1、高二化學(xué)上學(xué)期影響化學(xué)平衡的條件(開課)教學(xué)目標(biāo)分析知識目標(biāo)：在外界條件變化下重新審視化學(xué)平衡狀態(tài)，加深對“動態(tài)平衡”的理解。能力目標(biāo)：以教材內(nèi)容為起點(diǎn)，以化學(xué)平衡知識為載體，以平衡的移動為結(jié)合點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感目標(biāo)：在解決問題的過程中，讓學(xué)生感受成功的喜悅。教學(xué)任務(wù)分析起點(diǎn)能力：初步掌握了化學(xué)平衡概念。使能目標(biāo)：1在解決問題的過程中，讓學(xué)生理解外界條件對平衡的影響作用。2能運(yùn)用結(jié)論，解決一些基本問題。教學(xué)重點(diǎn)理解外界條件對平衡移動的影響。教學(xué)方法問題歸納變換的引導(dǎo)探索方法。教學(xué)課時1課時教學(xué)過程復(fù)習(xí)：1可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？V正 = V逆，各物質(zhì)的百分含量一定

2、。2一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若不改變其他條件，這個平衡狀態(tài)能否繼續(xù)保持下去？能3試從平衡狀態(tài)的本質(zhì)思考，如何才能破壞一個平衡狀態(tài)呢？預(yù)計(jì)發(fā)展的最終結(jié)果是什么？原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)外界條件變化V正 V逆板書 化學(xué)平衡的移動：舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程。P42思考：1最終V正、 V逆兩者關(guān)系如何？ 2新狀態(tài)下各組分的百分含量與原狀態(tài)一致嗎？達(dá)到新平衡狀態(tài)時：1V正 = V逆，但此時反應(yīng)速率與原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率不同。2反應(yīng)混合物中各組分的百分含量又保持不變，但與原平衡狀態(tài)不同。FeCl3KSCN加FeCl3加KSCN對比3移動的原因：正、逆反應(yīng)速率的不等同改變。移動的結(jié)果：各物

3、質(zhì)的百分含量發(fā)生變化。一、濃度對化學(xué)平衡的影響演示：先告知實(shí)驗(yàn)：FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl 現(xiàn)象：紅色（應(yīng)稀溶液）問題：利用這一指定反應(yīng)，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃度對平衡移動方向 的影響？鋪墊：若平衡正反應(yīng)方向移動了，有何現(xiàn)象？若平衡逆反應(yīng)方向移動了，有何現(xiàn)象？改變反應(yīng)物、生成物的濃度哪個更方便？分析：顏色變深 平衡向正反應(yīng)方向移動。顏色變淺 平衡向逆反應(yīng)方向移動。設(shè)計(jì)中應(yīng)用更濃溶液或晶體。知識整理：其他條件不變時：1增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。2減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。討論：書P43運(yùn)用濃度對

4、化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響。分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，則V正 = V逆 。若增加反應(yīng)物的濃度，則V正增大，V逆也增大 ，但顯然不是同等增加的，由于增加的程度不同，打破了V正 = V逆，從而引起平衡移動。平衡常數(shù)說明： m A + n B p C + q D增加反應(yīng)物A的濃度，則分母增大。因?yàn)镵不隨濃度的變化而變化，則要保持K值不變，此時反應(yīng)必然朝使反應(yīng)物濃度（分母）減小和生成物濃度（分子）增大的方向進(jìn)行，即向正反應(yīng)方向移動。反之一樣。回顧：移動的原因：V正、V逆的不等同改變，V正 V逆。移動的結(jié)果：建立新平衡。思考：對于CaO + CO2 Ca

