1、,第二章元素與物質(zhì)世界,第3節(jié)氧化還原反應(yīng),考綱展示,1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2了解常見的氧化還原反應(yīng)。,一、氧化還原反應(yīng),化合價變化,電子轉(zhuǎn)移,升降,一、氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),5電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,一、氧化還原反應(yīng),二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( ) 2有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一

2、定是氧化還原反應(yīng)。 ( ) 3氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( ) 4金屬陽離子一定只具有氧化性。( ) 5某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 ( ),1掌握1個關(guān)系：n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值。 2牢記3個守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。 3熟記6個字：“升、失、氧；降、得、還”元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)。 4理解3個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)易弱難規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律。,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判

3、斷依據(jù),考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時只氧化Fe2，Cl2足量時可氧化Fe2和Br，A正確； 氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，B錯；,解析：,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),C中反應(yīng)不符合得失電子守恒； 組反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e。,解析：,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),由可知氧化性B2A2，由可知D

4、非?；顫?，所以 D2氧化性非常弱， 由可根據(jù)原電池原理知氧化性：E2B2，所以氧化性順序為：E2B2A2D2。,解析：,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。,解析：,考向一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),A,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,解析：,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,

5、C,解析：,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,B,由反應(yīng)知氯元素的化合價為：QG1；由反應(yīng)知氯元素的化合價為：XQ；由反應(yīng)知氯元素的化合價為：QYG；由反應(yīng)知氯元素的化合價為：XZQ。故這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序為：GYQZX。,解析：,考向二 氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律,A,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,(1)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應(yīng)為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)處理相同量的CN，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)相同。1 mol Cl22Cl轉(zhuǎn)移2 mol e，1 mol Cl

6、O2Cl轉(zhuǎn)移5 mol e，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為52。,解析：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,答案:,解析：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,B,解析：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,解析：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,答案：,考向三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC,(1)FeCl2溶液配制 為了防止Fe2被氧化，在配制FeCl2溶液時，加入少量鐵粉，反應(yīng)原理是2Fe3Fe=3Fe2。 (2)

7、海水提溴 在提取NaCl后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾得到溴。 (3)Fe2離子檢驗 檢驗溶液中Fe2通常利用Fe2的還原性。加入氧化劑將Fe2氧化為 Fe3，然后加入KSCN。 (4)混合氣體中SO2的吸收 若混合氣體中有SO2(沒有其它強(qiáng)還原性氣體)，若要除去SO2，一般用酸性KMnO4溶液將SO2氧化而被吸收。,氧化還原反應(yīng)應(yīng)用新十條,(5)食品防腐 工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。 (6)判斷反應(yīng)的先后順序 同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當(dāng)加入同一種強(qiáng)氧化劑時，還原能力強(qiáng)的離子先反應(yīng)。如溶液中有Fe2、Br，當(dāng)通入Cl2后Fe2先被氧化，F(xiàn)e2被氧化完后，Br才能