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1、課題1 生活中常見(jiàn)的鹽,碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 設(shè)計(jì):米銀科 2006.3.18,二.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣,1.主要用途 碳酸鈉：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 碳酸鈣：大量用于建筑業(yè)，還可用作補(bǔ)鈣劑。 碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分。醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。,7幻燈片 5,返回,2.化學(xué)性質(zhì) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,腐蝕,實(shí)驗(yàn)11-1,出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

2、 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出現(xiàn)白色澄淀,二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,比一比，賽一賽,下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.硫酸和硝酸鈉溶液 2.氫氧化鈉溶液和硝酸 3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 4.硝酸和碳酸鉀溶液 5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液,奇妙的石筍和鐘乳石,小結(jié),三種鹽的重要性質(zhì)和用途； 碳酸鹽的檢驗(yàn)

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