1、核心素養(yǎng)提升分布系數(shù)圖及溶液中粒子濃度關(guān)系證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)說(shuō)明：借助分布系數(shù)圖判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考常考題型，其中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和亮點(diǎn)。如2018江蘇化學(xué)14題考查NaOH溶液滴定H2C2O4過(guò)程中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系；2017全國(guó)卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中粒子關(guān)系；2017全國(guó)卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等，該類(lèi)題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強(qiáng)、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注。題型專(zhuān)練【典例1】（安徽理綜）室

2、溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.Na2S溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（H2S）B.Na2C2O4溶液：c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4）C.Na2CO3溶液：c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Cl）解析A項(xiàng)，由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c（Na）c（OH）c（HS）c（H2S），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有c（Na）c（H）c（HCO）2c（CO）c（O

3、H），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl），錯(cuò)誤。答案B【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.氨水中，NHOH0.1 molL1B.NH4Cl溶液中，NHClC.Na2SO4溶液中，NaSOOHHD.Na2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3解析氨水為弱堿溶液，只能部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒NHHOH可得：NHOH0.1 molL1，A錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中NHCl，B錯(cuò)誤；Na2SO4溶液顯中性，

4、OHH，結(jié)合電荷守恒可得：Na2SO，溶液中離子濃度大小為NaSOOHH，C正確；根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：Na2SO2HSO2H2SO3，D錯(cuò)誤。答案C2.（2018郴州質(zhì)檢）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S元素或C元素），其中正確的一組是（）A.NaHROHROOHB.NaHHROROOHC.HH2RO3ROOHD.NaHROH2RO32RO解析A項(xiàng)，NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度，離子濃度大小為NaHCOOHHCO，

5、A錯(cuò)；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得，NaHHRO2ROOH，B錯(cuò)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒得（可聯(lián)合電荷守恒和物料守恒得到），HH2RO3OHRO，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得NaROHROH2RO3，D錯(cuò)。答案C【典例2】（四川化學(xué)）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/molL1c（HA）c（KOH）反應(yīng)后溶液的pH0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）B.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（OH）c（K）c（A） mol/LC.實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）c（HA）0.1 mol/LD.

6、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K）c（A）c（OH）c（H）解析實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c（H）c（K）c（A）c（OH）知，c（K）c（A）c（OH）c（H），B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c（A）c（HA）0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c（H）c（K）c（A）c（OH），且c（H）c（OH），則c

7、（K）c（A），即c（K）c（A）c（H）c（OH），D項(xiàng)正確。答案B【思維建?！克?、堿中和型離子濃度的關(guān)系【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.（四川化學(xué)）向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 molc（AlO）c（OH）B0.01c（Na）c（AlO）c（OH）c（CO）C0.015c（Na）c（HCO）c（CO）c（OH）D0.03c（Na）c（HCO）c（OH）c（H）解析A項(xiàng)，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c（Na）c（H）c（AlO）c（OH），有c（Na）c（AlO），錯(cuò)誤；

8、C項(xiàng)，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：2NaAlO2CO23H2O=2Al（OH）3Na2CO3，當(dāng)n（CO2）0.015 mol，此時(shí)為Na2CO3溶液，有c（CO）c（HCO），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，當(dāng)n（CO2）0.03 mol，此時(shí)為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。答案D4.2018江蘇化學(xué)，14H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O4）5.4102，Ka2（H2C2O4）5.4105，設(shè)H2C2O4溶液中c（總）c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 m

9、L 0.100 0 molL1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（雙選）（）A.0.100 0 molL1 H2C2O4溶液：c（H）0.100 0 molL1c（C2O）c（OH）c（H2C2O4）B.c（Na）c（總）的溶液：c（Na）c（H2C2O4）c（C2O）c（H）C.pH7的溶液：c（Na）0.100 0 molL1c（C2O）c（H2C2O4）D.c（Na）2c（總）的溶液：c（OH）c（H）2c（H2C2O4）c（HC2O）解析H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c（H）c（OH）c（HC2O）2c（C2O），物料守恒：c（H2C2

10、O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，將兩式相加，可得：c（H）0.100 0 molL1c（C2O）c（OH）c（H2C2O4），A項(xiàng)正確；c（Na）c（總）的溶液，相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H2C2O4與NaOH反應(yīng)后的溶液，即為NaHC2O4溶液，已知Ka25.4105，Kh（HC2O）c（H2C2O4），B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)，H2C2O4溶液中c（總）c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，滴入NaOH溶液后，c（H2C2O4）c（HC2O）c（C2O）0.100 0 molL1，溶液中存在電荷守恒：c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O）2

11、c（C2O），pH7的溶液中，c（Na）c（HC2O）2c（C2O）c（OH）D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na）c（HX）c（X2）c（OH）c（H）解析橫坐標(biāo)取0時(shí)，曲線(xiàn)M對(duì)應(yīng)pH約為5.4，曲線(xiàn)N對(duì)應(yīng)pH約為4.4，因?yàn)槭荖aOH滴定H2X溶液，所以在酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)存在c（HX）c（H2X），所以曲線(xiàn)N表示pH與lg的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；1時(shí)，即lg0，pH5.4，c（H）1105.4 molL1，Ka21105.4，A正確；NaHX溶液中，c（HX）c（X2），即1，lg0，1，即c（X2）c（HX），錯(cuò)誤。答案D6.（2017課標(biāo)全國(guó)，12）改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（X）隨pH的變化如圖所示已知（X）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.pH1.2時(shí)，c（H2A）c（HA）B.lgK2（H2A）4.2C.pH2.7時(shí)，c（HA）c（H2A）c（A2）D.pH4.2時(shí)，c（HA）c（A2）c（H）解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c（H2A）c（HA），正確；B項(xiàng)，根據(jù)pH4.2點(diǎn)，K2（H2A）c（H）c（A2）/c（HA）c（H）104.2 molL1，lgK2（H