1、硫的氧化物 環(huán)境保護(hù)1保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列說法正確的是()A大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來“白色污染”B減少并逐步停止生產(chǎn)和使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨C廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽不會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染D一家現(xiàn)代的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力【解析】含磷洗滌劑流入江河中會(huì)使水生植物過速生長，需氧量大增；酸雨主要是二氧化硫、氮氧化物形成的；廢舊電池中的汞等重金屬鹽會(huì)對(duì)土壤和水源造成污染?！敬鸢浮緿2(2010四川成都三校聯(lián)考)下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過去105%的空氣有利于人體健康C

2、燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染【解析】A項(xiàng)中pH小于5.6的降水稱為酸雨；B項(xiàng)中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過105%的空氣對(duì)人體健康有害；D項(xiàng)中含磷合成洗滌劑容易導(dǎo)致水體污染?！敬鸢浮緾3(2009山師附中一模)銀耳本身為淡黃色，福建省生產(chǎn)出一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端置一口鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。這種雪耳對(duì)人體是有害的，制作雪耳利用了()A硫的還原性B硫的氧化性C二氧化硫的還原性D二氧化硫的漂白性【解析】硫易燃，產(chǎn)生的氣體二氧化硫具有漂白性。

3、有些不法商販常用此性質(zhì)來漂白饅頭。【答案】D4(2009淄博模擬)2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量【答案】D5向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是()ABaSO4BFeSCBaSO3DS【解析】根據(jù)題意，該沉淀是在酸性溶液中產(chǎn)生的，所以它不溶于酸，選項(xiàng)B與C雖然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C二項(xiàng)。又因?yàn)镾O2還具有還原性，在酸性溶

4、液中與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，使溶液中產(chǎn)生SO，它能與BaCl2中的Ba2結(jié)合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正確答案為A項(xiàng)。由于SO2S，是從4價(jià)降為0價(jià)，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，題給條件不能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緼6(2009浙江湖州質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()A足量的SO2通入氨水中：SO22NH3H2O=2NHSOH2OBSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2HSO2HBrCSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD酸雨久置pH變小：2H2SO3O2=4H2SO【答案】D7下列有關(guān)SO3

5、的描述中不正確的是()A在一定條件下分解為SO2和O2B在常溫常壓下，1mol的SO3體積小于22.4LC其中的S元素已達(dá)最高正價(jià)，不能再被氧化D取8gSO3溶于92g水中可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液【解析】由于2SO2O22SO3是可逆反應(yīng)，所以SO3在同樣條件下也可分解生成SO2和O2；SO3會(huì)與H2O反應(yīng)生成H2SO4(SO3H2O=H2SO4)，所以SO3的水溶液中溶質(zhì)是H2SO4，其質(zhì)量為9.8g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，而在通常條件下為液體，所以1mol的SO3其體積小于22.4L?！敬鸢浮緿8(2009衡水中學(xué)模擬)工業(yè)上，用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是

6、：將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物(Cu2SO2Cu2OSO2)，將煅燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)煅燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體。下列對(duì)反應(yīng)和的推理不正確的是()A反應(yīng)和的氧化產(chǎn)物都是SO2B反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11C等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應(yīng)和中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D反應(yīng)中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑【答案】B9(2009南昌質(zhì)檢)將紅磷和硫分別在如下圖所示的兩個(gè)盛滿O2的集氣瓶內(nèi)燃燒，待燃燒完畢后。同時(shí)打開兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到的現(xiàn)象是()A水先進(jìn)入a瓶B水先進(jìn)入b瓶C水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D水不進(jìn)入任何一

7、瓶【解析】a、b中燃燒產(chǎn)物分別為SO2(g)和P2O5(s)，a中使瓶內(nèi)壓強(qiáng)未發(fā)生變化，b瓶使氣體壓強(qiáng)減小?！敬鸢浮緽10(2009武漢模擬)下列各組物質(zhì)中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(下圖所示)，最終肯定有沉淀生成的是(假定實(shí)驗(yàn)過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象)()XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2【解析】A項(xiàng)中CO2、SO2都不和CaCl2反應(yīng)；B項(xiàng)中SO2過量時(shí)生成的是NH4HSO3和Ba(HSO3)2；C項(xiàng)中CO2過量時(shí)生成的是NH4HCO3和Ca(HCO3)2；D項(xiàng)中Cl2和SO2在水中發(fā)生SO2

8、Cl22H2O=H2SO42HCl，反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀?！敬鸢浮緿11有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是()A原氣體中肯定有SO2B原氣體中肯定有HClC原氣體中肯定沒有CO2D原氣體中肯定沒有HBr【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中可把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，通入稀氯水中得無色透明溶液，說明肯定含SO2。假設(shè)稀氯水

