1、第四講 物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應(yīng)單位為 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。 教與學(xué)方案 筆記與反思 【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量（1）概念： 。(2）符號(hào)： （3）單位： 。2.摩爾（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）基準(zhǔn) 。（4）注意點(diǎn)：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的 。常見(jiàn)的微觀粒子有： 或它們特定的組合

2、。3.阿伏加德羅常數(shù)（1）含義： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g 中的原子個(gè)數(shù)。現(xiàn)階段常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4.摩爾質(zhì)量（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上 同，數(shù)值上 同。5.氣體摩爾體積（1）概念： 。（2）符號(hào)： （3）單位： 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是指： 溫度 ，壓強(qiáng) Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是： 。（5）影響物質(zhì)體積大小的因素： 二、公式小結(jié)1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，

3、無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系： 。 （2）使用范圍：適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體。當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 3.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）基本計(jì)算關(guān)系： （2）變換計(jì)算關(guān)系： = =【例題解析】 例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 含個(gè)H原子的的物質(zhì)的量為1mol B. 個(gè)CO分子和個(gè)分子質(zhì)量均為28g C. 個(gè)分子和個(gè)分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1 D. 5.6g亞鐵離子得到0.2個(gè)電子可變成鐵原子解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法

4、不正確的是 A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n B.25時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m:n C.同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:m D.標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1.(上海高考題)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子 思維方法: 。2.(江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)

5、離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法: 。 物質(zhì)的量和氣體的摩爾體積基礎(chǔ)知識(shí)1、 物質(zhì)的量（n）、摩爾（1）物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系：“物質(zhì)的量”是 “摩爾”

6、是 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12C中所含的 數(shù)相同，則該集體的這個(gè)量值為 。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如 等）或它們的特定組合。如1molCaCl2,可以說(shuō)含1mol ，2mol 或 mol陰、陽(yáng)離子，或含 mol電子等。（2）注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用 指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,還是1mol13C，含義也不明確。2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）(1)概念： 叫做阿伏加德羅常數(shù)，是近似值為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)與6.

7、021023的關(guān)系：阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg12C中所含的原子數(shù)目，而6.021023只是阿伏加的羅常數(shù)的 值。3、摩爾質(zhì)量與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（MA）的關(guān)系1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在 上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。即摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，M =Mr g/mol。1mol粒子的質(zhì)量以千克為單位時(shí)，在數(shù)值上為該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的 。即摩爾質(zhì)量的單位為kg/mol時(shí)，M= 。4、決定物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)體積大小主要取決于 、 、 。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒一定時(shí)，固態(tài)、

8、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 本身的大小，由于構(gòu)成不同的原子、分子或離子的大小是不同的，所以，它們1mol的體積也就有所不同。在通常情況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在液態(tài)或固態(tài)時(shí)大1000倍左右，是因?yàn)闅怏w分子將有著較大的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨 。5、氣體摩爾體積定義： 氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積，符號(hào)： 。公式： 單位：L/mol和m3/mol注意：決定氣體體積大小的因素是 。而影響氣體分子間距離的因素是 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0、101kPa)氣體摩爾體積約為22.4L/mol。因此，22.4L/mol

9、是特定條件下氣體摩爾體積。使用時(shí)一定注意標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)特定條件?！?molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L”的說(shuō)法為什么是錯(cuò)誤的？ 參考答案1、 物質(zhì)的量（n）、摩爾（1）物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系：“物質(zhì)的量”是 基本物理量 “摩爾”是 單位 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12C中所含的 碳原子 數(shù)相同，則該集體的這個(gè)量值為 1mol 。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子 等）或它們的特定組合。如1molCaCl2,可以說(shuō)含1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol陰、陽(yáng)離子，或含 54 mol電子等。（2）注意：在

10、使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用元素符號(hào)或化學(xué)式 指明粒子的種類(lèi)，而不使用該粒子的中文名稱(chēng)，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,還是1mol13C，含義也不明確。2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）(1)概念：1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，近似值為 6.021023mol-1 。(2)阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的關(guān)系：阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg12C中所含的原子數(shù)目，而6.021023只是阿伏加的羅常數(shù)的 近似值。3、摩爾質(zhì)量與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量（MA

11、）的關(guān)系1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在 數(shù)值 上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。即摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，M =Mr g/mol。1mol粒子的質(zhì)量以千克為單位時(shí)，在數(shù)值上為該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的 。即摩爾質(zhì)量的單位為kg/mol時(shí)，M=4、決定物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)體積大小主要取決于 粒子數(shù)目 、 粒子的大小、 粒子之間的距離 。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 粒子 本身的大小，由于構(gòu)成不同的原子、分子或離子的大小是不同的，所以，它們1mol的體積也就有所不同。在通常情況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在液態(tài)或固態(tài)時(shí)大1000倍左右，是因?yàn)闅怏w分子將有著較大的距離，各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨 分子數(shù)目的多少而變化 。5、氣體摩爾體積定義：一定條件下 單位物質(zhì)的量的 氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積，符號(hào)：。公