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1、,第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第一課時,一、水的電離,1.水的電離,簡寫為：,問題與研究：水的電離程度如何？,實驗證明，在25時，1L水中只有110-7mol的水分子發(fā)生電離，那么，純水電離出的H+及OH-濃度是多少？,c(H+)=110-7 mol/L,c(OH-) =110-7 mol/L,2.水的離子積常數(shù),K電離.c(H2O)=,25時，Kw=110-14,55.6mol/L，常數(shù),常數(shù),c(H+)(OH-)=,Kw,分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。,0.134 0.681 1.01 5.47 55.0,溫度越高，Kw越大。,水的電離是吸熱過程。,升高溫度，促進水的電離,Kw

2、增大。,P40思考與交流,對常溫下的純水進行下列操作，填寫下表,中性,正反應,增大,增大,c(H+)=c(OH-),增大,酸性,逆反應,增大,減小,c(H+)c(OH-),不變,堿性,逆反應,減小,增大,c(H+)c(OH-),不變,加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。,水的離子積,Kw=c(H+)c(OH-),25時，Kw=110-14,(Kw決定于溫度),Kw是水電離平衡時的性質，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即溶液中c(H+)c(OH-)= 110-14,計算：,在100ml純水中滴入1滴(0.05ml) 1mol/L的NaOH溶液，計算溶液中的c(OH-),c(H+

3、)和水電離出的C(OH-)的變化？,解：c（OH-）=n(OH-)/Vaq=,0.0510-3L 1 mol/L,0.1L,=510-4 mol/L,1 10-14/5 10-4=210-11(mol/L),c(OH-)水= c(H+)水=,c(H+)溶液=210-11(mol/L),c(H+)=Kw/ c(OH-)=,二、溶液的酸堿性和PH,1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關系,討論：,(1).0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-) =? c(H+)=? 由水電離出的c(OH-)水 =? c(H+)水=?,(2). 0.1mol/L的H2SO4溶液中, c(H+)=? c(OH-) =?由水電離出的c(OH-)水 =? c(

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