1、高二化學 鈉及其化合物學案一課標解讀課標要求學習目標 根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質。1 認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。 2 掌握鈉的有關性質實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。知識再現(xiàn) .鈉的性質 物性： 色，質地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸點_，導電導熱性_。 思:檢驗煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良導體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還??；而且熔點(97.8)、沸點(882.9)都較低。 化性： (1

2、)跟氧氣反應： Na+O2 （切面很快變_,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉化成_） Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(白煙) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)鈉與水反應，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產生氣體。同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點低。反應后的水溶液使酚酞變紅與水反應生成NaOH。2Na+2H2O =2NaOH +H2 (5)鈉與酸反應： Na + H+ - 鈉與酸的反應比水反應更

3、激烈，極易爆炸，要特別小心。（6）鈉與醇的反應 試描述鈉與乙醇反應的現(xiàn)象：_（7）與鹽溶液的反應 與FeCl3溶液 離子方程式 _ 與碳酸氫鈣溶液 離子方程式 _ 與氯化銨溶液 離子方程式_-_2鈉的存放和取用少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存人在鐵筒中用石蠟密封。取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關實驗。典題解悟 例1將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是( ) A.黃色固體混合物 B.硫粉與硫化鈉 C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉 解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成 N

4、a2S，也能與空氣中的氧氣反應生成Na202，而鈉又是過量的，所以除生成Na2S外還有Na202生成。故選C例2下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ） A.干冰 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑解析由于鈉的化學性質非?；顫姡芘c多種物質起反應。高溫下可與CO2反應，故A項是不正確的。C項中NaHCO3受熱既生成水也產生CO2，D項中有水等，這些物質都與鈉反應，故C、D兩項也不正確。故選B夯實雙基1.金屬鈉投入水中會熔化成閃亮的小球，原因是( ) A鈉是銀白色的金屬 B.鈉與水反應放出的熱使鈉熔化 C.金屬鈉的熔點低 D.鈉與水反應產生的氫氣使鈉熔化2.將一塊鈉投入到

5、盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足量多)，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ） A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉在試管中溶液的底部 C.鈉在煤油中燃燒起來 D.鈉處于水和煤油的交界處，上下浮動，最后消失3.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是 ( ) A.BaCl2溶液 B.K2S04溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液 4.下列關于鈉的敘述錯誤的是 ( ) A.實驗后剩余少量鈉?？煞呕卦噭┢恐?B.用一般的化學還原法不能制取金屬鈉 C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 5. 關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是 ( ) A.它們相差一個電子層 B

6、.它們的化學性質相似 C.鈉原子半徑比鈉離子大 D.鈉原子、鈉離子均為同一元素 6.能正確表示下列反應離子方程式的是 ( ) A.鈉跟水反應：2Na+2H20=Na+20H-+H2 B.鈉跟鹽酸反應：Na+2H+Na+H2O C.鈉跟FeCl3溶液反應：3Na+Fe3+= Fe+3Na+ D.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：S03+2NaOH=Na2SO4+H207.將金屬鈉投入紫色石蕊試液中，下列現(xiàn)象不正確的是 ( ) A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游動 D.溶液呈紅色8.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ( ) A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. N

7、aHCO39.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數 ( ) A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%10.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是 ( ) A.該物質一定是鈉的化合物 B.該物質一定含鈉元素 C.該物質一定是金屬鈉 D.不能確定該物質中是否含鉀元素11.下列對焰色反應實驗操作注意事項說明正確的是 ( )K的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察.先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質.每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到沒有顏色為止.沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替. A.全部正確 B.僅有不正確 C.僅不正確 D.

8、僅不正確12.銣與鈉位于同一主族，由鈉推知關于銣的性質或用途中不正確的是 （ ） A. 單質與水反應發(fā)生爆炸 B.單質的熔點比鉀高 C氫氧化物的堿性比氫氧化鉀要強些 D單質為銀白色13.取等質量的鈉分別投入下列足量物質中，放出氣體質量最多的是 （ ） A.將鈉投入NH4HCO3溶液中 B.將鈉投入食鹽水中 C.將鈉投入水中 D.將鈉投入硫酸鐵溶液中14.某活潑金屬0.195g跟足量的水反應時，生成0.005g氫氣，這種金屬是（ ） A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銣15.有關鈉的敘述正確的是（ ） A. 2.3 g鈉與97.7 g水反應后溶液的溶質質量分數大于4% B. 鈉跟硫酸銅溶液反應，生成的

9、藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅 C. 空氣要用堿石灰處理后才能與鈉反應，以制取過氧化鈉 D. 鈉、鉀是低熔點輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟162.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得3.5g固體，因此可判斷其氧化產物為 ( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.無法確定 17. a g鈉投入b g水中（足量水），反應后所得溶液中溶質的質量分數是（ ） A B C D18.將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應，有藍色沉淀及無色氣體產生。則燒杯中發(fā)生的反應是( )2NaCuSO4=Na2SO4Cu；Cu2H2O=Cu(OH)2H2；

10、2NaH2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 A. B. C. D. 19.實驗室做Na在Cl2中燃燒的實驗：取黃豆大的一塊鈉，擦去表面的煤油，放在鋪上石棉或細砂的鐵燃燒匙里加熱，等鈉剛開始燃燒時立即連匙帶鈉伸進盛Cl2的集氣瓶里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象.試根據實驗回答：(1)鈉塊表面哪來的煤油? _.(2)為什么要除去鈉塊表面的煤油? _.(3)燃燒匙里為什么要鋪上石棉或細砂? _.(4)觀察到的實驗現(xiàn)象是_.20.如右圖所示是一密閉容器。已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有xg HgO，當同時加熱容器的兩側試管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化

11、，求x值。能力提高1.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數目減少的是( ) A. CO32- B. OH- C. Cu2+ D. HCO3-2.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是 ( ) A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣 C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D.在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅 3.將等質量的Na、K、Zn分別投入到含等量HCl的稀鹽酸中，產生H：量的多少不會出現(xiàn)下列情況中的( ) A.ZnNaK B.NaKZn C.NaZnK D.NaK=Zn 4.將一定量的NaAl合金置于水中，結果合金完全溶解，得到20 m

12、L pH=14的溶液，然后用1 mol/L鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40 mL鹽酸，則原合金中Na的物質的量是 A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol5將鈉、鉀分別投入相同質量的稀H2SO4中，反應結束后，二種溶液的質量仍相等而金屬均無剩余，則投入的鈉、鉀的質量比為（ ）A B C D6.鈉和鉀組成的合金4.6，與足量的水充分反應，得到H2的質量可能是( )A.0.29 0.18 2g 7.將金屬鉀投入到硫酸銅溶液中，產物是（ ）AKOH和 H2 BCu(OH)2 、K2SO4 、 H2 CCu和 K2SO4 DH2SO4 、 Cu(OH)2、 K2SO49、堿金屬(如鋰、鈉、鉀、銣等)溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”。取7g某種堿金屬的汞齊與水作用得到02g氫氣，并得到幾密度為 gcm3的溶液，則溶液中溶質的質量分數可以是 ( ) A B C. D. 10.圖中，A是單質，B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式： A_ B_ C_ D_寫出下列轉化的化學方程式為：