1、 離子反應1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1-1 電解質與非電解質電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物相同點化合物化合物本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離化合物類型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等堿：NaOH、Fe（OH）3等鹽：NaCl、KNO3等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等H2O非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機物：蔗糖、酒精、CH41-2 強弱電解質的區(qū)別強電解質弱電解質相 同 點都是電解質，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無

2、關不同點電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子實 例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。1-3電離：電解質在水溶液或受熱熔融時，解離成能夠自由移動離子的過程（1）電離方程式：表示電解質電離的化學方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-NaCl Na+Cl-(2)酸、堿、

3、鹽的分類標準物質概念舉例酸電解質電離出的陽離子全部是H+H2SO4堿電解質電離出的陰離子全部是OH-Ba(OH)2鹽電解質電離出的陽離子是金屬陽離子或NH4+，陰離子是酸根離子NaClNH4Cl1、電解質是 （ B ）A導電性很強的物質 B在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物C可溶性鹽類 D在溶于水和熔化狀態(tài)下能導電的化合物2、下列物質中，屬于非電解質的是 （A）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液3、下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是 （ C ） A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl4、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式 (1)H2SO4_；(2)H2C

4、O3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_。答案(1)H2SO4=2HSO (2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2思維建模電離方程式書寫的思維

5、模型5下列物質中，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_；屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3答案6下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是(C)A. 在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質B. 在熔融或溶液中能夠導電的物質C. 在熔融或水溶液中能夠導電的化合物D. 在熔融和溶液中都能導電的化合物7下列敘述正確的是 （ A ）A固體氯化鈉不導電，熔融態(tài)的氯化鈉能導電，所以氯化鈉不是電解質B銅絲能導電，所以銅是電解質C五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質D將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質2、離子反應及其發(fā)生條件2-1離子反

6、應電解質在溶液中的反應實質是 離子之間 的反應，這樣的反應稱作離子反應。2-2離子反應的表示方法離子方程式(1)概念：用實際參加反應的 離子符號 來表示 反應 的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟：以Na2CO3和鹽酸反應為例寫正確書寫反應的化學方程式： Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2拆把 易溶于水、 易電離的物質寫成離子形式，把 難溶的物質 、 氣體 和 水 2NaCO2H2Cl=2Na2ClH2OCO2刪刪去方程式兩邊 不參加反應 的離子。CO32-2H=H2OCO2查檢查方程式兩邊 各元素的原子個數(shù) 和 電荷總數(shù) 是否相等。2-3 離子方程式正誤判斷的規(guī)律（1）以化學反應的

7、客觀事實為依據，看是否有憑空臆造的、事實上不存在的物質、離子及離子反應方程式。如：化學反應方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2（不存在）離子方程式Cu+2H=Cu2+H2（錯誤）（2）以質量守恒定律為依據，看離子方程式的配平是否違背質量守恒定律。如：化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(正確)離子方程式2Al+6 H=2Al3+3H2（正確）離子方程式Al+3 H=Al3+H2（錯誤）（3）以離子的電荷守恒定律為依據，看離子方程式的配平是否違背電荷守恒定律。如：化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+(正確)離子方程式Fe3+

8、Fe=3Fe2+（錯誤）（4）以物質的實際狀態(tài)為依據，看物質化學式的拆分是否正確。如：化學方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2（正確）離子方程式BaCO3+2 H= Ba2+H2O+CO2（正確）離子方程式CO+2 H= H2O+CO2（錯誤）(5)以物質的組成為依據，看陰、陽離子的配比是否正確。如：化學方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O（正確）離子方程式Ba2+2OH-+SO42+2 H-= BaSO4+2H2O（正確）離子方程式Ba2+OH-+SO42+ H-= BaSO4+2H2O(錯誤)（6）以反應條件及物質的狀態(tài)為依據，看是否漏寫某些符

9、號。如：化學方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2（正確）離子方程式CO+2 H= H2O+CO2（正確）離子方程式CO+2 H= H2O+CO2(錯誤)2-4離子方程式的意義化學方程式只表示某一具體的反應，而離子方程式不僅表示某一個具體反應，而且還可以表示同一類型的離子反應，如不同的酸堿中和反應。可表示為：H+OHH2O2-5用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫 分類一：與量有關的非氧化化還原方程式的書寫1 NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。答案(1)HCOOHCa2=CaCO3H2O (2)Ca22OH2HC

10、O=CaCO3CO2H2O2 Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O (2)OHHCOCa2=CaCO3H2O3 Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2O (2)Ca2HCOOH=CaCO3H2O思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懪c量有關的非氧化還原的離子方程式，一律采用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應物，其離子的計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，

11、其計量數(shù)根據反應的需要量確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。(1)根據相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成比相符。(2)依據少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。1、下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是 （A）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2OCO32-+ 2HCO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2CO32

12、-CaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O2下列各組離子反應可用HOH= H2O表示的是 （C）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化銅和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸和氨水3. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀時：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。4、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42BaSO4來表示的是（ C ）A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2

13、SO4BaSO4+2HCl5、能正確表示下列反應的離子方程式是(D)A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu26、NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH過量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。3、離子共存的判斷規(guī)律3-1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

14、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Ag+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。3-2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。具有較強還

15、原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3-3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-

16、、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。3-4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存；Ag+、Cu2+與 氨水不能大量共存。3-5審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子：Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

17、題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 (C)ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca22. 水溶液中能大量共存的一組離子是（ C ）ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO- CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 (A)AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、S

18、CN、Cl4 將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 (B)AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SO DNa、CO、CH3COO、HCO5 25 時，在由水電離出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的離子組是 (D)AK、Cu2、SO、MnO BNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、Cl DNa、K、SO、Cl6、下列各組離子，無論是在強酸性環(huán)境還是在強堿性環(huán)境均可以大量共存的是(D)ANa、K、HCO3、NO3 BBa2、Mg2、SO42、Cl CAg、K、Na、NO3 DK、Na、NO3、Cl題組三選項中有

19、限制條件的離子大量共存的判斷7 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是 (C)A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O8 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 (D)A使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SOB與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOCpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClOD使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、CO、Na、K4.離子的檢驗和推斷4-1 常見離子的檢驗方法根據離子性

20、質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）加入稀硝酸防干擾SO42BaCl2和鹽酸白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液沉底顏色：白色灰綠色紅褐色Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀，后溶解逐滴加入至過量氣體法NH4+NaOH溶液和潤濕的紅色石蕊試紙無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍一定要加熱SO32稀硫酸和品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色CO32鹽酸和澄清的石灰水無色氣體能使澄清的石灰水褪色S

21、O32-等有干擾顯色法I氯水（少量），CCl4下層為紫色Fe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+KSCN溶液和氯水開始不變色，加氯水后變血紅色Na+、K+鉑絲，稀鹽酸火焰呈黃色、紫色K+要透過藍色鈷玻璃片觀察4-2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。題組一排除干擾確定離子1 關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl

22、存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。題組二步步為營，

23、瞻前顧后突破“離子組成推斷題”2 某無色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干種(忽略水電離出的H、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是 ()A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是答案D解析(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性，故一定含有SO，因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無Ba2。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br。(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液