1、鐵、銅及其化合物,2、常溫下可盛放濃硫酸的容器是（ ） A. Na B. Fe C. Zn D. Mg,3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì) 是（ ） A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeS D. Na2S,4. 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸,B,B,B,A,5、下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A.Fe(OH)3 B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,D,6、在空氣中，不因氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、F

2、e(OH)2 B、Na2O2 C、NaOH D、H2O2,C,7久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色 的是（ ） A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀,8 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 （ ） C.加入銅粉 D.加入鐵粉,B,D,10把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起， 鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽(yáng)離子是（ ） H B. Cu2 CFe3D. Fe2,9、要鑒定某溶液中所含的一種陽(yáng)離子為Fe2+ （且未被氧化），最好的方法是（ ） A加人NaOH溶液 B先加入KSCN溶液再加氯水 C先加氯

3、水再加KSCN溶液 D加入鋅片,B,D,B C,11將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象 是 （ ） A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無(wú)變化,12某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的 部位是（ ） A水面上的船頭部分 B水面附近的船體部分 C水面下的船底部分 D各部分都一樣速度生銹,B,【考綱解讀】,1、掌握鐵的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬的氧化性和還原性。 2、了解鐵的氧化物和氫氧化物的制備和性質(zhì)，掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法。 3、了解銅及其重要化合物的性質(zhì)。 4、了解金屬冶煉的一般原理，了解鐵和銅的冶煉方法。,鐵,原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖,在周期表中位置,第四周期第VIII族，屬過(guò)渡元素,存在,游離態(tài)：少量存在于隕石中,化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等,單質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),銀白色，= 7.86gcm-3，熔點(diǎn)1535,純鐵抗蝕能力較強(qiáng)，能被磁鐵吸引和磁化,與非金屬：,Cl2 O2、S、I2,與酸 ：,非氧化性酸、強(qiáng)氧化性酸（鈍化）,與鹽 ：,與水：,一.鐵的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì),主要化合價(jià)：,+2、+3,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,高溫,Fe反應(yīng)后形成的產(chǎn)物呈何價(jià)態(tài)？,(1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱.,強(qiáng)氧化劑,Fe3,Fe2,Fe,S、I2、H、Cu2、Fe3等,弱氧化劑,H2O(g)、O2,Fe2

5、Fe3,Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等,注意:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e參與電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2，后與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3nH2O.,(2)反應(yīng)條件或反應(yīng)物之間的量,要注意Fe2+是Fe3+和過(guò)量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物。,（3）與水的反應(yīng),對(duì)比,2Na+2H2O=2NaOH+H2,三、鐵的重要化合物,1、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2、+3,都不溶于水,穩(wěn)定,穩(wěn)定,不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化,FeO2H Fe2H2O,Fe2O36H 2Fe33H2O,Fe3O48H Fe

6、22Fe3+4H2O,堿性氧化物,堿性氧化物,復(fù)雜氧化物,3FeO10HNO3（?。?3Fe(NO3)3NO5H2O,同上,3Fe3O428HNO3（?。?9Fe(NO3)3NO 14H2O,高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過(guò)程中鐵的化合價(jià)都逐漸降低，最終生成鐵。,油漆、涂料、煉鐵原料,做磁鐵、煉鐵原料,2、鐵的氫氧化物,白色沉淀,紅褐色沉淀,都難溶于水,很不穩(wěn)定，易被氧化為Fe(OH)3,Fe(OH) 3 3H Fe3 3H2O,Fe(OH) 2 2H Fe2 2H2O,3Fe(OH)210HNO3(稀) 3Fe(NO3)3NO8H2O,同上,4Fe(OH)2O22H2O

7、4 Fe(OH)3,制備原理：,思考：如何制取鐵的氫氧化物？,由對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)一：向盛有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液， 觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)二：向新制FeSO4溶液中，滴入經(jīng)煮沸的NaOH溶液，膠頭滴管尖端伸入溶液下面，輕輕擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,Fe33OHFe(OH)3 （紅褐色）,Fe22OHFe(OH)2 （白色）,4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3,灰白色-灰綠色-紅褐色沉淀,思考： 1、實(shí)驗(yàn)中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液? 2、實(shí)驗(yàn)中為什么滴入經(jīng)煮沸的NaOH溶液? 3、實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢

8、擠出NaOH溶液? 4、還可以采用什么方法和措施以保證制得氫氧化亞鐵?,2、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是: 。,練習(xí),稀H2SO4 和鐵屑,煮沸,避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2,方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、 鐵屑、稀H2SO4等試劑制

