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1、化學(xué)鍵第一課時(shí) -離子鍵,鈉與氯氣,反應(yīng)方程式：,鈉在氯氣中劇烈燃燒，Cl2的黃綠色褪去，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)完成后四壁有白色固體生成。,2Na+Cl2=2NaCl,現(xiàn)象：,定義：像Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,離子鍵,離子鍵本質(zhì)及形成條件,電子得失,陰陽(yáng)離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）,離子化合物,定義：像NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物,如：KCl、MgO、CaCl2、ZnSO4 NaOH等都是離子化合物,1、銨鹽雖然不含金屬離子，但它是離子化合物，如NH4Cl、NH42SO4等；

2、2、AlCl3、BeCl2不是離子化合物,金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物,特殊的：,大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物都屬于離子化合物,練習(xí) 1、下列說(shuō)法中正確的是 ( ) （A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （B）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和活潑金屬氧化物中含有離子鍵,應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用,靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。,銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可 形成離子鍵。,正確,D,原 子,離 子,化合物,電子式,在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“”（或）來(lái)表示原子的最外層電子 的式子。,用電子式表示離子化合物的形成

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