1、班級：_ 姓名：_ 學號：_高三化學復習專題二氧化還原反應自學案（研學）【考綱要求】1.理解氧化還原反應，會從氧化還原反應的角度分析反應類型；2.能判斷氧化還原反應中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；3.應用化合價變化和電子轉移的觀點分析判斷電子轉移的方向和數(shù)目；4.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應，比較物質氧化性或還原性的強弱?！局R梳理】一、氧化還原反應的概念 例1亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高的安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是（ ）ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子

2、半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同例2氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ） A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質量為41g【針對訓練】（1）氯化碘（ICl）的性質類似鹵素，有很強的化學活動性。ICl跟Zn、H2O的反應如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列敘述中正確的是（ ）A在反應中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物B在反應中，ZnCl2既是氧化

3、產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C在反應中，ICl既是氧化劑又是還原劑D在反應中，ICl既不是氧化劑，又不是還原劑（2）重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱分解的反應為氧化還原反應。下列對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ）ACrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2O CCrO3+ N2+ H2O DCr2O3+ N2+ H2O（3）鋇和鈉相似，也能形成含O22離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（ ）A過氧化鋇的化學式是Ba2O2B過氧化鈉或過氧化鋇都是強氧化劑C過氧化鋇是離子化合物D1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣2、 常見的氧化劑、還原劑氧化劑還原劑非

4、金屬性較強的元素所形成的單質：Cl2、Br2、I2、O2、O3高價態(tài)金屬陽離子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+ 等過氧化物：H2O2、Na2O2等含高價態(tài)元素的化合物：H2SO4（濃）、HNO3、KMnO4、KClO3 、K2Cr2O7 、PbO2、固體硝酸鹽其他：HClO、次氯酸鹽、MnO2、NO2、 銀氨溶液、新制Cu（OH）2金屬性較強的元素所形成的單質：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe低價態(tài)金屬陽離子：Fe2+等某些非金屬單質：H2、C、Si最低價陰離子：S2-、I-、Br-含較低價態(tài)元素的化合物：CO、NH3、SO2、亞硫酸鹽等三、氧化還原反應的基本規(guī)律1守恒律：對于一個完整的氧化還原

5、反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 應用：有關氧化還原反應的計算及氧化還原反應方程式配平。例3物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束鋅沒有剩余，則反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ） A1：4 B1：5 C2：3 D2：52價態(tài)律：元素處于最高價，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4等）；元素處于最低價，只有還原性（如S2-、I-等）；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質。物質若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。 應用：判斷物質的氧化性、還原性。例4下列物質中，只有氧化性、只有

6、還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O3強弱律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質。或用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。例5已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（ ） A

7、上述實驗證明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性4轉化律：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。例如： 應用：判斷能否發(fā)生氧化還原反應及電子轉移情況。5難易律（優(yōu)先反應律）：越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生。同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生。例如，

8、向FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Br+ Cl2Br2+2Cl。 應用：判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序。 【提示】難失電子的物質不一定易得電子，如稀有氣體，既難失電子，又難得電子。例6制印刷電路常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束，下列結果不可能出現(xiàn)的是（ ） A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無四、氧化性和還原性強弱比較的判斷方法1根據(jù)反應式判斷 氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）= 還原產(chǎn)

9、物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 2根據(jù)元素活動性順序（常見元素）判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 單質的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強 注意：Fe對應陽離子指的是Fe2+，而不是指Fe3+。 F Cl Br I S 單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強3根據(jù)元素在周期表中的位置判斷 同主族元素（從上到下） Li Na K Rb Cs 金屬單質的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱 F Cl Br I 非金屬單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強 同周期主族元素（從

10、左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱4根據(jù)反應條件判斷 當不同的氧化劑分別與同一還原劑反應時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。例如： 氧化性：KMnO4MnO2O2 5根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷 當含有變價元素的還原劑在相似的條件下，與不同的氧化劑反應時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。例如： 2Fe+3Cl22FeCl3 ，F(xiàn)e+SFeS 氧化性：Cl2S 6根據(jù)原電池和電解池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成原電池的兩極。通常較活

11、潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極。 還原性：負極金屬正極金屬 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。 例7已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（ ） A上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生是置換反應 D實驗中鐵釘只做還原劑【提示】氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。 在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。該規(guī)律只能適用

12、于可自發(fā)進行的氧化還原反應。對于那些不能自發(fā)進行的，而是在外界條件下被迫進行的氧化還原反應，則不適用。如2NaCl2NaCl2，若得出氧化性Na+Cl2，還原性ClNa就錯了。 物質的氧化性、還原性強弱還受外界條件的影響： 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：HNO3（濃）HNO3（稀）。 溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。如常溫下CO不能與CuO反應，但加熱時能還原CuO。 溶液的酸堿性：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性增強，如在酸性條件下NO3、MnO4具有很強的氧化性。在二氧化硫、亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫均是+4價，但亞硫酸和亞硫酸鹽比二氧化硫更易被氧化

13、。如亞硫酸和亞硫酸鹽在常溫下就被氧化成硫酸和硫酸鹽，而二氧化硫則需催化劑加熱條件下才能被氧氣氧化成三氧化硫，如在常溫下氧化二氧化硫，常需溴水高錳酸鉀等強氧化劑。例8已知MnO4eMnO42（綠色) (強堿性條件) MnO4 8H5eMn2(無色)4H2O (強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：_。高三化學復習專題二氧化還原反應探究案（研學）班級：_ 姓名：_ 學號：_命題：闞蜀相 趙金鳳 日期：2015、10、27 時間：45分鐘 編號：21【自學檢測】 1下列做法中用到物質氧化性的是（ ） A、明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐

