1、拜城縣第二中學 孔德月,專題復習 酸、堿、鹽的性質,從命題內容及考查角度上分析 (1)以選擇題的形式考查酸、堿、鹽的性質及應用，溶液的pH及應用等。 (2)以填空題、實驗探究題的形式考查酸、堿、鹽之間的反應，酸、堿、鹽性質應用及中和反應的實質。 (3)以酸、堿、鹽之間的性質反應為依托，考查化學方程式的有關計算。,中考題型聚焦,復習目標,知識 與 技能,過程 與 方法,情感 態(tài)度 價值觀,熟練掌握酸、堿、鹽的性質及其物質分類。 基本掌握做題的思路及方法。,通過構建知識網(wǎng)絡，學會了運用分類、聯(lián)想、歸納和概括等方法對獲取的信息進行加工。 通過梯度練習，養(yǎng)成探究學習的習慣。,通過梯度練習，培養(yǎng)了勤于思

2、考、樂于實踐、敢于挑戰(zhàn)、勇于創(chuàng)新的品質。體驗成功，激發(fā)學生學習化學的興趣。,一、酸堿鹽的概念,練習1：判斷下列物質哪些屬于酸？ 哪些屬于堿？哪些是鹽？,HCl,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,NaCl,CaCO3,Ca(OH)2,H2SO4,NH4Cl,（一）常見的酸,濃硫酸（ H2SO4 ） 1、無色粘稠油狀液體 2、溶于水時放出大量的熱（稀釋的操作） 3、吸水性,濃鹽酸（ HCl ） 1、無色液體 2、刺激性氣味 3、揮發(fā)性,二、酸堿鹽的物理性質,NaOH Ca(OH)2,1、白色固體 2、易溶于水，溶解時放出大量的熱 3、易潮解,1、白色固體 2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小,

3、（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）,（俗稱“熟石灰、消石灰”）,（二）常見的堿,練習2： 濃鹽酸、濃硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保存時需要注意什么？,NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,1、白色固體 2、易溶于水,1、白色固體 2、難溶于水,（俗稱“食鹽”）,（俗稱“純堿、蘇打”）,（俗稱“小蘇打”）,（大理石、石灰石的主要成分）,（三）常見的鹽,練習3： 日常生活中的下列物質，不屬于鹽的是（） A、調味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀 C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖,D,探究活動：,三、酸堿鹽的化學性質,A.B兩只燒杯中哪一個是稀鹽酸哪一個是氫氧化鈣溶液？,A B,方法一：滴加

4、無色酚酞 方法二：滴加紫色石蕊 方法三：加入鋅粒的試管中 方法四：加入碳酸鈣. 方法五：通入CO2氣體 方法六：滴加硫酸銅溶液 ,（一）酸的化學性質 注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸,（二）堿的化學性質,（三）鹽的化學性質,小試牛刀,H2SO4 + Zn =,HCl + Fe2O3 =,HCl + NaOH =,HCl + AgNO3 =,Ca(OH)2 + CO2 =,NaOH + CuSO4 =,Fe + CuSO4 =,CaCO3 + 2HCl =,NaCl + AgNO3 =,練習4：高效復習P92 16題 學習了單質、氧化物、酸堿鹽的性質后，發(fā)現(xiàn)許多物質反應都有鹽生成，如圖所示，請回

5、答：,鹽,1：酸+堿,2：酸+鹽,3：堿+鹽,4：金屬+酸,5：,6：金屬+鹽,7：鹽+鹽,8：金屬+非金屬,(1)若鹽是K2SO4則1中反應化學方程式為：,2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O,(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應來實現(xiàn)的有（填序號）,4,6,（3）若鹽是硝酸銅由7實現(xiàn)的化學反應方程式為:,2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+AgCl,（4）圖中5處應補充的文字為：,酸+金屬氧化物或者 堿+非金屬氧化物,課堂小結 酸、堿、鹽相互關系,指示劑,氧氣,鹽,練習5：圖中每條直線兩端的物質都能發(fā)生化學反應, 其中A、B、C為Mg、Na2CO3、H2SO4 三