1、浙江省平陽縣昆陽鎮(zhèn)第三中學高二化學能與電能的轉(zhuǎn)化學案學習目標 1.通過比較，認識原電池、電解池的原理、裝置、構(gòu)成條件等方面的區(qū)別 ;2.能夠正確書寫簡單的原電池、電解池的電極反應;3.了解化學電源和電解原理的應用;4.能夠根據(jù)原電池原理設計簡單的化學電池。探究一 原電池與電解池裝置的判斷比較標出各材料名稱？歸納原電池、電解池構(gòu)成的條件。 原電池構(gòu)成條件： 電解池構(gòu)成條件：1、判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池？2、判斷鉛蓄電池放電過程為： ；充電過程為： 。原電池與電解池裝置判定規(guī)律：1、根據(jù)構(gòu)成條件判斷：（1）一個裝置看有無化學電源；（2）多池連接：若有外接電源時，都為 ；若無外接電源時，兩

2、極活潑性差異最大的一池為原電池，其余的為 。2、根據(jù)能變過程判斷： 放電為 ，充電為 探究二 原電池與電解池電極的判斷比較某同學欲用該鉛蓄電池（有儲蓄電），卻發(fā)現(xiàn)正、負兩極的標志已模糊不清，請根據(jù)電化學知識，設計可行的方案來判斷其正負極？并闡述理論依據(jù)？方案一 方案二 原電池與電解池的電極判定依據(jù)： 原電池電極判斷： 電解池電極判斷：2、 燒杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe為電極材料，燒杯B中盛放0.1mol/L CuCl2溶液，均以石墨為電極（兩種溶質(zhì)均足量），裝置如右圖，下列說法正確的是( )A、A池Fe電極為負極，發(fā)生還原反應B、A池中電子由a流向dC、B池中Cl-向c極

3、移動 D、B池C電極為陰極，發(fā)生氧化反應3、 (湖南省長沙市一中高三第六次月考試卷)如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極質(zhì)量增加，b極有無色無味氣體放出，符合這一情況的是( ) 燃料電池（2） 判斷下列原電池中的正負極:CCNaCl溶液鐵 （1） （2） （3） （4） H2 O21、對比（1）（2）原電池中活潑性強的一極一定是負極嗎？2、觀看（3）原電池中正、負電極材料的活動性一定不一樣嗎？3、觀看原電池中負極一定要與電解質(zhì)溶液反應嗎？探究三 原電池與電解池電極反應的判斷書寫 原電池 負極：氧化反應(一般電極本身失去電子)。 正極：還原反應(電極本身不參與反應)。 電解池 陽極:氧

4、化反應(陰離子或電極放電） 陰極：還原反應 (陽離子放電） 思考：某同學以該蓄電池為電源電解飽和食鹽水（已知:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ）。(1)請分析寫出該蓄電池工作時的電極反應式。(2) 請寫出電解飽和食鹽水時電解池的兩極反應式。6、 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A.燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e4OHB.燃料電池工作時，負極附近pH值升高C.a、b兩極若是石墨，a極先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，后是OH-放電產(chǎn)生O2。D.a極是鐵，b極是銅時，電解質(zhì)溶液的顏色逐漸加深。7、某學生設計了一個“黑

5、筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D、a點是負極，b點是正極8、鐵與鐵的化合物應用廣泛：（1）其中FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，發(fā)生2Fe3+Cu =2Fe2+ +Cu2+離子反應 。請根據(jù)該反應設計一個原電池。（要求畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。）（2）請設計一個電解池實現(xiàn)Fe上鍍Ag。 9、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是: 體驗高考 1、 (2007年高考全國理綜卷)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為( )(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g2、(2009年高考全國理綜)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應為_；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體