14、具 D食醋清洗水垢2物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液， 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ） A. B. C. D.3下列氧化還原反應中，水只被氧化的是( ) ACOH2O（g）CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NO C2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO24氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ） A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

15、 B該反應利用了Cl2的強氧化性 C該反應屬于復分解反應 D生成1molN2有6mol電子轉移5寫出下列反應的化學方程式(1)鋁與NaOH溶液反應的化學方程式 (2)銀與稀硝酸反應的化學方程式 (3)氨的催化氧化 【課堂探究】一、氧化還原反應是否發(fā)生的規(guī)律1強氧化劑與強還原劑相遇時，一般會發(fā)生氧化還原反應。例如： H2SO4（濃）與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+等； Cl2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等； O2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2SO3、SO32-等。2同種元素間不

16、同價態(tài)相遇時，若無中間價態(tài)，不反應；若發(fā)生反應，則生成物中該元素價態(tài)必介于反應物中該元素兩種價態(tài)之間。例如： H2SO4（濃）SO2不反應 H2SSO2只能生成S ClO-Cl-只能生成Cl23較活潑的非金屬單質、一些中間價態(tài)的化合物與水或堿溶液能發(fā)生歧化反應，如Cl2、Br2、I2、S、NO2。例1下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃

17、鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 例2下列化學反應的離子方程式正確的是（ ） A用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S B向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO C向硫化鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：S2- + 2ClO- + 2H2O = S+ Cl2+ 4OH- DFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O【變式練習

18、】1某離子反應涉及H2O、ClO一、IO3一、OH一、I2、Cl一六種微粒。其中c(ClO一)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ）A該反應的還原劑是I2 B氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2C消耗l mol氧化劑，轉移2 mol電子D反應后溶液的堿性明顯減弱2能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、Ag+、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-二、氧化還原反應規(guī)律的應用例3（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組

19、成一個未配平的化學方程式。 _+_+_+_+H2O例4（1）（2015上海）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式： 。（2）(2014天津)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式：_?！咀兪骄毩暋?3氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還

20、原過程發(fā)生。 寫出該氧化還原反應未配平的方程式：_。三、氧化還原反應的計算得失電子守恒法 得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是非自發(fā)進行的氧化還原反應均如此。 計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 一般的解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出計算公式： 氧化劑物質的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值 = 還原劑物質的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。 利用這種方法，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。例5ClO2是一種

21、光譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常由NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得。在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（ ）A1:1 B2:1 C1:2 D2:3例61.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標準狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入O2恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ） A168mL B224mL C336mL D504mL 【變式練習】4足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N

22、2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是（ ） A60mL B45mL C30mL D15mL【當堂檢測】1下列離子中最易給出電子的是（ ） AClBCu2CFe2DF2下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（ ） A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應3下列離子方程式正確的是（ ） AH2O2 + 2OH 2H2O + O2 BCl2 + 6OH ClO3- + 5Cl- + 3H2O C2MnO4 + H2O2 + 6

23、H+ = 2Mn2+ + 3O2+ 4H2O D3MnO42 + 4H+ = 2MnO4 + MnO2 + 2H2O4Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為116，則x的值為 ()A2 B3 C4 D55銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是( )A正極反應為：Zn2e-=Zn2+ B電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外電路中，電子從正極流向負極 D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 6在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子

24、方程式是 。7如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_(填“陰極”或“陽極”)區(qū)生成，其電極反應式為：_。8過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液9Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應方程式為：_ 高三化學復習專題二氧化還原反應拓展案（研學）班級：_ 姓名：_ 學號：_命題：闞蜀相 趙金

25、鳳 日期：2015、10、27 時間：35分鐘 編號：21A組1（2015四川）下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（ ）A明礬作凈水劑 B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2（2015上海）下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H23（2015海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH =

26、 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是（ ）A +3 B+4 C+5 D+64（2015上海）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ）A還原性B氧化性C漂白性D酸性5將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判斷合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x為2 B稀HNO3在反應中只作氧化劑C反應中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol電子轉移D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化6鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應的化學方程式為：CO + PdCl2 + H2O CO2

27、+ Pd +2HC1 ，下列說法正確的是（ ）A反應中PdCl2被氧化 B氧化性：PdCl2 CO2C生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1 DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性7某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是（ ） A還原劑 B氧化劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物8氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列事實中不涉及氧化還原反應的是（ ）A金屬銹蝕 B金屬鈉露置于空氣中 C食物腐敗 D煅燒石灰石9下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是（ ）A失電子越多，該物質的還原性就越強 B含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C氧化劑氧化其他物質時，本身被還

28、原 D某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A常溫常壓下，2.3gNa變成Na2O2時，失去0.2 NA個電子B標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1 NAC1 mol Na2O2與水反應時，轉移電子的數(shù)目為2 NAD56 g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數(shù)一定為2NAB組11某離子反應中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是( )A該反應的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D反應后溶液的酸性明顯增強12將5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL(被還原為NO和NO)；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為10.7g，則收集到的氣體體積V值可為（ ） A224L B448L C672L D784L13工業(yè)上由重晶石制取