1、物質(zhì)的溶解一引入：（2分鐘）師：很高興來到這么美麗的倉南，老師知道倉南有一項傳統(tǒng)的文化遺產(chǎn)曬鹽。你們知道嗎？其他它的歷史已經(jīng)有3千多年了。有沒有同學知道曬鹽呢？你能說說曬鹽的過程或原理嗎？生：蒸發(fā)水。把海水引入鹽田，然后太陽曬，鹽就出來了。師：對，古代倉南人民就是利用這些溶解的知識來生產(chǎn)食鹽。今天我們就來學習物質(zhì)在水中的溶解。引出課題二新課教學 （3分鐘）師：那么，關于溶解，你還想了解哪些知識？生：漠不出聲。師：你想深入研究溶解嗎？（想）老師就帶領大家一起來研究有關溶解的這些問題。（出示問題）師：這些問題，哪些是你現(xiàn)在就能回答的？生：第一個問題。師：你怎么知道的？生：初一學過?；蛘吲e例說明。師

2、：（表揚），那剩下的問題我們同學現(xiàn)在不能回答，那我們就帶者這些問題做做實驗，看能否從實驗中找到答案。（出示實驗任務，簡要說明：分別把5克蔗糖，1克硫酸銅，5克硫酸銅，0。2克熟石灰分別加入盛有10毫升水的燒杯中，并充分攪拌。）三學生實驗，教師巡視指導。（10分鐘）（說明：重點了解學生對飽和溶液和不飽和溶液的判斷，并初步了解其判斷理由。）四匯報交流階段（一）在一定條件下，物質(zhì)是否可以無限的溶解在一定量的溶劑里？（1分鐘）引：通過實驗，你覺得物質(zhì)是否可以無限的溶解在一定量的溶劑里？生：不能。師：能結(jié)合你的實驗說明你的判斷理由嗎？生：我發(fā)現(xiàn)硫酸銅，熟石灰不能溶解。師：是的。5克硫酸銅和0。2克食鹽不

3、能溶解在10毫升水中，就說明在一定溫度下,一定量的溶劑中,物質(zhì)能夠溶解的量是（有限的）。 （二）這三種溶液哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液，你的判斷理由是什么？（5分鐘）引：通過實驗觀察，你認為哪些溶液是飽和溶液，哪些溶液是不飽和溶液？生1：5克硫酸銅溶于水是飽和溶液。熟石灰溶于水也是飽和溶液。而蔗糖溶于水和1克硫酸銅溶于水是不飽和溶液。生2：3號和4號溶液是飽和溶液，1號和2號是不飽和溶液。追問：你根據(jù)什么現(xiàn)象判斷的？生：因為3號和4號還有物質(zhì)剩余，而1號和2號溶質(zhì)全部溶解。師設問：3號和4號有物質(zhì)剩余，說明了此時的溶液已經(jīng)不能繼續(xù)溶解，（既飽和）？ 1號和2號溶質(zhì)全部溶解，又說明了什么？|

4、生：說明此時的溶液可能還可繼續(xù)溶解，（處于未飽和狀態(tài)）。師：所以你認為我們可以怎樣判斷一種溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？生：看能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。引問1：-引問2：-小結(jié)板書：飽和溶液和不飽和溶液的概念。（三）溶液的飽和程度和濃稀的關系？ （9分鐘）1引：我們已經(jīng)學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，那你現(xiàn)在能更科學的判斷這些溶液是否飽和嗎？（那你現(xiàn)在有更充足的理由來判斷這些溶液是否飽和嗎？）舉例細引|：此時的蔗糖一定是不飽和溶液嗎？生：不一定。有可能剛好飽和。（如果學生遲疑，再細問：也就是說，你保證它一定還能繼續(xù)溶解蔗糖嗎？）師：那你有什么方法判斷這蔗糖溶液是否飽和？生：|可以加入少量蔗糖，如

