1、山東省泰安市肥城市第三中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡學(xué)案 魯科版選修4學(xué)習(xí)目標(biāo)】. 1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.理解化學(xué)平衡移動，掌握化學(xué)平衡的影響因素。3、理解平衡狀態(tài)的含義?！局R重點、難點】掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及掌握化學(xué)平衡的影響因素。 使用說明自學(xué)課本4045頁，熟練背誦以下三個概念：反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡的移動，然后完成下列題目：【學(xué)習(xí)過程】 探究一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是計算公式是： 單位是 例1、在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2+3H2 2NH3，開始時的氮氣濃度為8mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮氣的濃度為6m

2、ol/L，求v(N2)、v(NH3)。探究二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1、把銅箔、鎂條、鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸中，生成氣泡速率最快的是，較慢的是 。沒有氣泡的是 。其離子方程式分別是 、 。由此可知物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是 。2、把塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3投入到稀鹽酸中，放出氣泡速率最快的是 ，其離子方程式是。由此可知參加反應(yīng)固體物質(zhì)顆粒，接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率。3、把相同大小的鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸和3molL1的鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率較快的是。由此可知反應(yīng)物濃度越，化學(xué)反應(yīng)速率越。4、把相同大小的鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸中

3、，給一支試管用酒精燈加熱，可觀察到此試管中產(chǎn)生氣泡 。表明，溫度越，化學(xué)反應(yīng)速率越。5、取三支試管分別裝入H2O2溶液，再向其中兩支試管中加入MnO2粉末，可觀察到此試管產(chǎn)生氣泡的速率。 MnO2起作用，此反應(yīng)方程式表示為。由此可知，加入可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。6、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2。若減小此容器的體積氣體壓強會，導(dǎo)致NO、O2、NO2的濃度會，則化學(xué)反應(yīng)速率會。由以上實驗設(shè)計可以得出以下結(jié)論：1.實驗結(jié)果表明 、 、可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。2.除以上條件外還有、等也影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。因此調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中具有十分重要的意義。典題解悟例2.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)

4、時，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( )A.將該鹽酸的用量增加一倍B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30D.增加Na2CO3粉末的用量探究三可逆反應(yīng)1、根據(jù)課本圖226所示，SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)方程式表示為 ，在反應(yīng)體系中存在的分子有 ?？赡娣磻?yīng)： 。在可逆反應(yīng)方程式中用 號表示。通常把叫正反應(yīng)，把 叫逆反應(yīng)。試寫出常見的可逆反應(yīng)方程式： 、 、。例3、判斷下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？1、 2H2+O22H2O 2H2O2H2+O22、N2+3H催化劑高溫高壓 2NH3 2NH3催化劑高溫高壓N2+3H23、CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+CO2CaCO3探究四（背誦

5、下列內(nèi)容）1.化學(xué)平衡：_ 。2.化學(xué)平衡的特征：逆：即化學(xué)平衡的研究對象是動：即化學(xué)平衡是二種，即v正， v逆0，反應(yīng)并未。等：即v正v逆，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率，用不同物質(zhì)表示的速率不一定，但速率之比等于。定：在達(dá)化學(xué)平衡的混合體系中，各組成成分的含量，不隨時間的改變而改變。變：化學(xué)平衡是在下的平衡，當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生。3、 總結(jié)影響化學(xué)平衡移動的因素（其他條件不變）有 例4. 對于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B. M、N全部變成了QC. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 D. 反應(yīng)已經(jīng)停止【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.在

6、相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時，速率最快的是( )A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵2.對于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），決定反應(yīng)速率的最主要因素是（ ） A溫度 BSO2、O2的性質(zhì)C壓強 D催化劑3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度C增大壓強D使用催化劑4. 設(shè)C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2 對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為 A 同時增大 B 同時減小 C v1增大,v2減小 D v1減小,v2增大5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）A、Z為0.3molL1 B、Y2為0.35 molL1C、X2為0.2 molL1 D、Z為0.4molL16、一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）A、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化