1、.一非金屬性強(qiáng)弱判斷1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4.與氫氣化合的條件，難易程度；5、非金屬間的置換反應(yīng)6、元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱二金屬性強(qiáng)弱判斷1. 依金屬活動(dòng)順序表判斷金屬活動(dòng)順序表中， 一般位置越后的金屬， 金屬性越弱，原子的還原性越弱。k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au2. 依元素周期表判斷（1）同

2、一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。（2）同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。3. 根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷如堿性：liohnaohkohrboh，則有還原性大小關(guān)系為： linak正極（2）就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極： ag+hg2+fe3+cu2+( 氧化性 ) ，則元素金屬性與之相反。（3）放電順序：ag+hg 2 +cu 2+pb 2 +sn 2+fe 2+zn 2 +al 3 +mg 2 +na +ca 2+k+6.

3、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。三物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根椐方程式判斷氧化劑（氧化性） +還原劑（還原性） =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物2.根據(jù)元素周期表判斷同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱3.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷常見金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)常見非金屬元素活動(dòng)性順序：（ f、cl 、br、i 、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對

4、應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)4.根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)， 可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)6.根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池，負(fù)極正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)； 電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2 i br cl oh ；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag fe3 hg2 cu2 h。.7.根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)8.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)9.根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如： x 2+h2=2hx ； h1y2+h2=2hy ； h2 若 h1 h2，則 x 2 的氧化性 y210.溶液酸堿性的影響溶液的酸堿性對氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂； 在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。四酸性強(qiáng)弱判斷1. 判斷酸性強(qiáng)弱規(guī)律（1）非金屬的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