5、果溶解，說明原來是不飽和溶液；如果不溶，說明是飽和溶液。（如果學生沒有指出少量，那么可貌似狐疑的追問：那加多少蔗糖合適呢？）師：非常好，那1克硫酸銅溶于水是（不飽和溶液），一定是嗎？（一定）為什么？生：因為10毫升水溶解不了5克硫酸銅，但可以溶解1克硫酸銅，而且能繼續(xù)溶解。師：那后面的3號和4號是（飽和溶液），確定嗎？（確定）理由是什么？生：因為我發(fā)現(xiàn)燒杯底部有未溶解的固體，說明在該條件下，已經(jīng)不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)了。師：（肯定）這是判斷溶液是否已經(jīng)飽和的最直觀的方法，那如果沒有發(fā)現(xiàn)剩余固體呢？這時怎么判斷這種溶液是否飽和呢？生：往溶液中加少量物質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解。師：很好，經(jīng)過這樣的判斷，

6、我們就根據(jù)在一定條件下，能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液2類。2引：再來觀察同樣是硫酸銅作為溶質(zhì)，比較下2種溶液有什么不同？生1：顏色不同。生2：濃度不同。生3：濃稀不同。生4：-師引問：那顏色不同或者濃度不同的直接原因是什么？（是什么導致了這些不同）生：硫酸銅的質(zhì)量不同。師：我們根據(jù)溶液中溶質(zhì)的多少，還可以把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液就是還有溶質(zhì)較多的溶液，稀溶液就是還有溶質(zhì)較少的溶液。（板書）師：根據(jù)濃溶液和稀溶液的概念比較四種溶液的濃稀。3引問：從實驗中，你發(fā)現(xiàn)了溶液的飽和和濃稀有關系怎樣？（如學生遲疑，馬上引問：飽和溶液就是濃溶液嗎？不飽和溶液就是稀溶液嗎？）得出

7、結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；再引：那對于同種溶質(zhì)的溶液，你還有什么發(fā)現(xiàn)？（學生如遲疑，引問：比較硫酸銅的飽和溶液和不飽和溶液，發(fā)現(xiàn)了（飽和溶液比不飽和溶液濃一些。）引問：思考這個判斷需要條件嗎？需要限制什么條件呢？生：一定溫度下。小結(jié)：在同一條件下（溫度），對同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。（四）比較熟石灰和硫酸銅在水中的溶解能力？ （10分鐘）引問：通過實驗，你能判斷出硫酸銅和熟石灰在水中的溶解能力誰大？依據(jù)什么?生1：硫酸銅大。因為5克硫酸銅溶于10毫升水達到飽和，而熟石灰只有0。2克溶于10毫升水就飽和了。生2：因為1克硫酸銅溶于10毫升水不飽和，

8、而0。2克熟石灰溶于10毫升水就飽和了。師：很好。我們同學在比較時都考慮到了比較要有相同的標準才公平：比如都是10毫升水，看2種物質(zhì)都達到飽和時誰溶解的量多。師：怎樣用定量的方法來比較任何2種物質(zhì)的溶解能力呢？（組織學生討論，設計比較方案） 引問：我們需要考慮控制哪些量？從哪方面考慮？生：從影響物質(zhì)溶解能力的因素考慮。要比較兩種固體在水中溶解能力的大小應： 一定， 一定，達到 。 為了便于比較物質(zhì)的溶解能力，科學上用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力 即：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。問:你認為學習溶解度的概念時應抓住哪些關鍵詞？為什么？強調(diào)概念中的關鍵詞語。鞏固練習，深化概念(!)200C時,食鹽的溶解度是36.0克。它表示什么意義？練習判斷下列說法是否正確？ （1）100克水中最多溶解38克NaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38克。 （2）50時，100克KCl溶液中最多溶有30克KCl，所以50 KCl在水中的溶解度是30克。 （3）在60 時，100克水中溶有75克KNO3，所以60 時KNO3的溶解度為75