1、課題：鹵族元素的教案設(shè)計科目：數(shù)學(xué)教案對象：高一（）班課時：課時提供者：唐青濤單位：于田縣第二高級中學(xué)一、教案內(nèi)容分析位置是幾何學(xué)研究的重要內(nèi)容之一，幾何中常用點表示位置，研究如何由的位置確定另外一點的位置。一種常用的方法是，以初始點為參照，用點與點之間的方位和距離確定點的位置.我們把初位置指向末位置的有向線段叫做位移，位移簡明地表示了位置之間的關(guān)系，像位移這種既有大小又有方向的量我們叫矢量，這就是我們本章要研究的向量.二、教案目標(biāo)知識目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，理解向量的概念，和表示方法能力目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)，能畫出向量，表示向量，會判斷相等向量，共線向量.情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的

2、思維能力，和推理能力1 / 6三、學(xué)習(xí)者特征分析這節(jié)課是高中數(shù)學(xué)的新內(nèi)容，但是我們高一物理里面學(xué)習(xí)了位移的感念，這對我們學(xué)習(xí)向量是很有用的，也就是說學(xué)生已經(jīng)有了些基礎(chǔ) .四、教案策略選擇與設(shè)計（1）以物理學(xué)中矢量的定義出發(fā)講解向量（） 結(jié)合物理學(xué)中位移的表示方法，表示向量（）習(xí)題練習(xí)五、教案重點及難點本節(jié)課的教案重點是：鹵族元素的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)教案難點是：（）分析鹵素與其他物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（）鹵素氧化性強(qiáng)弱的判斷方法（）重要化學(xué)方程的書寫六、教案過程教師活動學(xué)生活動教師：學(xué)生根據(jù)所學(xué)舉例：我們知道位移是有大小和方向的量，速度，力，加速度，你能舉一些例子嗎 ?設(shè)計意圖引導(dǎo)學(xué)生了解，認(rèn)識向量

3、2 / 6回顧學(xué)習(xí)數(shù)的概念，我們把那些只有大小的量叫做數(shù)量，把有大小和方向的物理量叫做向量。展示實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象：（）將少量氯水分別加入盛有溴化鈉溶液和碘化鉀的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。（）將少量的溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中，用力振蕩后加入少量的四氯化碳溶，振蕩，靜置。師生一起分析實驗現(xiàn)象：第一個實驗中，盛有溴化鈉的試管加入氯水時，有橙黃色出現(xiàn)，加入少量四氯化碳振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上面是無色液體，下面是 橙紅色的液體（溶有溴單質(zhì)的四氯化碳）讓學(xué)生畫出幾個向量（）讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄（）思考實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的原因（）讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄（）思考

4、實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的原因（）寫出化學(xué)方程（）從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯與溴的氧化性強(qiáng)弱通過畫向量，查看學(xué)生對向量概念理解的怎么樣 .培養(yǎng)學(xué)生觀察能力培養(yǎng)學(xué)生觀察能力（）引導(dǎo)學(xué)生思考（）回顧氧化還原反應(yīng)在盛有碘化鉀的試管中我們看到當(dāng)加氯水時，溶液出現(xiàn)棕黃色，再加入四氯化碳振蕩，靜置后溶液分層，）上面是無色液體，下面是紫色液體（溶有碘單質(zhì)的四氯化碳）（）寫出化學(xué)方程（） 從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯與碘氧化性強(qiáng)弱（）引導(dǎo)學(xué)生思考（）回顧氧化還原反應(yīng)3 / 6實驗中我們發(fā)現(xiàn) :將溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管（）寫出兩個實驗涉及的全（）引導(dǎo)學(xué)生思后，用力振蕩，靜置。溶液出現(xiàn)棕黃部化學(xué)方程考色，再次加入四氯化碳

5、，振蕩，靜置（）回顧氧后溶液分層，上面是無色液體，下面（）從氧化還原反應(yīng)的角度是紫色液體（溶有碘單質(zhì)的四氯化化還原反應(yīng)分析溴與碘氧化性強(qiáng)弱碳）七、教案評價設(shè)計評價內(nèi)容學(xué)生評價姓名日期評價項目學(xué)生自評生生互評教師評價優(yōu) 良 中 差優(yōu)良 中 差 優(yōu)良 中 差課堂表現(xiàn)回答問題作業(yè)態(tài)度知識掌握綜合評價寄語八、板書設(shè)計4 / 6鹵族元素鹵族元素指周期系族元素。包括氟（）、氯（）、溴（）、碘（）、砹（），簡稱鹵素。存在方式：自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素物理性質(zhì)：隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng)，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增化學(xué)性質(zhì)： 由于最外層均為個電子，因此它

6、們化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性，由于原子層數(shù)并不同，也存在著差異性。注意點：()氫氣與氟氣 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定（）氯氣與氫氣在光照或者點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定（）氫氣和溴加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定（）氫氣和碘不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定，同一條件下同時分解為，是可逆反應(yīng)。九教案反思5 / 6本節(jié)課是高中化學(xué)必修第一章的內(nèi)容，課本內(nèi)容安排的很少，但是非常重要，本節(jié)課是緊跟在堿金屬后面的內(nèi)容，鹵族元素的考點在高中化學(xué)中常出現(xiàn)，作為教師，我們不能按照課本就講那么一點點，應(yīng)該把目光投向高考，該延伸的知識點，要盡可能地去延伸，不要害怕課上不過去而趕速度，不顧學(xué)生的需求，這樣做是不對的。堿金屬與鹵族元素是高中化學(xué)的重點，也是本書第一章的重點，書上是以元素周期表的形式呈現(xiàn)，然后舉例講解堿金屬和鹵族元素。這兩個主族的元素也同時反映了元素周期表的特征，元素周期表的規(guī)律是整個化學(xué)領(lǐng)域的規(guī)律，學(xué)會分析元素周期表，肯定有利于學(xué)習(xí)化學(xué)科目，當(dāng)