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文檔簡介

1、第3課時 金屬與酸和水的反應,重點難點,理解鈉與水的反應；實驗設計鐵與水蒸氣的反 應 ；掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應。,鈉著火后，應該怎樣救火呢？能否用水滅火？,看下圖思考？,日常生活中，人們常用鐵鍋煮飯、炒菜，銅壺燒水。你從中能獲得什么化學知識？是不是所有的金屬都不與水反應？,思考交流,鈉與水的反應實驗,金屬與酸和水的反應,1、鈉與水反應的實驗探究,1、鈉的密度比水小，反應放熱生成堿,小結,反應現(xiàn)象： 鈉浮在水面上，熔化成光亮小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，反應后溶液變紅色,2、2Na2H2O2NaOHH2,注意：1、鈉與酸反應時，先與酸反應，過量的再與水反應 2、鈉與鹽反應，先

2、與水反應，生成物再與鹽反應,把鈉放入硫酸銅溶液中，是否有銅析出。 【提示】沒有銅析出，得到的是藍色氫氧化銅沉淀。 2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,鈉與鹽溶液反應的實質是鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應。,【想一想】,2、鐵與水的反應,供水蒸氣,現(xiàn)象：用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲， 證明生成了H2,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,實驗結論,注：鐵不與冷水、熱水反應,3、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應,實驗現(xiàn)象：,鋁片溶解，冒氣泡，點燃氣體有爆鳴聲,結論：鋁能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應都生成H2,鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或較長時間存放酸

3、性、堿性食物？為什么？,反應原理,鋁與酸堿反應生成H2的量關系,1、反應原理,2、量的關系,等量的鋁與足量的鹽酸與氫氧化鈉反應： HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:1,足量的鋁與等量的鹽酸與氫氧化鈉反應： HCl（H2）:VNaOH（H2）=1:3,一定量的鋁與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉反應：,1,鞏固提高,1、除去鎂粉中的鋁粉，可選用的試劑是( ) A 稀鹽酸 B 稀硝酸 C NaOH溶液 D 氯化鈉溶液 2、下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A 鈉和冷水反應：Na2H2ONa2OHH2 B 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al2OH2H2O2AlO23H2 C 鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2 D 鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H2Fe33H2,C,B,布置作業(yè),教材P54 7,3、某溶液中加入鋁粉放出氫氣，則下列各 組離子在該溶液一定能大量共存的是 ( ) A K NH4 SO42 CO3

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