1、 專題二 物質的量1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5 NAC一定條件下，1.4 g N2與0.2 mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NAD常溫下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)目為0.02 NA【答案】C【解析】Na2O2中的陰離子為O，7.8 g Na2O2與5.85 g NaCl中所含的陰離子數(shù)均為0.1NA，A項正確；甲醛和乙酸的最簡式均為CH2O,15 g二者的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA，B項正確；N2和H2合成

2、NH3的反應為可逆反應，該反應不能進行徹底，C項錯誤；pH12的Na2CO3溶液中c(OH)0.01 mol/L，故2 L該溶液中OH的數(shù)目為0.02NA，D項正確。2 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L pH1的H2SO4溶液中所含H數(shù)為0.2NAB26 gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳單鍵數(shù)為2NAC1 mol Al團簇離子的最外層電子總數(shù)為40NAD標準狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體中所含碳原子數(shù)為2NA【答案】C【解析】1.0 L pH1的任何溶液中均含0.1 mol H，A項錯誤；1個聚乙炔分子中含有的碳碳單鍵數(shù)為n1，不是2n，B項錯誤；Al的最外

3、層有3個電子，故1個Al團簇離子的最外層電子總數(shù)為313140，C項正確；1個CO和1個CO2分子中均含1個碳原子，故1 mol這兩種氣體的混合物中含有1 mol碳原子，D項錯誤。3 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A常溫下，78 g Na2O2中含有2NA個陰離子B2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數(shù)均為0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】Na2O2中陰離子為O，則78 g Na2O2中陰離子數(shù)為NA，A項錯誤；2.

4、3 g Na與足量O2完全反應，無論是常溫時還是燃燒時，根據(jù)NaNa可知，轉移電子數(shù)均為0.1NA，B項正確；FeCl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應為可逆反應，且1個氫氧化鐵膠體粒子是由很多個Fe(OH)3單元組成的，故1 mol FeCl3參與反應，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA，C項錯誤；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)遠遠大于c(OH)，因此1 L該氨水中NH3H2O的數(shù)目大于0.1NA，D項錯誤。4實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 molL1，下面四個選項中能達到此目的的是(

5、)AAl3、K、SO、Cl、AlOBFe2、H、Br、NO、ClCAl3、Na、Cl、SO、NODNa、K、SO、NO、Cl【答案】C【解析】A項，Al3與AlO發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；B項，酸性環(huán)境中Fe2能被NO氧化，因而不能大量共存；D項，違背電荷守恒原則。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A在0時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子B電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】0不是標準狀況，A錯；電解食鹽水產生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目

6、為2NA，B錯；乙烷的結構簡式為CH3CH3，含有1個CC共價鍵和6個CH共價鍵，C正確；密閉容器中NO2與N2O4存在轉化平衡，D錯。6設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中完全正確的一組是()A0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO數(shù)目為NAB由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0.2 g H2，則電路通過電子0.2NAC含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2的數(shù)目為NAD22.4 L CO和N2的混合氣體中含有NA個氣體分子【答案】B【解析】A項中未給出溶液體積，只能求出NO的濃度，A錯；B項中Cu作正極，每生成1 mol H2轉移2 mol電

7、子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，則電路中通過0.2NA個電子，B正確；因為Cu與濃H2SO4反應，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4不能與Cu反應，故產生SO2數(shù)目小于NA，C錯；D項未指明標準狀況，22.4 L不一定為1 mol，D錯。7設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A標準狀況下，密度為a gL1的某氣體純凈物一個分子的質量為gB若盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 molC在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 molL1D用惰性電極

8、電解某水溶液時，消耗1 mol水時則轉移電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】標準狀況下，1 mol氣體的體積為22.4 L，故其質量為22.4a g，而1 mol氣體的分子數(shù)為NA，因此一個分子的質量為g，A項正確；0.5 mol SO2含有NA個氧原子，B項正確；C項，由硫酸根離子與金屬離子的個數(shù)比為32可知，該硫酸鹽的化學式可表示為M2(SO4)3，故該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 molL1，正確；用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，由此看出，每消耗1 mol水，轉移1 mol電子，D項錯。8下列有關操作或判斷正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液

9、時，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】定容時俯視刻度線會使所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A錯；托盤天平的精確度為0.1 g，B錯；用量筒量取液體時，一般來說所量取的液體體積為量筒量程的60%左右，C錯；量取一定量的液體時，仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會使所量取的溶液的體積偏大，最終所配溶液濃度偏高，D正確。9鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.

10、4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為()A1.5 molL1 B1 molL1C2.5 molL1 D2 molL1【答案】A【解析蒸干后所得產物分別是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的質量即為SO的質量。c(H2SO4)1.5 molL1。10某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質量為M。25時，將a g該晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關系中正確的是()A飽和溶液的物質的量濃度為c(R) molL1B飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為w%C25時R的溶解度為SgD飽和溶液的密度為gL1【答案】C【解析】A項，c(R) molL1。B項，w100%。C項，Sg。D項，g

11、L1。11某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl離子的物質的量約等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol【答案】D【解析】本題主要考查了溶液的密度、體積、物質的量等物理量的相互換算，側重于考查基本運算能力。n(Mg2)300 mL1.18 gcm35.1%/24 gmol10.75 mol，則Cl離子的物質的量為1.5 mol。12物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為()A3.2 g B4.0 g C4

12、.2 g D4.6 g【答案】D【解析】發(fā)生的反應有：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC。若0.10 mol鎂條全部參與反應，反應后固體的質量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol鎂條全部參與反應，反應后固體的質量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應后固體的質量可能小于4.0 g，但不會等于或大于4.6 g，故D項錯誤。二、非選擇題13現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(

13、2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數(shù)為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_molL1。【答案】(1)(2)(3)(4)%(5)【解析】 (1)根據(jù)題意知n mol，直接根據(jù)定義求即可。(2)NNA，因氣體是雙原子分子，所含原子總數(shù)為2NA。(3)VnVmmol22.4 L/molL。(4)溶液中溶質質量分數(shù)為w100%(5)c mol/L14將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀

14、C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，在0、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R2O。試回答：(1)白色沉淀C的物質的量為_mol。(2)A的摩爾質量為_，B的摩爾質量為_。(3)R2O與H2O的物質的量之比為_，生成D的質量為_，D的摩爾質量為_，R2O的相對分子質量為_，R2O的化學式是_。(4)寫出A和B混合的化學方程式_。【答案】(1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO

15、3【解析】由AB=CD知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質的量1.25 g100 gmol10.0125 mol。(2)A、B的摩爾質量分別為164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物質的量0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O與H2O的物質的量之比為12。15試回答下列問題。(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成 0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且

16、過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma_mb。(3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_ molL1。標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述濃鹽酸。【答案】(1)80 gmol1(2)(3)11.9353【解析】 (1)由質量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 gmol1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，充分反應后均引起溶液增重22 g，故反應后兩溶

17、液質量仍相等。(3)假設取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)(1000 mL1.19 gmL1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物質的量濃度為11.9 molL1。設需吸收x L HCl，則(36.5 gmol11000 g)1.19 gmL11000 mLL111.9 molL1，解得x353。16三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度b gmL1，則該鹽酸的物質的量的濃度是_。

18、(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉化為FeCl3。所得FeCl3溶液的濃度為(不考慮反應時體積的變化)_。能否計算加入鹽酸中HCl的物質的量_。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為_。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H小于【解析】 (1)注意鹽酸的體積，不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質量和密度計算，還應注意單位換算。(2)n(Cl2)0.05 mol，依據(jù)方程式計算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解鐵