9、備。 （1）在試管里加入的試劑 是 。 （2）在試管里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是： 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是： 。,稀 H2SO4 和鐵屑,NaOH溶液,檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾,試管中反應(yīng)生成的H2充滿(mǎn)了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。,小結(jié)：,3、亞鐵鹽和鐵鹽,（1）亞鐵鹽的性質(zhì),Fe2的溶液通常顯淺綠色，主要表現(xiàn)還原性。 亞鐵鹽溶液在空氣中易被O2氧化而變質(zhì)，故保存時(shí)要加少量鐵屑，防止其氧化，加少量相應(yīng)的酸，抑制水解。 亞

10、鐵鹽溶液與可溶性堿反應(yīng)，生成Fe(OH)2。,2Fe2H2O22H2Fe32H2O,3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O,3Fe22NH3H2O3Fe(OH)22NH4,（2）鐵鹽的性質(zhì),Fe3的溶液通常顯棕黃色，主要表現(xiàn)氧化性。 因Fe3易水解，F(xiàn)eCl3等固體還易潮解，故其固體應(yīng)密封保存。配制溶液時(shí)應(yīng)將鐵鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加水稀釋?zhuān)砸种破渌狻?鐵鹽溶液與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變成紅色。,2Fe3Cu2Fe2Cu2,2Fe3H2S2Fe2S2H,2Fe32I2Fe2I2,2Fe33SCNFe（SCN）3,四、如何實(shí)現(xiàn)Fe、Fe2和Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化？,鐵三角,Fe,Fe2+,F

11、e3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,1、Fe Fe2,弱氧化劑：H、Cu2、S、I2、Fe3等,Fe2HFe2H2, FeCu2Fe2Cu,2、Fe Fe3+,強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3

12、MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,4、 Fe3+ Fe2+,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-

13、,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高溫,高溫,高溫,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(過(guò)量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高溫,高溫,五、Fe2 和 Fe3的檢驗(yàn)方法,直 接 觀 色,顯色反應(yīng),與KSCN,與苯 酚,利用 Fe3+的 氧化性,利用沉淀反應(yīng) 與OH作用,淺 綠 色,棕 黃 色,血紅色,不顯紫色,顯 紫 色,無(wú)明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕 溶液變綠色,與

14、銅 片,與淀粉 KI試紙,試紙不變藍(lán),試紙變藍(lán)色,白色沉淀迅速變灰 綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,不顯紅色。若再通Cl2，則變血紅色,六、鐵的冶煉,原料:,設(shè)備:,煉鐵高爐（簡(jiǎn)稱(chēng)高爐）,原理：,用還原劑將鐵礦石中鐵元素還原為單質(zhì),鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等,反應(yīng)：,產(chǎn)品：,生鐵（含碳2%-4.5%）,七、銅的性質(zhì),1、銅元素的存在形式：化合態(tài)和游離態(tài)。,銅：黃銅礦 （CuFeS2） 孔雀石 Cu2(OH)2CO3,2、銅的物理性質(zhì)和用途,.純銅呈紫紅色;粉末也是紫紅色 .熔點(diǎn)1083.4,沸點(diǎn)2567; .密度8.92g/cm3；質(zhì)軟； .具有良好的延展性; .具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性

15、;,用途：廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合金；作微量元素肥料；作各種儀表的零件,3、銅的化學(xué)性質(zhì),2Cu4HClO22CuCl22H2O,與氧氣的反應(yīng),2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3,與其他非金屬的反應(yīng),現(xiàn)象：棕黃色的煙,通入O2時(shí)與鹽酸、硫酸反應(yīng),銅銹(銅綠),與氧化性酸反應(yīng)：,Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(濃)3Cu(NO3)22NO4H2O,與鹽溶液的反應(yīng),Cu2AgNO3Cu（NO3）22Ag,Cu2FeCl3CuCl22FeCl2,制印刷電路板,八、氧化銅和氫氧化銅的性質(zhì),不溶于水的黑色固體,不溶于水的藍(lán)色固體,CuO+2H+=Cu2+

16、H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)4(OH)2+4H2O,Cu2+2OH=Cu(OH)2,Cu2+2OH=Cu(OH)2,CuO+2H=Cu2+H2O,注意：(1)溶液中的Cu2+常為藍(lán)色（濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍(lán)色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。,(2) Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深藍(lán)色溶液，這是鑒定Cu2+的原理之一。無(wú)水CuSO4遇水變?yōu)樗{(lán)色，生成CuSO45H2O，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。,(3) Cu2O一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：是與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀

17、Cu2O2HCuCu2H2O。Cu2S、CuS均為黑色粉末，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸等氧化性酸溶解。,九、 銅的冶煉,濕法煉銅（古代） ：,FeCuSO4Fe2Cu,粗銅,精銅 （含量99.95%99.98%）,例4.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 制備氧化銅 步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。 步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至p

18、H=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。,加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾,使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。,步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,受熱均勻，溫度易于控制在100以下。,探究氧化銅的性質(zhì) 取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。 為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。,CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。,秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。,9（08廣東卷）銅在自然界存在于多種礦石中，如：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。 (2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化劑是 。,(3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出