1、物質的檢驗、分離和提純【考綱要求】1.能對常見物質進行檢驗。2.能對常見物質進行分離和提純?！局R梳理】一、物質的檢驗1.常見陽離子的檢驗。試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀 產生白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 開始生成白色沉淀加至過量沉淀溶解 生成藍色沉淀 加入NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 加入KSCN溶液溶液呈紅色 加入KSCN溶液再加入氯水開始無明顯現(xiàn)象,再加氯水時溶液呈紅色 加入鹽酸再加入硝酸生成沉淀,且不溶于稀硝酸 加入石蕊試液溶液呈紅色 焰色反應火焰為黃色 火焰呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃) 2.常見陰離子的檢驗。試劑與方法現(xiàn)象檢驗離子加入

2、硝酸銀溶液和稀硝酸產生白色沉淀,且不溶于稀硝酸 產生淺黃色沉淀,且不溶于稀硝酸 產生黃色沉淀,且不溶于稀硝酸 先用鹽酸酸化,無沉淀、氣體生成,再加BaCl2溶液產生白色沉淀 先加氯化鋇溶液,再加稀鹽酸,生成的氣體通入品紅溶液先沉淀,后溶解,品紅溶液褪色 先加氯化鋇溶液,再加稀鹽酸,生成的無色無味氣體分別通入澄清石灰水先沉淀,后溶解,澄清石灰水變渾濁 不沉淀,澄清石灰水變渾濁 加入氯水和四氯化碳,充分振蕩溶液分層,下層為紫紅色 加入石蕊試液溶液變藍色 加入酚酞試液溶液變紅色3.常見氣體的檢驗:(1)可燃性氣體的檢驗。(2)酸性氣體的檢驗。(3)堿性氣體的檢驗(NH3)。(4)強氧化性氣體的檢驗。

3、【注意】(1)能使品紅溶液褪色的氣體有:SO2、Cl2、O3、NO2等,其中SO2只能使石蕊試液變紅,而不能褪色,Cl2、O3、NO2最終可使石蕊試液褪色。(2)在中學化學中,氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(3)不溶于水也不溶于酸的鹽的酸根一般是強酸根,如AgCl、BaSO4等。二、物質的分離和提純1.分離和提純:(1)混合物的分離是根據混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異,通過一定的物理變化或化學變化將它們分成各組分的純凈物。(2)混合物的提純是根據混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異,通過一定的物理變化或化學變化將混合物中的雜質除去。2.常用的幾種分離物質的操作方法:

4、(1)蒸發(fā)分離_。(2)過濾分離不溶性固體和液體。 一貼:_ 二低:_ 三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙， 漏斗下端緊靠燒杯內壁(3)萃取和分液。萃取:利用溶質在互不相溶的溶劑里的_不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。分液:分離兩種_的液體。.萃取劑須具備的條件溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多萃取劑與原溶劑_萃取劑與溶質_.分液時,分液漏斗中的下層液體從_,上層液體從_(4)蒸餾(或分餾)分離沸點不同,且相互混溶的兩種(或幾種)液體(5)升華分離_與_的固體混合物。 氯化銨雖然不升華,但在受熱時,發(fā)生類似升 華的現(xiàn)象,故也可用該方法分離氯化銨和其

5、他不易分解和升華的固體混合物3.常見的提純實驗。序號主要成分所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網2COCO2 洗氣3CO2CO灼熱CuO4CO2HCl 洗氣序號主要成分所含雜質除雜質試劑主要操作方法5Cl2HCl 洗氣6CO2SO2 洗氣7Al2O3Fe2O3NaOH(過量),CO2 8Fe2O3Al2O3 過濾9Al2O3SiO2鹽酸,氨水 10BaSO4BaCO3 序號主要成分所含雜質除雜質試劑主要操作方法11NaHCO3溶液Na2CO3 12FeCl3溶液FeCl2 13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾14FeCl2溶液FeCl3 15I2晶體NaCl加熱升華16

6、NaCl晶體NH4Cl加熱分解【考點歸納】考點一 物質檢驗的兩種類型鑒定和鑒別1.鑒定與鑒別的異同:(1)鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認,可根據一種物質區(qū)別于其他物質的特性而加以區(qū)別。(2)鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗,根據元素或陰、陽離子的特征性質,分別檢出構成物質的元素或陰、陽離子。2.物質檢驗的一般思路和程序。(1)固態(tài)物質的檢驗。(2)液態(tài)物質的檢驗。(3)氣態(tài)物質的檢驗。考點二 物質的分離和提純1.分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系。分離提純目的將兩種或多種物質分開,得到幾種純凈物除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物質原理依據各組分的物理性質和化學性質差異使物質

7、分離聯(lián)系提純建立在分離之上,只是將雜質棄去2.提純的原則與要求:(1)“四原則”:一是不增加新的雜質;二是不減少被提純物質;三是被提純物質與雜質易分離;四是被提純物質易復原。(2)“三必須”:一是除雜試劑必須過量;二是過量試劑必須除盡;三是除雜途徑必須最佳。3.物質的分離與提純經常運用的化學(反應)方法。方法作用原理實例熱分解法待分離出去的某種成分受熱分解為主要成分或氣化跑掉除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除去固體氯化鈉中的氯化銨沉淀法加適當試劑使溶液中的可溶性雜質轉化為沉淀可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀氣化法加適當試劑使溶液中的可溶性雜質轉化為氣體可加入鹽酸使氯化鈉溶液

8、中的碳酸鈉生成二氧化碳氣體酸化法除去酸式鹽中的正鹽雜質通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉堿化法除去正鹽中的酸式鹽雜質加入氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉還原法將氧化性雜質轉化為主要成分加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的三氯化鐵轉化為氯化亞鐵氧化法將還原性雜質轉化為主要成分加入氯水使三氯化鐵溶液中的氯化亞鐵轉化為三氯化鐵4.其他方法:電化學方法電解精煉銅、電泳選礦、高壓除塵等,以及離子交換法、鹽析法、滲析法等。不同狀態(tài)的混合物的分離方法(1)固固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。(2)固液混合分離型:過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型:萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣混合分離型:洗氣、液化。參考答案Fe3+、 Fe2+、Al3+ Cu2+、 、 Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 H+、 Na+、 K+、 Cl- 、Br-、 I-、 I-、OH-淡藍色、只有水、藍色、只有二氧化碳、淡藍色、二氧化碳和水、明亮、褪色、先變渾濁后澄清、變紅、熄滅、褪去、出現(xiàn)紅色、白煙、變紅、白煙、變藍、復燃、變藍、變紅、變藍易溶性固體和溶劑、較多晶體析出濾紙