9、足量，能把HBr氧化成Br2，與溶液無色矛盾，確定不含HBr；假設(shè)稀氯水不足，沒有氧化HBr，由于加入硝酸酸化了的AgNO3溶液后，只有白色沉淀生成，也能確定不含HBr；不能判斷是否含有CO2、HCl?！敬鸢浮緼D12已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)AH2SO4(稀)CD：(2)BH2SO4CEH2O；(3)DEXH2O；(4)BO2C；(5)XNaOHABH2O試推斷化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，X_?！敬鸢浮縉a2S或NaHSNa2SO3或NaHSO3Na2SO4H2SSO2S13(2009

10、南通質(zhì)檢)已知鹽酸加到品紅溶液中使品紅溶液的紅色加深。試推測(cè)：(1)向品紅溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為_；加熱后現(xiàn)象為_。(2)向品紅溶液中通入足量Cl2的過程中觀察到的現(xiàn)象為_；加熱后現(xiàn)象為_。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為11且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為_。【答案】(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深14(2009蚌埠質(zhì)檢)某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_的溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐

11、漸變淺的原因是_。(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_?！窘馕觥?1)解答本題首先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉的體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色。另外要注意溶液顏色的變化，在中學(xué)階段最常見的紅色和無色之間變化的溶液是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2。(2)氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氨氣逸出，酚酞溶液顏色變淺，又

12、由于NH3極易溶于水，冷卻后氨氣重新溶于水，又恢復(fù)為紅色。同理SO2溶于品紅溶液，可使品紅溶液褪色，SO2氣體逸出后品紅溶液恢復(fù)紅色，冷卻后，SO2氣體重新溶解與品紅化合成無色物質(zhì)，溶液褪色。此外，答案(2)還充分說明了SO2氣體漂白的可逆性。【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3氣體逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有SO2氣體的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色15(2009東城區(qū)質(zhì)檢)某同學(xué)用如圖1所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2看不到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)思考后該同學(xué)改用圖2所示的裝置，將氣體收集在注射器內(nèi)，緩慢地將氣體

13、一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的速度明顯比通入CO2快。(1)對(duì)此分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不出現(xiàn)渾濁的原因可能是_。(2)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2和SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_。(3)用圖1所示裝置進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，若存在缺陷，其改進(jìn)方法是(若你認(rèn)為該裝置沒有缺陷，此空可以不填)_?！敬鸢浮?1)制氣裝置產(chǎn)生SO2速度快，SO2直接與Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式鹽Ca(HSO3)2，因而看不到沉淀(2)SO2的溶解度大，因而與石灰水反

14、應(yīng)也快，同時(shí)生成的亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)(3)用導(dǎo)管將尾氣通入NaOH溶液中16(2009南通聯(lián)考)國家環(huán)?？偩帧?006年環(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因_。(2)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO

15、還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO22CO=2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO2=2CO2Sx。其中COS分子的空間構(gòu)型為_。(4)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為_。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為NO：NH2O2=NO2HH2O，然后加入甲醇，NO和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】(1)根據(jù)SO2的性質(zhì)可知，SO2與H2O形成H2SO3，H2SO3是弱

16、酸且具有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的O2氧化為酸性強(qiáng)的H2SO4，從而導(dǎo)致溶液的pH減小，當(dāng)溶液中的H2SO3全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)，溶液的pH維持不變。(2)根據(jù)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)反應(yīng)原理：2SO23NH3H2O=NH4HSO3(NH4)2SO3H2O，因H3PO4的酸性比H2SO3強(qiáng)，故H3PO4能與NH4HSO3和(NH4)2SO3發(fā)生反應(yīng)釋放出SO2，將生成的SO2進(jìn)行回收再利用。NH4HSO3H3PO4=NH4H2PO4SO2H2O，(NH4)2SO3H3PO4=(NH4)2HPO4SO2H2O。向含有NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合液中通入NH3后全部轉(zhuǎn)化為(NH4)3

17、PO4：2NH3NH4H2PO4=(NH4)3PO4，NH3(NH4)2HPO4=(NH4)3PO4，(NH4)3PO4中含有N、P兩種元素屬于復(fù)合肥。(3)因O、S屬于同一主族，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，為直線型分子。(4)懸浮沉降一般加入能產(chǎn)生膠體的吸附劑來實(shí)現(xiàn)，如KAl(SO4)212H2O、FeCl3、FeSO47H2O等。CH3OH在酸性環(huán)境下被HNO3氧化為CO2，同時(shí)NO被還原為N2，再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出其反應(yīng)的離子方程式。【答案】(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)既能回收利用SO2，又能得到復(fù)合肥磷銨(3)直線型(4)KAl(SO4)212H2O或FeS

18、O47H2O6NO5CH3OH6H=3N25CO213H2O17(2009杭州檢測(cè))SO2是大氣污染物之一，為粗略地測(cè)定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)，然后_(填寫操作方法)時(shí)，將會(huì)看到_(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。(2)向試管中加入0.0005mol/L的碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。測(cè)定指定地點(diǎn)的空氣中SO2的含量時(shí)，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，A溶液由_色變成_色時(shí)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，此時(shí)停止抽氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下表：濃度限值(mg/m3)