1、課題水溶液中的離子平衡 鹽類的水解（第3課時）學習目標1. 能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解判斷溶液中微粒種類。2. 會比較離子濃度的大小。3.能根據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。學習重點比較離子濃度的大小。學習過程知識回顧1根據(jù)鹽類水解規(guī)律，回答下列問題：(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸是為了 ；配制FeCl2溶液時，常加入少量的鐵屑是為了 。(2)將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)是 ；若將AlCl3溶液加熱蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是 。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈 性；pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等

2、體積混合后，溶液呈 性。2(1)碳酸的電離方程式是 。(2)碳酸溶液中存在的粒子有 。(3)碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是 動手探究溶液中離子濃度的大小比較1單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離： 、 水解： 判斷溶液中存在的離子有 、 、 、 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(2)碳酸鈉溶液電離、水解過程：電離： 、 。水解： 、 。溶液中存在的離子有 、 、 、 、 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(3)碳酸氫鈉溶液

3、電離、水解過程：電離： 、 。水解： 溶液中存在的離子有 、 、 、 、 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 。2混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等體積混合反應(yīng)的化學方程式： ；溶液中存在的離子有 、 、 、 ；其濃度由大到小的順序是 。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應(yīng)的化學方程式： ；溶液中存在的離子有 、 、 、 、 ；其濃度由大到小的順序是 。(3)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 、 ，溶液呈堿性；溶液中存在的離子有 、 、 、 ；其濃度由大到小的順序是

4、。歸納總結(jié)1溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大?。?2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子；(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當兩種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判

5、斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。水解平衡中的三個守衡關(guān)系醋酸鈉溶液中存在的平衡有 ， ，存在的離子有 、 、 、 。1電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n(正電荷)n(負電荷)即：n(Na)n(H) n(CH3COO)n(OH)(兩邊同時除以體積)，即： 。2物料守恒：CH3COONa固體中，n(Na) n(CH3COO)，但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO水解，所以n(Na)n(CH3COO)，即c(Na)c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na) n(CH3COO)，所以該溶液中n(Na) n(CH3COO)n(CH3COOH)，(兩邊同時除以體積)即： 。3質(zhì)

6、子守恒：將上述兩式相加得到以下關(guān)系：c(OH)c(H)c(CH3COOH)。根據(jù)水電離出的c(OH)c(H)，溶液中的H或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同。歸納總結(jié)水解平衡中的三個守衡關(guān)系(1) 電荷守恒：溶液呈電中性，溶液中n(正電荷)n(負電荷)。(2) 物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。(3)質(zhì)子守恒：水電離出的c(OH)c(H)。1將pH4的鹽酸與pH10的氨水等體積混合(1)混合后溶液中的溶質(zhì)是_，呈_性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。2100 有pH分別為7、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是()A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強BHX、HY、HZ三者中有一種為強酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易發(fā)生水解D中和1 mol HY酸后溶液為中性，需要的NaOH稍小于1 mol3溫度相同 、濃度均為0.2 molL1的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa，pH由小到大的排列順序是()A BC D4寫出硫化鉀的三個守恒：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 5在0.1 molL1 K2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是_(填序號)。c(K)c(CO)c(OH)c(HC