1、氧氣是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì)，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣呢？,課 題 3 制 取 氧 氣,課題3 制取氧氣 第一課時(shí) 制氧氣的原理 第二課時(shí) 活動(dòng)與探究,上述方法中哪些適合實(shí)驗(yàn)室制氧氣？,實(shí)驗(yàn)室制氧氣具有反應(yīng)適中、操作簡(jiǎn)便、便于收集等優(yōu)點(diǎn)。,介 紹 制 取 氧 氣 的 原 理,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法： 1、分解過氧化氫溶液； 2、加熱氯酸鉀固體； 3、加熱高錳酸鉀固體。,（1） （2） （3）,防止高錳酸鉀粉末隨氧氣氣流進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)致導(dǎo)管阻塞。,為什么要放一團(tuán)棉花？,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,視頻,有大量氣泡冒出,木條復(fù)燃,P37實(shí)驗(yàn)2-

2、5,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,文字表達(dá)式：,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,一、分解高錳酸鉀制取氧氣,實(shí)驗(yàn)一：在常溫下，把帶火星的木條伸入 過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？,探究 用過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣,現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃,原因：說明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少,二、分解過氧化氫制取氧氣,實(shí)驗(yàn)二：向上述試管中，加入少量二氧化錳， 把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 現(xiàn)象:有大量氣泡冒出 ,木條復(fù)燃。 原因:說明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳(MnO2) 時(shí), 迅速產(chǎn)生氧氣。,【思考1】在第2個(gè)實(shí)驗(yàn)中，是不是過氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢？,過氧化氫 +

3、 二氧化錳 氧氣,【思考2】二氧化錳好象永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？,實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液,把帶 火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,結(jié) 論：說明二氧化錳(MnO2)仍然起作用, 產(chǎn)生氧氣,現(xiàn) 象：木條復(fù)燃了,（1）概念：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì), 在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑(觸媒),1、催化劑,“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (注意：改變:可以是加快、也可以是減慢),“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。,（2）簡(jiǎn)稱:一變二不變,一改兩不變,思考,(1) 在反應(yīng)進(jìn)行過程中催

4、化劑參與反應(yīng)嗎？,催化劑不是反應(yīng)物，也不是生成物，只是反應(yīng)條件。,(4) 二氧化錳是催化劑，這種說法對(duì)嗎？,催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，不是對(duì) 所有反應(yīng)都起作用,(5) 沒有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？,催化劑只是改變一個(gè)反應(yīng)的速率，不能決定一個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生,（2）有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？,催化劑不能使生成物質(zhì)量增加,（3）催化劑在反應(yīng)前后不會(huì)有任何改變？,催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后可能改變,注意： “改變”包括加快和減慢兩種含義。 催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。 催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的。 在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑。,1、催化劑

5、的特點(diǎn)： 一變、化學(xué)反應(yīng)速率變 二不變、質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變,知識(shí)小結(jié),催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。,過氧化氫 水 + 氧氣,二氧化錳,H2O2 H2O + O2,MnO2,2、原理,3、發(fā)生裝置,分液漏斗,燒瓶,長(zhǎng)頸漏斗,錐形瓶,優(yōu)點(diǎn)：能控制添加液體 的速度,優(yōu)點(diǎn)：可隨時(shí)添加液體 缺點(diǎn)：不能控制添加液體 的速度,（1）長(zhǎng)頸漏斗末端要插入液面以下 （2）裝一藥品時(shí)，先裝固體后裝液體,4、注意事項(xiàng),介 紹 氯 酸 鉀 制 氧 氣,補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣,導(dǎo)管口有氣泡冒出， 集氣瓶?jī)?nèi)水面下降,反應(yīng)產(chǎn)生氣體；氣體不易溶于水，把水排出集氣瓶,帶火星的木條復(fù)燃,

6、反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣支持燃燒,三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,討論：分析上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？與化合反應(yīng)有什么不同？,介紹學(xué)習(xí)方法：分類,它們的共同特征是都由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)；化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。,分解反應(yīng)：,（1）由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。,（3）判斷依據(jù)：反應(yīng)物和生成物的種類。“一變多”。,觀察：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理：,分解反應(yīng),概念,由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng),化合反應(yīng),由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng),特點(diǎn),“一變多”的化學(xué)反應(yīng),X A + B

7、 + ,“多變一”的化學(xué)反應(yīng),C+ D + Y,聯(lián)系,兩者都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一,氧氣在我們的生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途，如潛水、醫(yī)療急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧氣是如何得到的呢？,工業(yè)上制取氧氣的方法：,分離液態(tài)空氣,（物理變化）,閱讀課本40頁資料，思考下列問題：,1、工業(yè)制取氧氣的原料是：,空氣,2、工業(yè)制取氧氣是什么變化：,物理變化,3、分離液態(tài)空氣時(shí)，首先出來的是_，然后是_，這是利用氧氣和氮?dú)獾腳不同。,氮?dú)?氧氣,沸點(diǎn),拓展：氧氣的工業(yè)制法：,學(xué) 生 練 習(xí),1、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ） A、加快化學(xué)反應(yīng)速率 B、使生成物質(zhì)量增加 C、改變化學(xué)反應(yīng)速率

8、D、減慢化學(xué)反應(yīng)速率,2、在高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時(shí)，氯酸鉀是_物,二氧化錳是_，若不加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應(yīng)將_，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應(yīng)_，這是因?yàn)開 _。,生成,反應(yīng),催化劑,變慢,變快,高錳酸鉀反應(yīng)有二氧化錳生成,C,課 題 3 回 顧 催 化 劑 的 練 習(xí),3、某同學(xué)將H2O2與氧化鐵粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生,他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，氧化鐵能否作為H2O2分解的催化劑？請(qǐng)一起參與探究。 【猜想】氧化鐵能作為H2O2分解的催化劑。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液

9、于試管中，觀察到有極少量的氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃，說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。 實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入Wg氧化鐵粉末，朋大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明,實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌，干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為Wg。說明,氧化鐵可以加快H2O2分解的分解速率,反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量保持不變,課 題 3 回 顧 催 化 劑 的 練 習(xí),【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為氧化鐵粉末可以作為H2O2分解的催化劑。,【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究,【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過