1、,九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪,第九單元 溶液,復(fù)習(xí)目標(biāo),1、理解溶液的概念、特征及組成。 2、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。 3、理解溶解度的概念，認(rèn)識溶解度曲線并會正確使用。,均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.,溶液不一定是無色的: 硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+ 氯化鐵溶液(黃色)Fe3+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-,注意：,考點2溶液、飽和溶液與不飽和溶液,1概念： 飽和溶液、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,不

2、能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),2判斷方法 (1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體_， 那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的； (2)當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)_，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)_，則原溶液是不飽和的。 (3)當(dāng)溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。,不再減少,減少,不再溶解,繼續(xù)溶解,注意 某飽和溶液是對相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質(zhì)。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如氣體、熟石灰

3、等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 對某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。,考點3固體物質(zhì)的溶解度,1概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_g 溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì)在水中的溶解度。 2影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因：主要是_。 多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_,一定溫度,100,飽和,質(zhì)量,溫度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,考點4氣體的溶解度,1概念：是指在一定溫度下，

4、壓強(qiáng)為_時，某氣體溶解在_體積的水中達(dá)到_狀態(tài)時的氣體_。 2影響因素：內(nèi)因：氣體的性質(zhì)；外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度_。,1.101 kPa,飽和,體積,越小,越大,1,考點5溶解度曲線,1概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。 2含義：曲線上的點，表示某物質(zhì)的飽和溶液；曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。 3應(yīng)用：查找某一溫度下物質(zhì)的溶解度；比較某一溫度下兩種物質(zhì)溶解度的大??；選擇使某種物質(zhì)從溶液中結(jié)晶的方法。,溫度,溶解度,歸類示例,類型一飽和溶液與不飽和

5、溶液的判斷方法與轉(zhuǎn)化方法,命題角度：考查學(xué)生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法的掌握情況。,例12011瀘州下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是() A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,D,解析 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質(zhì)而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液

6、。,變式題 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_ _ (任寫一種)。,方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當(dāng)溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時，向溶液中加入相應(yīng)的溶質(zhì)，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)存在時，看固體溶質(zhì)是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進(jìn)行飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧?、溶質(zhì)的量和溫度實現(xiàn)。但對于不同的物質(zhì)，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。,加入硝酸鉀(溶質(zhì))或降低溫度， 或蒸發(fā)水(溶劑),類型二溶解度

7、的含義,命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生對溶解度含義的理解。,例2下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說法正確的是 () At 時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 g Bt 時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 g C把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 g Dt 時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是36 g,D,方法點撥 判斷溶解度的關(guān)鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質(zhì)量是100 g，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，

8、都不能認(rèn)定為溶解度，而只能認(rèn)定是溶解的量。,類型三溶解度曲線的含義及其應(yīng)用,命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應(yīng)用。,例32010鎮(zhèn)江圖81表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是 (),B,A30 時M的溶解度小于N的溶解度 BP點表示t 時M、N的溶解度相等 CM、N都是難溶物質(zhì) D陰影處各點對應(yīng)的溶液(不包含曲線上的點)是M的不飽和溶液，N的飽和溶液,解析 由溶解度曲線可以看出，30 時，M的溶解度大于N的溶解度；P點是兩條曲線的交點，表示兩種物質(zhì)在相應(yīng)溫度下的溶解度相等；在20 時，兩種物質(zhì)的溶解度均大于10 g，均屬于易溶物質(zhì)；陰影部分的點在N的下方而在M的上方，對物質(zhì)N來說表示不飽和溶液，對M來說表示飽和溶液。,變式題 2011嘉興將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b