1、高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)九（反應(yīng)熱部分）1下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1C氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)

2、O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol1，則a為()A332 B118 C350 D1303已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能 kJmol1 DPP鍵的鍵能為 kJmol14在1 200

3、 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)5室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(

4、l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H36已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列關(guān)系式中正確的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd07已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2

5、O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H58小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()A該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2OH09某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D

6、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E210強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H211關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比

7、HBr穩(wěn)定12已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJB在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJDS(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)O2(g) SO3(g)H395.7 kJmol113已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H22H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3則反應(yīng)Cu(s)H2O2

8、(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)的H是()AHH1H2H3 BHH1H2H3CHH12H22H3 DH2H1H2H314已知熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說(shuō)法中，正確的是()A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有3 mol H2被

9、氧化15已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369A200 B230 C260 D40416肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516D65817實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水

10、，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1AB C D18已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2

11、(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示19(雙選)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于HC改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2201，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2CHCHCH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+236.6 kJCH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH

12、2CH2CH3(g)+272.7 kJ由此不能判斷()A1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小21(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問(wèn)題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 )是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純

13、)Si(硅)寫(xiě)出SiCl4的電子式：_；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 (3)真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型

14、燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g) H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g)SO2(g) H2210.5 kJmol1CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJmol1反應(yīng)2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示)。22按要求回答下列問(wèn)題(1)已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1 275.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.

15、0 kJmol1寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：CH3OH(g)O2(g) CO2(g)2H2(g) H1192.9 kJmol1H2(g)O2(g) H2O(g) H2120.9 kJmol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3_。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知：3C2H2(g) C6H6(g)H2C6H6(g)C2H4(g) C6H5CH2CH3(g)H3則反應(yīng)3C2H2(g)C2H4(g)

16、 C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的H_。(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g) H190.1 kJmol1CO2(g)3H2(g) =CH3OH(g)H2O(l) H2已知：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H341.1 kJmol1H2O(l)=H2

17、O(g) H444.0 kJmol1則H2_。23(1)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9 kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g) H229.1 kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H350.7 kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的H_ k

18、Jmol1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)已知：25 、101 kPa時(shí)，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJmolMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1 065 kJmol1SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。(3)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO

19、(g) =CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1218.4 kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g) =CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反應(yīng))假設(shè)某溫度下，反應(yīng) 的速率(v1)大于反應(yīng) 的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_。24請(qǐng)參考題中圖表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1又知H2O(