5、CO3的平衡體系中，投入氧化鈣，平衡如何移動？注：固體、純液體無濃度可言，所以，向一個已達(dá)平衡的反應(yīng)中加入固體、純液體物質(zhì)，平衡不移動。 增加反應(yīng)物濃度，V正 、V逆均增大，但V正 V逆，結(jié)果平衡右移。反之一樣。 工業(yè)意義：提高原料的轉(zhuǎn)化率。練習(xí)：密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（氣）+ 2 B（氣）2 C（氣）平衡后，（1）充入氣體C，使其濃度擴(kuò)大2倍，平衡移動情況。（2）充入氣體和，使其濃度都擴(kuò)大2倍，平衡移動情況。（3）若充入氣體和，使其濃度都擴(kuò)大2倍。平衡移動情況。分析：右、左、不動用平衡常數(shù)分析（2）、（3）二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響前提：有氣態(tài)物質(zhì)存在。分析：書P43表23，可初步得出什么結(jié)

6、論？（壓強(qiáng)增大，平衡右移） 但當(dāng)研究2 O3 3 O2體系時，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)增大，O2減小。試比較兩個反應(yīng)體系的差異，判斷壓強(qiáng)與平衡移動方向關(guān)系。知識整理：其他條件不變時：1增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動。2減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。練習(xí)：A（g）+ B（g） 2 C（g），C是紅棕色氣體，問減小體積增大壓強(qiáng)，平衡向什么方向移動？有何現(xiàn)象？若A、B、C均為固體或液體呢？注：固體、液體的體積隨壓強(qiáng)變化不大，體系中無氣體時，則壓強(qiáng)的改變不影響化學(xué)平衡的移動。 移動的原因：增大壓強(qiáng)，V正、V逆都增大，但增大的程度不同，引起平衡移動。若體系的V = 0，則壓強(qiáng)的改變不影響平衡的

7、移動。練習(xí)：在一個6 L密閉容器中放入3 L X和2 L Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4 X（氣）+ 3 Y（氣） 2 Q（氣）+ n R（氣）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣壓強(qiáng)比原來增加5，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是 （ D ）3456三、溫度對化學(xué)平衡的影響已知：2 NO2（紅棕色） N2O4（無色）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，書P44問題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探討溫度對平衡移動的影響？知識整理：其他條件不變時：1溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動。2溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。注：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。移動的原因：升高溫度，V正、V逆都增大，但增大

8、的程度不同，引起平衡移動。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響思考：觀察在一平衡體系中加入催化劑后，速率變化圖，分析其對平衡的影響。VV正V逆tV正 = V逆投影：知識整理：催化劑同等地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，對平衡的移動無影響。問題：1催化劑不能影響平衡的移動，它影響的是什么？改變達(dá)到平衡的時間。對轉(zhuǎn)化率無影響。思考：濃度、壓強(qiáng)、溫度是影響化學(xué)平衡的三個因素，分析它們影響的共同特點(diǎn)，找出普遍規(guī)律？平衡移動原理（勒夏特列）：改變影響平衡的一個條件，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。注意：1一般來說，物理因素所造成的后果是主要的，減弱不是抵消，如加熱，盡管平衡向吸熱方向移動，但最后體系的溫度還是升高。2平

9、衡移動原理適用的前提是平衡體系，但對于可逆反應(yīng)來說，在建立平衡以前，無論怎樣改變條件，反應(yīng)總是向建立平衡的方向進(jìn)行。思考：平衡移動原理（勒夏特列原理），能幫助我們分析一個平衡體系在外界條件改變下的移動方向，同時它能分析反應(yīng)進(jìn)行的快慢即達(dá)到平衡所需時間的多少嗎？不能，只能判定方向和進(jìn)行的程度，不能判定速率。練習(xí)：1美國科學(xué)雜質(zhì)評選的2001年十大科學(xué)進(jìn)展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如CO2聚集造成的?？茖W(xué)家對此問題提出了一些設(shè)想，有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。請你根據(jù)CO2的性質(zhì)回答： （1）這樣長期下去，將給海洋造成什么樣的影響？（2）你認(rèn)為可以采取什么方法降低空氣中CO2的濃度？分析：（1）一定溫度下，氣體的溶解度與壓強(qiáng)成正比，在水下越深，壓強(qiáng)越大，CO2的溶解度越大，同時很高的壓強(qiáng)可使C