1、高二化學(xué)學(xué)案第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)（人教版選修三）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；2.初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型；3.能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；4.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。【學(xué)習(xí)過(guò)程】【課前預(yù)習(xí)】1.化學(xué)式： 2.結(jié)構(gòu)式： 3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4.電子式： 5.價(jià)電子： 【知識(shí)梳理】一、形形色色的分子知識(shí)整理：運(yùn)用你對(duì)分子的已有的認(rèn)識(shí)，完成下列表格分子式分子的立體結(jié)構(gòu)原子數(shù)目鍵角電子式H2OCO2NH3BF3 CH2OCH4C2H2C2H4C6H6C8H8P4二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR 模型）1填表分子CO2H2ONH3CH2OCH4

2、分子內(nèi)原子總數(shù)價(jià)層電子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)2“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”簡(jiǎn)稱(chēng)（ ）的基本觀點(diǎn)：分子中的價(jià)電子對(duì)-成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn) ，排斥力最 。3對(duì)于ABn型分子，A原子與B原子間以共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵結(jié)合，價(jià)層電子對(duì)互斥理論仍然適用，這時(shí)應(yīng)把雙鍵或三鍵當(dāng)作 電子對(duì)來(lái)看待。4價(jià)層電子對(duì)之間斥力大小順序?yàn)?。5對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般規(guī)則為：1) 確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)為中心原子的 ，氫原子和鹵素原子按 價(jià)電子， 按不提供價(jià)電子算。2) 根據(jù) 從推斷出理想的幾何結(jié)構(gòu)。3) 根據(jù)孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)數(shù)估計(jì)實(shí)際構(gòu)型

3、，要求實(shí)際構(gòu)型應(yīng)該滿(mǎn)足互斥力 ，結(jié)構(gòu) 。【典題解悟】例1. 在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但是只形成3個(gè)化學(xué)鍵，有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，又由于價(jià)層電子對(duì)相互排斥，所以為三角錐形；只有BF3中的B以sp2雜化，形成平面正三角型分子。所以選C。答案：C 例2.有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是( ) A.C原子采取sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)C.C原子采取sp2雜化 D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用

4、的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形，2個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子形成一個(gè)CH鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子形成一個(gè)鍵，C原子中未用于雜化的個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)鍵。答案：CD【當(dāng)堂檢測(cè)】1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線(xiàn)型分子的是 （ ）A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P43.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ）A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O4.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A.CO2 B

5、.PCl3 C.CCl4 D.NO25.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ）A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl36.寫(xiě)出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？（1） 直線(xiàn)形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 7. 為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是 ；另一類(lèi)是 。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。8. 用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案：1.D 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60（3）NH3、PCl3鍵角107.3（4）CH4、CCl4鍵角109287. 中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對(duì)電子 B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而N