成SO2，要想由SO2生成SO3，需要

2、有催化劑和合適的溫度。 S+H2=H2S,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,硫的氧化物,SO2 + H2O H2SO3,1SO2 SO2 是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。密度大于空氣，易液化，易溶于水。在常溫、常壓下，1 體積水大約能溶解40 體積的二氧化硫。 SO2 中的S 元素為+4 價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，故SO2 既有氧化性又有還原性。 （1）SO2 與水反應(yīng)二氧化硫與水反應(yīng).flv 【實(shí)驗(yàn)一】將一支裝滿SO2 的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。 現(xiàn)象：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色。,（2）SO2 的漂白性二氧化硫性質(zhì)綜合.flv 【實(shí)驗(yàn)二】取一試管蒸餾水，滴加12滴品紅溶液，溶液是紅色的；取一試

3、管二氧化硫水溶液，滴加12滴品紅溶液，振蕩發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)品紅的紅色褪去，把這試管溶液用酒精燈加熱， 發(fā)現(xiàn)試管中溶液變紅色。 結(jié)論：說(shuō)明品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。但它的漂白性不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原先的顏色。,二氧化硫用途：工業(yè)上常用來(lái)漂白，如紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌、消毒等。黑心商販用二氧化硫漂白豆芽.flv 二氧化硫的危害：二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠,表氯水與二氧化硫漂白性的比較,（4）SO2酸性氧化物 溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸，形成的溶液顯酸性。 SO2H2O H2SO3 二氧化硫與堿的反應(yīng) SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O；Na2SO3

4、 + H2O + SO2=2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2=Ca(HSO3)2,2SO3 ：SO3 是一種無(wú)色固體，熔、沸點(diǎn)都較低。 （1）易溶于水，與與H2O 反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。 反應(yīng)方程式：SO3 + H2O = H2SO4。 （2）三氧化硫是酸性氧化物。 SO3 + CaO=CaSO4 ；SO3 + Ca(OH)2= CaSO4+ H2O 【注意】SO2、SO3 都是空氣污染物。,可逆反應(yīng),定義：向著生成物的方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，向著反應(yīng)物的方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做“可逆反應(yīng)”。 表示：用“ ”代替“=”。 特點(diǎn)： 向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。 在相同條件下能同時(shí)進(jìn)行、共存。 在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。,2SO2+O2 2SO3,SO2+H2O H2SO3,Cl2+H2O HCl+HClO,例2 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有SO2存在的是（） 能使澄清石灰水變渾濁 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