1、電解池的工作原理及應(yīng)用,在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。你能想起我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及到的用電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？,你知道嗎？,電解水,水,H2、O2,2H2O 2H2 +O2 ,電解食鹽水,H2O、NaCl,NaOH 、 H2 、 Cl2,2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 + Cl2 ,電解融熔 氯化鈉,NaCl,Na、 Cl2,2NaCl 2Na+ Cl2 ,電解融熔 氧化鋁,Al2O3,Al 、 O2,2Al2O3 4Al +3 O2 ,舉例說明：,在U形管中加

2、入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。,（1）接電源負極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為。 （2）接電源正極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為。 （3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是， 被還原的物質(zhì)是。 （5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液， 有什么不同？為什么？,有銅析出,Cu2+ + 2e- Cu,有Cl2放出,2Cl- - 2e- Cl2 ,CuCl2 Cu + Cl2 ,CuCl2,CuCl2,因參與電解的微粒不同。,構(gòu)成電解池需要什么條件？,與外加電源相連的兩個電極 有電解質(zhì)溶液 形成閉合回路,電解原理及電解池,1.電解

3、:讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)， 在兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。,2.電解池:把 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。,3.電極名稱和電極反應(yīng) 與電源負極相連的電極叫陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。 與電源正極相連的電極叫陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。,陰極:與電源負極相連， 電子流入，發(fā)生還原反應(yīng),陽極:與電源正極相連， 電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng),4. 電極的判斷,5. 電子、離子的流向,電子從陽極通過電源流向陰極 陽離子在電解質(zhì)溶液中移向陰極 陰離子在電解質(zhì)溶液中移向陽極,比較原電池與電解池的異同點。,化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的氧化還原反應(yīng),將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。非自發(fā)

4、的氧化還原反應(yīng),活動性不同兩電極 電解質(zhì)溶液 形成閉合回路,兩電極接直流電源 電極插入電解質(zhì)溶液 形成閉合回路,負極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等),陽極：電源正極相連 陰極：電源負極相連,負極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng),陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng),稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D,1.下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是 （ ）,B,C D,原電池、電解池的區(qū)分關(guān)鍵看是否有外接電源,跟蹤習(xí)題,2.分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。,跟蹤習(xí)題,（2）活潑金屬的冶煉,總反應(yīng)式 : 2NaCl 2Na+Cl2,總反應(yīng)式 : MgCl2 Mg

5、+Cl2,總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2,（1）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,鈉的制取 鎂的制取 鋁的制取,6.電解原理的應(yīng)用,實驗現(xiàn)象,陽極：,銅變小,有紅色固體產(chǎn)生,反應(yīng)方程式,Cu2e- Cu2+,Cu2+2e-Cu,注：電鍍液的組成及酸堿性不會變化,（3）電鍍,陰極：,電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個重要應(yīng)用。,陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液,電鍍池的形成條件,（3）電鍍,粗銅,純銅,電解精煉銅的原理示意圖：,純銅作陰極，粗銅作陽極；,e-,e-,硫酸銅溶液作電解液,（4）銅的電解精煉,粗銅所含

6、的雜質(zhì),Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗銅的精煉,以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行電解,陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+,陰極： Cu2+ +2eCu,長時間電解后必須補充電解液,陽極:先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極:金屬電極失電子（除金和鉑) (2) 惰性電極:溶液中陰離子失去電子, 失電子能力為: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根F- 陰極: 溶液中陽離子得電子,得電子能力為: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3

7、+ Mg2+ ,7.電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)的書寫,離子放電規(guī)律,陰極： _電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子_越強，反應(yīng)越容易。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極：_電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子_越強，反應(yīng)越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F,得,還原,氧化性,失,氧化,還原性,分析電解反應(yīng)的一般思路,溶液中存在的離子,兩極上的電極反應(yīng),離子的移動方向及放電順序,判斷電解池的陰、陽極,電解Na2SO4溶液的分析,陰極,陽極,氧氣,氫 氣,陽極: 4OH- 4e- = 2

8、H2O+O2 ,陰極: 4H + 4e- = 2H2 ,變大,不 變,加 H2O,如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為：,陽極 ： 4OH4e2H2O +O2,陰極： 4H+ +4e2H2 ,電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律,(1)電解水型：,電解CuCl2溶液的分析,陰極,陽極,氯 氣,銅,陽極：2Cl-2 e- =Cl2 ,陰極：Cu2+ 2e- =2Cu,減小,-,加 CuCl2,如電解鹽酸、CuCl2溶液等,電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量

