1、第三節(jié) 海水制堿,教學目標 1、知道工業(yè)制純堿的化學反應原理 2、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 3、認識碳酸氫鈉的用途,教學重點 1、掌握氨堿法制純堿的反應原理和步驟 2、了解候氏制堿法的優(yōu)點 教學難點：氨在氨堿法制純堿的過程中所起,侯德榜，字致本，中國化學家。撰寫了純堿制造。 “侯氏制堿法”的創(chuàng)始人，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝 。打破了當時西方國家對制堿技術(shù)的壟斷，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。使中國人在世界化學界贏得了一席之地！可謂揚眉吐氣！,凡是黃頭發(fā)藍眼睛的人能辦到的，我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也能辦到！,你知道是什么物質(zhì)讓這些食品松軟可口嗎?,自學指導1:結(jié)合課本P43內(nèi)容,思考以下

2、問題 1、由NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？用NaCl制Na2CO3，還需含什么元素的物質(zhì)？ 2、石灰石有什么作用？,加熱,熟石灰,NaCl +NH3CO2H2O= NaHCO3+ NH4Cl,2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O,氨堿法制純堿原理,Ca(OH)2+ 2NH4Cl = CaCl2 +2NH3 2H2O,思考： 1、為什么采用飽和的食鹽水？,3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？ 為什么？（提示：根據(jù)課本43頁溶解度曲線）,2、在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？,提高產(chǎn)量,使溶液顯堿

3、性，吸收更多的 CO2,NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小,侯氏制堿法的反應原理, NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,向析出NaHCO3的母液中加入研細的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體。,閱讀課本44頁多識一點：侯氏制堿法問題： 1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點？ 2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？,答：（1）氨堿法優(yōu)點原料經(jīng)濟易得、CO2和NH3可回 收利用，缺點是CaCl2用處不大，污染環(huán)境。 NaCl利 用率低。,（2）侯氏制堿法優(yōu)點NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl 可作化肥。

4、,總原理相同:,不同：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法,1.試用 NaHCO3 Na2CO3 NaCl 填寫下列空白 （1）用作調(diào)味品的是_ _ （2）是發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上可用于胃酸過多的是_ （3）用于生產(chǎn)玻璃的是_ _ （4）用作洗滌劑的是_ _ （5）俗名是蘇打的是_，俗名是小蘇打的是_,自學指導2： 閱讀P44-45，完成下列練習,2、下圖是實驗室中一瓶藥品標簽上的部分內(nèi)容。,（1）該物質(zhì)的俗稱是 。 （2）該物質(zhì)屬于 。 （填“酸、堿、鹽”） （3）該物質(zhì)中所含的金屬陽離子 的符號是 。 （4）該物質(zhì)在日常生活中的用途 有 。,純堿/蘇打,鹽,Na+,洗滌劑/玻璃制造,探

5、究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),Na2CO3,NaHCO3,純堿、蘇打,小蘇打,白色 晶體,白色 粉末,可溶,顯堿性,滅火器、制飲料、 發(fā)酵粉、治療胃酸,石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等。,易容,顯弱堿性,受熱不易分解,受熱易分解,物理性質(zhì),碳酸鈉,蘇打 純堿,白色,粉末,易溶于水,1.碳酸鈉的化學性質(zhì),取少量碳酸鈉溶液，加入試管中，滴入23滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。,思考：（1）Na2CO3溶液顯_性，pH _7。 （2）顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？,實驗現(xiàn)象：_。,溶液變紅,實驗1：,堿,不一定,純堿不是堿,向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象；迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象

6、：_。,有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅,實驗2：,思考：（1）由現(xiàn)象可知生成物中一定有_ （2）該反應的化學方程式 _。 （3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現(xiàn)象是否相同？ 相應的化學方程式 _。,CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O,實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 或者 反應。,H2SO4,HCl,向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：_。,溶液變渾濁,該反應的化學方程式 _。,實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應。,Ca（OH）2,Na2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3,實驗3：,向盛

7、有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化 鋇溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：_。,該反應的化學方程式 _。,實驗結(jié)論：碳酸鈉可以與 反應。,BaCl2,Na2CO3+ BaCl2=2NaCl+BaCO3,產(chǎn)生白色沉淀,實驗4：,物理性質(zhì)：,白色、,粉末狀固體、,易溶于水,化學性質(zhì),溶液顯堿性,能與酸、Ca（OH）2、BaCl2反應,碳酸鈉的性質(zhì),小結(jié),定義：如果兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，那么這樣的反應就叫做復分解反應。,回憶：,2.復分解反應,Na2CO3,H+,Cl-,Cl-,H2CO3,HCl,CO32-,Na+,Na+,H+,H2O,CO2,+,Na+,Cl-,Na+,Cl-,

8、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,HCl,Na2CO3,Ba2+,Cl-,Cl-,BaCO3,BaCl2,CO32-,Na+,Na+,BaCO3,Na+,Cl-,Na+,Cl-,Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaOH,H+,Cl-,Cl-,H2O,HCl,OH-,Na+,Na+,（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+NaCl,練一練,歸納一下,（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O,說出下列反應的實質(zhì)是什么？,酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、

9、氣體或者水的過程。,復分解反應的實質(zhì)就是：,3.復分解反應的應用：,H+,OH-,CO32-,OH-,H+,Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+,CO32-,H+,Ca2+ 、Ba2+等,Cl- -,Ag+,SO42- -,Ba2+,以下離子在溶液中不能共存,1、鋇餐透視檢查胃腸疾病時，病人需要口服硫 酸鋇，若誤服碳酸鋇（BaCO3）就會中毒， 原因是碳酸鋇會在體內(nèi)生成對人體有害的可 溶性鋇鹽（與胃酸反應），反應的化學方程 式為： 。 說出該化學方程式的反應實質(zhì)。,課堂達標,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小

10、白色粉末，其主要成分為 （ ）,A純堿 B燒堿 C氯化鈉 D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為 （ ）,A純堿 B燒堿 C氯化鈉 D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗過多的人，所穿的深色衣服上會出現(xiàn)一些細小白色粉末，其主要成分為 （ ）,A純堿 B燒堿 C氯化鈉 D油脂,2. 下列能在水中大量共存的一組離子是( ) AK+、OH-、NO3-、H+ BK+、Ag+、NO3-、Cl- CBa2+、H+、Cl-、SO42- DNa+、Ba2+、OH- 、NO3- 3.某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（ ） A.碳酸鉀、碳酸鈣 B.氯化鋇、氯化銀 C.氫氧化鋇、硫酸鋇 D.硝酸銀、硝酸鋇,課堂檢測,實驗表明，用堿性溶液浸泡新鮮蔬菜能有效 地除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，降低其對人體的 損害。根據(jù)上述原理，你認為剛買回來的蔬 菜應浸泡