9、的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體),陽極： 2Cl 2eCl2,陰極： 2H+ +2e H2 ,電解鹽酸,(2)電解電解質(zhì)本身：,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律,電解CuSO4溶液的分析,陰極,陽極,氧 氣,銅,陰極：Cu2+ 2e- =Cu,減小,加 CuO,陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2,減 小,如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。,陽極 ： 4OH4e2H2O +O2,陰極： 2Cu2+ +4e2Cu,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。,電解CuSO4溶液,(3)放氧生酸型：,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律,電解NaCl溶液的

10、分析,陰極,陽極,氫 氣,氯氣,陽極: 2Cl- 2e- = Cl 2 ,陰極: 2H + 2e- = H2 ,減小,增 大,加 HCl,如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。,陽極 (C)： 2Cl 2eCl2,陰極 (C)： 2H+ +2e H2 ,(4)放氫生堿型：,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律,1. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( ) A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)

11、生的反應(yīng) D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng),B C,課堂練習(xí),2. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( ) A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉。 B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色。 C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色。 D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充 分攪拌后溶液呈中性。,B,課堂練習(xí),3. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( ) A.a為負極、b為正極 B.a為陽極、b為陰極 C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D.電解過程中，氯離子濃度不變,C,課堂練習(xí),謝謝大家！, 活70歲左右。

12、要活那么長的壽命，它在40歲時必須做出艱難卻重要的決定。因為當它活到40歲的時候，它的爪子開始老化，無法有效地抓住獵物，而它的喙變得又長又彎，幾乎要碰到胸膛、盡失鋒利，它的翅膀也變得十分沉重，幾乎成為累贅，無法再展翅翱翔于天際。此時它只有兩種選擇，一是等死，二是通過改變使自已得到再生。這次痛苦改變的代 價是，它必須很艱難地飛到一個懸崖峭壁之停留150天。在這150天里，它首先用喙擊打巖石，直到濃重的喙脫落，然后靜靜地等待新的喙長出來。接著它用新長出的喙把腳指甲一根一根地*，等新的指甲長出來后，用新長出的指甲把羽毛一根一根地拔掉。5個月后，新的羽毛才能長成?？梢韵胂?，這是怎樣一個 的痛苦和寂寞的

13、過程，但經(jīng)過這個痛苦地脫變后，老鷹又可以展翅飛翔，再活30年?，F(xiàn)在花開啤酒單位就到了關(guān)鍵時刻，要么等死，要么像老鷹一樣脫胎換骨，獲得涅槃重生?！崩罱淌谥v的這個故事在員工中引起了不小的震動，大家議論紛紛。李教授繼續(xù)講道：“有的人說，在國營企業(yè)拿*的工資，我想咋辦就咋辦，關(guān)你屁事！剛才吃飯時，聽大家講，有 個職工上班時擅自離崗，去修自己的三輪車，結(jié)果出了質(zhì)量事故。車間領(lǐng)導(dǎo)要扣他工資，他不但不承認錯誤還耍無賴，要跟車間領(lǐng)導(dǎo)拼命，賴到車間主任家里，敲著飯盆要吃飯（這個人就是刁一德。職工給他貼了個標簽，外號叫做刁痞，有的人叫他刁德一、叼毛）。你們說這樣行不行？所以說有的國營企業(yè)效益不好，主要是體制的關(guān)系，所以要進 行體制改革。像花開啤酒單位這樣的中小型國營企業(yè)，已經(jīng)到了退化衰落的邊沿，這種轉(zhuǎn)變肯定會經(jīng)歷思想轉(zhuǎn)變的痛苦階段，但只要我們有足夠的勇氣，就有機會獲得再生。”歷史有時是驚人的相似，花開啤酒的現(xiàn)狀其實跟雄鷹涅槃是驚人的相似?？苫ㄩ_啤酒能承受雄鷹蛻變涅槃的痛苦和磨難嗎？就在泰港區(qū)改制工作組進駐花開啤酒單位的第七天，部分 中層以上干部正在單位開會，岳承志聽到會議室外人聲嘈雜，他趕緊叫蔣明輝出去看一下。蔣明輝一拉開門，驚訝看到，有二三十名單位職工在樓梯口嘈嘈嚷嚷，他趕緊出來把會議室門關(guān)上。職工們一看見蔣明輝，